4．(1)　　　　　　　　　　　

(3) CaO+3C====CaC₂+CO↑

讲析：难溶于水的白色固体Y的式量是100，可推知Y为CaCO₃，高温分解产物为CaO和CO₂，A与D点燃条件下反应，则D为CO₂，A为Mg。与CaO高温下反应的G为单质碳，M与水反应生成的X常用于切割和焊接金属的可燃性气体，可知X为C₂H₂，其他问题不难解决。

3．(1)Fe₂(SO₄)₃、Na₂SO₄　 (2)催化剂、适宜温度

(3)Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O

讲析：由G和KSCN溶液混合后溶液显血红色，可知G中含有Fe³⁺。A是硫酸盐，A和G元素组成相同，则G为Fe₂(SO₄)₃，A为FeSO₄。硫酸亚铁受热分解产生B、C、D，且C和D元素组成相同，C与O₂反应转化为D，C、D中都含氧元素，C与H₂O能反应，可确定C为SO₃，D为SO₂，其他问题可迎刃而解。

2．(1)Ⅲ族和Ⅵ族 (2)Al₂S₃　 (3)2/3mol

讲析：因　　　　　　　　　　　　　

故M(G)=1.17×29=34，初步假定气体G为H₂S(相对分子质量为34)。按题中框图，逆向推断，调用自己掌握的有关化学知识，尝试写出相应的反应方程式，即可求证。

如果对有关元素及其化合物的性质掌握较熟悉，而对空气的平均相对分子质量为29记忆不清，按题图示，正向演绎，也可殊途同归，得出正确解答的。

1．A：NH₃·H₂O，D：Al₂(SO₄)₃，E：NaHCO₃，F：NaOH，B：MgCl₂，C：稀H₂SO₄

讲析：此题的突破口是实验(3)中的现象，由此可知E，D分别是Al₂(SO₄)₃和NaHCO₃中的一种。由限定的推断范围可知，实验(2)中放出的无色刺激性气味的气体必是NH₃，则F应为NaOH，D与A的反应中必有NH₄⁺生成。

4．(1)H₂　 (2)H₂O　 (3)②，④

2NaCl + 2H₂O2NaOH+ H₂↑+ Cl₂↑

2Ca(OH)₂+2Cl₂＝Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂O

讲析：根据已学的知识，常见的工业生产反应有：煅烧石灰石、生产玻璃和水泥、接触法制硫酸、氨氧化制硝酸、氯碱工业等。结合反应条件和反应类型可知，作为工业上生产化合物D的反应①，高温下的分解反应为煅烧石灰石生产生石灰的反应。反应②为电解条件下，两种反应物和三种产物，则溶质和溶剂都参与反应，且产物中有两种单质，联想到电解食盐水的氯碱工业，此题不难解决。

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3．(1)N₂　　 O₂

(2)N₂ + 3MgMg₃N₂

(3)O₂ + 2H₂2H₂O

[或答：(2)，N₂ + 3H₂2NH₃

(3)O₂ + 2Mg2MgO。]

讲析：甲、乙、丙、丁均为单质，由它们两两相互反应所得到的X、Y、Z、W都是二元化合物。条件②是解本题的突破口。甲和丁按1：3物质的量之比反应生成Y，在Y中元素甲呈负价。由此可联想到所熟悉的合成氨的反应：

N₂ + 3H₂2NH₃　

可暂时先认为甲就是N₂，丁是H₂。甲和丙也按1：3物质的量之比反应生成X，在X中元素甲呈负价，因此，可判断元素丙在X中呈正价；于是可以设想元素丙为金属元素。与氮按3：1物质的量之比反应的金属，中学所学过的前三周期元

素中，应当是金属镁。甲与丙反应生成X的化学方程式为：

　　　　 N₂ + 3MgMg₃N₂

从以上分析，可以认定甲是N₂，丁是H₂，丙是Mg；再考虑题给条件③，容易判断乙是O₂。于是，乙与丁反应生成W的化学方程式是：

　　 O₂ + 2H₂2H₂O　　

上述讨论中，若将丙和丁所代表的物质调换一下，仍可满足题意，故有两种可能的正确答案。

2．(1)Cl(或氯)　 K(或钾)

(2)Cl₂+2KOH＝KCl+KClO+H₂O

(3)2KClO₃2KCl + 3O₂↑

1．C

讲析： H₂SO₄和HNO₃的酸酐分别为SO₃、N₂O₅，这两种氧化物不能由单质直接化合获得，选C。

22.(12分)数列，

⑴是否存在常数、，使得数列是等比数列，若存在，求出、的值，若不存在，说明理由。

⑵设，证明：当时，.

21.(12分)已知方向向量为的直线过椭圆C：的焦点以及点(0，)，椭圆C的中心关于直线的对称点在椭圆C的右准线上。　 　　　　　　　

⑴求椭圆C的方程。

⑵过点E(-2，0)的直线交椭圆C于点M、N，且满足，(O为坐标原点)，求直线的方程。