1．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现每次取100.00mL进行实验。 (1)第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生。 (2)第二份加足量NaOH后加热，收集到气体0.896L(标准状态下)。 (3)第三份加足量BaCl₂后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后，剩2.33g。 　　 试回答有关问题： 　　 ①判断K⁺、Cl^－是否存在？K⁺　　　　　　 Cl^-　　　　　 (填下列序号) 　A．一定存在　　 　　　B．可能存在　　　　　 C．一定不存在 　　 ②肯定存在的离子的原溶液中的物质的量浓度分别为　　　　　　　　 。

　2　 .氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中　 Ba(OH)₂·nH₂O的含量。 (1)称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10.0mL溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.100molL^-1 HCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20.0mL(杂质不与酸反应)，求试样中氢氧化钡的物质的量。

(2)另取5.25g试样加热至失去全部结晶水(杂质不分解)，称得质量为3.09g，求Ba(OH)₂·nH₂O中的n值。

(3)试样中Ba(OH)₂·nH₂O的质量分数为　　　　 。

15.用标准酸液滴定待测碱液时，下列操作对所测碱液的物质的量浓度有何影响。

A偏低　　　 B偏高　　　　 C无影响　　　　

请用序号填空

(1)　　　 用待测液润洗锥形瓶后再注入所量取的一定体积待测液___________________________________，

(2)　　　 未用标准液润洗酸式滴定管就直接注入标准酸液_______________________________________　 ,用滴定管尖端未排气泡的碱式滴定管量取待测碱液________________________________________,滴定前仰视读数、滴定后俯视读数_______________________________________________________,锥形瓶未润洗，且瓶中有少量蒸馏水___________________________________________________。

拓展提高

12.已知某溶液中存在较多的H⁺、SO₄^2-、NO₃^-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 　A.Al³⁺、Mg²⁺、Cl^-　　 B.CH₃C00^-、Ba²⁺、Br^- 　C.Mg²⁺、Cl^-、I^- 　　 D.Na⁺、NH₄⁺、Cl^- 13.在一定条件下，RO₃^n－和I^－发生反应的离子方程式如下： 　 RO₃^n－+6I^－+6H⁺=R^－+3I₂+3H₂O (1)RO₃^n－中R元素的化合价是___________ (2)R元素的原子最外层的电子数是　　　 . 14.向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到的现象是______________________，原因是

______________________________________________________；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，观察到的现象是____________________，原因是________________________。

1.下列离子方程式书写正确的是 　A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 　　　 HCO₃^-+ OH^- ＝CO₃^2- + H₂O 　B．氯化铁溶液中通入硫化氢气体 　　　 2Fe³⁺+S^2-＝2Fe²⁺ + S↓ 　C．次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳 　　　 Ca²⁺ + 2ClO^－+H₂O+CO₂＝CaCO₃↓+2HClO 　D．氯化亚铁溶液中加入硝酸 　　　 3Fe²⁺ + 4H⁺ + NO₃^- ＝3Fe³⁺ + 2H₂O + NO↑ 2.在某溶液中酚酞呈粉红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是　(　　 ) 　A．K⁺　　B．Na⁺　 　 C．Ba²⁺　　 D．Al³⁺ 3.下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能一一区别的一组是　　　(　　 ) 　A．Na₂O₂　 　Al₂(SO₄)₃ 　　MgCl₂ 　K₂CO₃ 　B．BaCl₂　　 Na₂SO₄　　 (NH₄)₂SO₄　 KOH 　C．AgNO₃　 NaCl　　　 KCl　　 CuCl₂ 　D．Fe₂(SO₄)₃　 K₂CO₃　 　KHSO₄　 NH₄Cl 4.有一无色未知液中检出了Ba²⁺、Ag⁺，同时又测知其酸性很强。某同学还要鉴定此溶液中是　 否大量存在：①Cu²⁺②Fe³⁺　③Cl^-④NO₃^-⑤S^2-⑥CO₃^2- 　⑦NH₄⁺⑧Mg²⁺⑨Al³⁺⑩AlO₂^- 　 A、③⑤⑥⑦⑩　　　　B、④⑦⑧⑨ 　 C、①②⑤⑥⑦⑧⑨　　　D、①②③⑤⑥⑩ 5.在由水电离出的c(H⁺)＝ 1×10^-13 mol·L^-1的溶液中一定大量共存的离子组是 　A. Fe²⁺， Na⁺， NO₃^-， Cl^-　 　　 B. Ba²⁺，Na⁺， NO₃^-，Cl^- 　C.SO₄^2-，S₂O₃^2-，NH₄⁺，Na⁺　　 　 D.Mg²⁺，Na⁺，Br ^-，AlO₂^- 6.下列溶液中的各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 　A.H⁺、Na⁺、NO₃^－、SO₃^2－　　　　　　　　　 B.AlO₂^－、OH^－、Na⁺、NH₄⁺ 　C.Fe³⁺、SCN^－、SO₄^2－、Cl^－ D.Fe³⁺、HS^－、Cl^－、NH₄⁺ 7.有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进 　行实验。 　(1)逐滴加入6mol·L^－1盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透 　　 明溶液 　(2)加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结 　(3)逐滴加入6 mol·L^－1硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管中还有白

色不溶物 　 　下列混合物中符合以上实验现象的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 ) 　　 A．NaHCO₃、AgNO₃　　　　　　　　　 B．BaCl₂、MgCO₃ 　 C．NH₄HCO₃、MgCl₂　　　　　　　　 D．CaCl₂·6H₂O、Na₂CO₃ 8.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,下列操作中正确的是 　(A)酸式滴定管用蒸馏水洗净后,直接加入已知浓度的盐酸 　(B)锥形瓶用蒸馏水洗净后,直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液 　(C)滴定时,没有逐出滴定管下口的气泡 　(D)读数时,视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平 9.用0.1mol.L^-1 NaOH溶液滴定0.lmol.L^-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH

溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL)．继续加水至50mL,所得溶液的pH是 　 A.4　　　B.7.2　　C.10　　D.11.3 10. 在某无色透明溶液中,三种离子能大量共存的是 　(A)NH₄⁺、AlO₂^-、Na⁺　　(B)Al³⁺、OH^-、Na⁺ 　(C)Cu²⁺、Cl^-、Na⁺　　　 (D) Na⁺、CO₃^2-、Cl^- 11.浓度为0.50mol·L^－1的某金属阳离子Mⁿ⁺的溶液10.00mL，与0.40mol·L^-1的NaOH溶液12.50mL完全反应，生成沉淀，则n等于 　A　 1　　　 B　 2　　　 C　 3　　　 D　 4

2．　 例题解析：

例1．下列离子组中，能大量共存的是　 　　 A．Na^{+ 、}OH^－ Cl^－ 　NH₄⁺　　　　　 B．H⁺ SO₄^{2 -}Fe² 　NO₃^－

　　 C．Cu²⁺ Ba²⁺　Cl^－ SO₄^2-　　　　 D　 Na⁺ HCO₃ ^-Ca²⁺ 　NO₃^－

解析　 离子共存问题关键要清楚离子之间能否发生反应，能发生反应的分几种情况：(1)生成沉淀(2)生成气体(3)生成弱电解质(4)发生氧化还原反应；随着知识深入还会学到其他类型的反应。发生反应的离子在溶液中就不能共存。A项中^、OH^－ 　NH₄⁺反应生成一水合氨，B项中4H⁺ +3Fe² + NO₃ =3Fe³⁺+ NO +H₂O，C项中Ba²⁺　和SO₄^2-生成BaSO₄，因而不能共存。D项中因不能反应而能共存。

例2．在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mo1·L^-1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处。若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1 mo1·L^-1NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积 　A．大于20 mL　　 B．小于20 mL　　　 C．等于20 mL　　 　D．等于5 mL 解析.　 一支25 mL的滴定管，0刻度在上端，25 mL刻度在下端。25 mL刻度到活塞部分以及活塞以及活塞以下尖嘴部分均充满了盐酸。若把液面刻度在5 mL的所有盐酸全部放入烧杯中，则进入烧杯中的盐酸体积大于20 mL。此时用等浓度的NaOH溶液中和该盐酸，所需体积一定大于20 mL　。

答案 A

　　　　　　　　　　　　　　　　 　基础训练

1．　 方法导引

(1)　　　 在必修1中学生已经学习了离子反应的知识，本节是对离子反应的进一步加深和升华。建议先引导学生复习离子反应的概念，离子方程式的书写及离子反应发生的条件(生成沉淀、生成气体生成弱电解质)，再通过已经学习的有关知识，进一步总结离子反应发生的条件(生成沉淀、生成气体、生成弱电解质、发生氧化还原反应)；看书总结离子反应能否进行的理论判据，知道两种判据的关系；看书总结离子反应在各个领域的重要应用。

(2)酸碱中和滴定原理的教学可以设置以下几个知识台阶进行：

(A)从离子反应的角度引导学生讨论酸碱中和反应的实质；

(B)从化学方程式计算的角度引导学生讨论酸碱中和滴定的计算依据；

(C)从盐类水解的角度，引导学生分析酸碱中和滴定完成时指示剂颜色的突变情况。

中和滴定实验示范教学应包括滴定的整个操作过程，如滴定管的润洗、加液、去　　　　　　　 气泡、滴定、滴定终点的判断等示范，以及实验数据的处理等示范。要注意引导学生重点讨论影响实验成败的一些关键操作，并引导学生理解中和滴定计算公式的内涵，而不是死记公式，为学生独立进行中和滴定实验打好基础。

5． 酸碱中和反应的实质是______________________________________________________　　　　　　 酸碱中和滴定的理论依据____________________________________________________，　　　　　 酸碱中和滴定的原理是_____________________________________________________；　　　　　　 酸碱中和滴定的操作过程为___________________________________________________

___________________________________________________________________________。

应注意的问题有____________________________________________________________。

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4．举例说明哪些常见物质可以通过离子反应制备。

3．解释并写出离子方程式：

(1)　　　 胃酸过多吃胃舒平____________________________________________________;

(2)　　　 硬水的形成____________________________________________________________;

(3) 硬水的软化__________________________________________________________________________

2．判断离子反应能否发生的理论依据有__________________和 _________________；越大，表明反应的趋势越________________，反应可以自发进行。