0  360297  360305  360311  360315  360321  360323  360327  360333  360335  360341  360347  360351  360353  360357  360363  360365  360371  360375  360377  360381  360383  360387  360389  360391  360392  360393  360395  360396  360397  360399  360401  360405  360407  360411  360413  360417  360423  360425  360431  360435  360437  360441  360447  360453  360455  360461  360465  360467  360473  360477  360483  360491  447090 

26.有一包固体粉末,可能含有Mg2+,Cu2+,Al3+,Cl-,SO2-4,CO2-3中的若干种,现进行以下实验:

  (1)取少量固体,加入稀硝酸搅拌,固体全部溶解,没有气体放出,

  (2)向(1)溶液中加入Ba(NO3)2溶液,无沉淀生成,再滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成 。

  (3)再取少量固体加入适量蒸馏水,搅拌后,固体全部溶解,得到无色透明溶液。

  (4)向(3)的溶液中加入氨水,使溶液呈碱性,有沉淀生成,过滤。向过滤所得沉淀中加入过量的氢氧化钠溶液,沉淀部分溶解。这包固体粉末中一定不含有的离子是______________,肯定含有的离子是__________________,这包固体粉末的组成物质是___________________。

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25.有可逆反应A(g)+3B(g)     2C(g)+Q(Q>0)

  (1)写下该反应的平衡常数表达式:               ;升高温度,平衡常数K将       (填“增大”,“减小”。“不变”)

  (2)一定条件下,该反应达平衡后,保持其他条件不变,再充入C气体,20min后又达新平衡。试推测,与原平衡状态相比,第15min时,V正     (填“增大”,“减小”,“不变”),V逆    (填“增大”,“减小”。“不变”)。

    (3)该反应的速率与时间的关系如下图所示:

     可见在t1、t3、t5、t7时反应都达到平衡,如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件,试判断改变的是什么条件。

   t2      ;t4      ;t6      ;t8     

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24.致冷剂是一种易被压缩、液化的气体,液化后在管内循环,蒸发时吸收热量,使环境温度降低,达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂,但它们不是有毒,就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。

据现有知识,某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下:

  (1)氢化物的易燃性:第二周期        >H2O、HF;

第三周期 SiH4>PH3       

  (2)化合物的毒性:PH3>NH3   H2S   H2O;

CS2   CO2  CCl4>CF4  (选填>或<)。

于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。

  (3)已知CCl4的沸点为76.8℃,CF4的沸点为-128℃,新致冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验,一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了,其它类似的还可以是        

  (4)然而,这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是          。但求助于周期表中元素及其化合物的    变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。(填写字母,多选扣分)

①毒性  ②沸点  ③易燃性  ④水溶性  ⑤颜色

(a)①②③   (b)②④⑤   (c)②③④

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23.KClO3和浓盐酸在一定温度下反应回生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为:

___KClO3 +__HCl(浓) →  ___KCl +___ClO2↑+___Cl2↑+ ___  _____

  (1)请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和系数填入横线上方)

  (2)浓盐酸在该溶液中显示出来的性质是     (填写编号,多选倒扣)。

① 只有还原性  ②还原性和酸性  ③只有氧化性  ④氧化性和酸性      

  (3)产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为     mol。

  (4)ClO2具有很强的氧化性。因此,常被用作消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2     倍。

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22.今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH+4、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO2-3、SO2-4,现取三份100mL溶液进行如下实验:

  (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生             

  (2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol

  (3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。根据上述实验,以下推测正确的是                    (   )

    A.K+一定存在                    B.100mL溶液中含0.01molCO2-3

    C.Cl-可能存在                    D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在

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20.下列各组物质的稀溶液相互反应,无论是前者滴入后者,还是后者滴入前者,反应现象都相同的是                           (   )

    A.NaHSO4和Ba(OH)2                        B.AlCl3和NaOH

    C.KalO2和H2SO4                                   D.Ca(HCO3)2和Ba(OH)2

  21.两个原硅酸分子的氢氧原子间可以相互作用脱去1分子水:

2H4SiO4→H6Si2O7+H2O,原硅酸的结构简式为:

则在脱水产物H6Si2O7分子结构中,含硅氧键数目为                     (   )

20090918
 
    A.5             B.6            C.7              D.8

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  18.香豆素-4由C、H、O三种元素组成,分子球棍模型如下图所示。下列有关叙述错误的是             (   )

    A.分子式为C10H9O3                              B.能发生水解反应

    C.能使酸性KMnO4溶液褪色         D.1mol香豆素-4最多消耗2mol NaOH

19.对于反应2SO2+O2     2SO3,下列判断正确的是                    (   )

    A.2体积SO3和足量O2反应,必定生成2体积SO3

    B.其它条件不变,增大压强,平衡必定向右移动

    C.平衡时,SO2消耗速度必定等于O2­生成速度的两倍

    D.平衡时,SO2浓度必定等于O2浓度的两倍

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16.下列排列顺序正确的是                                           (   )

    ①热稳定性:H2O>HF>H2S           ②原子半径:Na>Mg>O

    ③酸性:H3PO4>H2SO4>HclO4         ④结合质子能力:OH->HCO-3>CH3COO-

    A.①③          B.②④          C.①④           D.②③

  17.将Ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应,反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示,在相同的条件下,将Bg(A>B)粉末状碳酸钙与同浓度足量盐酸反应,则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是          (   )

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15.欲在有Y存在的情况下,用一种试剂Z来检验盐溶液中的离子X,下表中对应的试Z合理的是                           (   )

 
A
B
C
D
试剂Z
氨水
硝酸银溶液
硫酸钠溶液
硝酸钡溶液
X
Mg2+
Cl-
Ba2+
SO2-4
Y
Al3+
CO2-3
Mg2+
SO2-3

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13.NaH是一种离子化合物,它跟水反应的方程式为:NaH+H2O→NaOH+H2↑,它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应,并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是(   )

    A.跟水反应时,水作氧化剂          B.NaH中H-半径比Li+半径小

    C.跟液氨反应时,有NaNH2生成      D.跟乙醇反应时,NaH被氧化

20090918
 
14.在密闭容器中发生的下列反应:(I)2A(g)+B(g)    2C(g)+Q(Q>0),(II)3A(g)

    D(g)+E(g)+Q(Q<0),达到平衡后,改变下列条件均能使反应(I)、(II)

中A的转化率增大的是                                           (   )

①缩小容器体积    ②升高温度       ③增加A的浓度

    A.仅①          B.①③          C.①②③         D.都不能

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