1、用假托的故事寄寓意味深长的道理,给人以启示和教育的文学体裁叫 。《赫耳墨斯和雕像者》、《蚊子和狮子》均选自《 》,其作者相传是 (国名)的 (人名)。
13、工业上用“三氯氢硅还原法”提纯粗硅的工艺流程如下图所示:
⑴三氯氢硅的制备原理:Si(s)+3HCl(g)
SiHCl3(g)+H2(g) △H=-210 kJ/mol
工业上为了加快SiHCl3生成速率而又不降低硅的转化率,可以采用的方法是 。
⑵除上述反应外,还伴随着副反应:Si(s)+4HCl(g)SiCl4(g)+2H2(g) △H=-241 kJ/mol。已知:SiHCl3、SiCl4常温下均为液体。
①工业上分离SiHCl3、SiCl4的操作方法为 。
②反应SiHCl3(g)+HCl(g) SiCl4(g)+H2(g)的△H= kJ/mol。
⑶该生产工艺中可以循环使用的物质是 。
★14、将W g木炭与同时装入一个装有压力表体积不变的密闭容器中,压力表所示压强为
,高温下容器中木炭与
均完全反应后恢复到原温度,压力表的示数为
,试求:(1)当W取值发生变化时,反应后压强P也发生变化,P的最大值(以
表示)是______。
(2)以W表示满足题设条件的a的取值范围__________。
12、硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题:
(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法,生产过程示意图如下:
①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式 。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质,写出配平的化学反应方程式 ;H2还原SiHCl3过程中若混O2,可能引起的后果是 。
(2)下列有关硅材料的说法正确的是 (填字母)。
A.碳化硅化学性质稳定,可用于生产耐高温水泥
B.氮化硅硬度大、熔点高,可用于制作高温陶瓷和轴承
C.高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料--光导纤维
D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的,其熔点很高
E.盐酸可以与硅反应,故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
(3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中,逐滴加入饱和氯化铵溶液,振荡。写出实验现象并给予解释 。
11、C、Si、Ge、Sn是同族元素,该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题:
(1)Ge的原子核外电子排布式为
(2)C、Si、Sn三种元素的单质中,能够形成金属晶体的是
(3)按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质
①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式 ;
②SiO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式 ;
③已知SnO2是离子晶体,写出其主要物理性质 (写出2条即可)
④CO可以和很多金属形成配合物,如Ni(CO)4,Ni与CO之间的键型为
10、美国"9·11"恐怖袭击事件给纽约带来了一场严重的环境灾难--石棉污染,易使吸入石棉者患肺癌,已知石棉是硅酸盐矿物,某种石棉的化学式可表示为:Ca2MgxSiyO22(OH)2,X、Y的值分别为
A.8, 3 B.5, 8 C.3, 8 D.5, 5
9、有一根粗铝含铁和硅杂质,取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和稀氢氧化钠溶液中,放出氢气的质量相等,该粗铝含铁和硅的量的关系正确的是
① 物质的量之比为2∶1② 物质的量之比为3∶1③ 质量之比为2∶1;④质量之比为4∶1 A.②④ B.②③ C.①④ D.只有④
8、关于硅的下列叙述中,不正确的是
A.在自然界中,硅既能以游离态形式存在,又能以化合态形式存在
B.在硅晶体中,含有由共价键形成的硅原子环,其中最小的环上有6个硅原子
C.常温下,硅可与氟气、强碱溶液反应
D.在加热条件下,硅可以与氧气、氯气、硝酸等物质反应
7、下列说法正确的是(NA表示阿佛加德罗常数)
A. 常温下常压下,3g甲醛气体含有的原子数是0.4NA
B. 7. 95gCuO被CO完全还原,转移的电子数为0.1NA
C. 100mL1mol/L的Na3PO4溶液中含有离子数多于0.4NA
D.60gSiO2和12g金刚石中各含有4NA个Si-O键和4NA个C-C键
6、CO2通入下列各溶液中,不会产生沉淀的是
A.CaCl2和Ba(NO3)2的混合液 B.BaCl2和NaOH的混合液
C.Na2CO3饱和溶液 D.水玻璃(硅酸钠溶液)
5、有10 g不纯CaCO3样品与足量盐酸作用后生成4.44 g CO2,且溶液中残留难溶物质。则对于此样品中是否存在①MgCO3 ②K2CO3 ③SiO2杂质的判断正确的是
A.肯定含①③,不含② B.肯定含①③,可能含②
C.肯定含②③,不含① D.肯定含②③,可能含①
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