18．(浙江九所重点中学高三年级调研考试))现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验(计算pH时假定溶液体积没有变化)：

①向其中一份固体中加入100 mL 2.0 mol·L^-1的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的pH＝14；

②向另一份固体中加入140 mL 4.0 mol·L^-1的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H⁺、Fe²⁺和Al³⁺三种阳离子且pH＝0。

⑴计算这包铝热剂中铝的质量和氧化铁的质量。

⑵计算实验②产生气体的体积(标准状况)。

答案．⑴实验①中用去n(NaOH)＝100 mL×(2.0 mol·L^-1－1.0 mol·L^-1)＝0.1 mol

(1分)

无论是Al还是Al₂O₃，与NaOH溶液反应后都生成NaAlO₂，铝热剂中

n(Al)＝n(NaOH)×2＝0.2 mol， m(Al)＝5.4 g　　　　 　(2分，算出2.7 g给1分)

实验②所得溶液中，根据“电荷守恒”有n(H⁺)+2×n(Fe²⁺)+3×n(Al³⁺)＝n(Cl^－)

则n(Fe²⁺)＝＝0.06 mol　 (2分)

铝热剂中n(Fe₂O₃)＝n(Fe²⁺)××2＝0.06 mol，m(Fe₂O₃)＝9.6 g

(2分，算出4.8 g给1分)

⑵根据上述计算结果，反应2Al+Fe₂O₃2Fe+Al₂O₃充分进行后所得固体混合物中含0.08 mol Al和0.12 mol Fe。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (1分)

实验②中所得H₂在标准状况下体积为

V(H₂)＝n(H₂)×22.4 L·mol^－1＝[n(Al)××+n(Fe)×]×22.4 L·mol^－1＝2.688 L

(2分)

或者

取铝热剂的一半用“电子守恒”计算：

17．(浙江九所重点中学高三年级调研考试)一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是

A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b

B．a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c

C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小

D．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b

16．(浙江九所重点中学高三年级调研考试)已知NaHSO₃溶液呈酸性、NaHCO₃溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol·L^－1的NaHSO₃溶液和NaHCO₃溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C)，其中正确的是

A．c(Na⁺)＞c(HRO₃^－)＞c(H⁺)＞c(RO₃^2－)＞c(OH^－)

B．c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HRO₃^－)+c(RO₃^2－)+c(OH^－)

C．c(H⁺)+c(H₂RO₃)＝c(RO₃^2－)+c(OH^－)

D．两溶液中c(Na⁺)、c(HRO₃^－)、c(RO₃^2－)分别相等

15．(杭州市2008年高三第一次高考科目教学质量检测化学) 将0.2mol·L^－1HCOOH溶液和0.1mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性，下列关系式中正确的是

A．c(HCOOH)<c(HCOO^－)　　　　　 　B．c(Na⁺)>c(HCOO^－)

C．c(HCOOH)－c(HCOO^－)＝c(OH^－) 　D．c(HCOOH)+c(HCOO^－)＝0.2mol·L^－1

15．(杭州市2008年高三第一次高考科目教学质量检测化学)某二元酸(H₂A)在水中的电离方程式是：

H₂A=H⁺+HA^－　　　 HA^－ H⁺+A^2－

回答下列问题：

⑴请判断H₂A是强电解质还是弱电解质？　 ▲　　 ，理由是　 ▲　　 。

⑵已知0.1mol·L^－1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L^-1 H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度应　 ▲　 0.11 mol·L^－1(填“<”，“>”或“=”)，理由是：　　 ▲　　

⑶Na₂A溶液显　 ▲　 (填“酸性”，“中性”或“碱性”)。理由是　 ▲　 (用离子方程式表示)

⑷H₂A溶液和Na₂A溶液能否发生反应？能反应的写出离子方程式　　 ▲　　 。

Da’an (1)强电解质；因为H₂A的第一步电离是完全的。

(2)<；因H₂A第一步电离产生的H⁺，抑制了HA^-的电离。

　　 (3)碱性；A^2-+H₂OHA^-+OH^-

　　 (4)H⁺+A^2-==HA^-　 (答“不反应”或离子方程式不写不给分)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (每空1分)

14．(杭州五校08高三第一次月考)已知a、b、c、d、e分别是Ca(OH)₂、Ca(HCO₃)₂、HCl、Ba(NO₃)₂、Na₂CO₃五种物质水溶液中的各一种。它们互相反应的情况如下表所示

“↓”表示生成沉淀；“↑”表示产生气体；“－”表示无明显现象；“╱”表示实验未做。

则c 是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.　 Ca(OH)₂　 　B. Ca(HCO₃)₂　 　C. Ba(NO₃)₂　　 D. Na₂CO₃

13．(金丽衢十二校高三第一次联考化学模拟)以下说法中能证明无色透明液体是纯净水的是 ( D　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．测得该液体pH=7　 B．电解该液体得到氢气和氧气，且其体积比为2：1

C．向其中投入金属钠，钠于液面上迅速游动，并发出丝丝声　 D．在l.0l×10⁵Pa压强下测得沸点为373.15K

12、(金丽衢十二校高三第一次联考化学模拟)已知NaHSO₄在水中电离方程式为：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-.某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是(　D　 )

A、该温度高于25℃　　　　　　　　 B、水电离出来的c(H⁺)=1×10^-10mol·L^-1

C、c(H⁺)=c(OH^-)+c(SO₄^2-)　 D、该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好是中性

10、(温州市十校联合体高三联考)下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O晶体后，仍能大量共存的是

A．Cu²⁺ S^2－ Br^－ ClO^－　　　　 B．K⁺ Ba²⁺OH^－I^－　　　　

C．Na⁺H⁺ Cl^－NO₃^－　　　　　　　 　D．Na⁺Mg²⁺Cl^－SO₄^2－

　 11、(温州市十校联合体高三联考)25℃时，在20ml 0.1mol·L^－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L^－1醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 A．在A点：c(Na⁺)﹥c(OH^－)﹥c(CH₃COO^－)﹥c(H⁺)

B．在B点：c(OH^－)﹦c(H⁺)，c(Na⁺)﹦c(CH₃COO^－)

　　　　 C．在C点：c(CH₃COO^－)﹥c(Na⁺)﹥c(H⁺) ﹥c(OH^－)

　　　 D．在C点：c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)﹦2 c(Na⁺)

9．(浙江淳安县08届高三上学期三校联考)PH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的　　　　　　　　　　　　　　 ( 　d　 　)

A．H⁺的物质的量相同　　　　　 　　　B．物质的量浓度相同

C．H⁺的物质的量浓度不同　　　 　　　D．H⁺的物质的量浓度相同