6．已知是两个非空集合，则“”是“”的　　　　　　 条件．

(填“充要”，“充分不必要”，“必要不充分”或“既不充分又不必要”)

5．函数在[0，1]上的最大值与最小值的和为3，则的值为　　　　　 ．

4．满足条件的所有集合的个数是　　 个．

3．已知全集，集合，则∁______．

2．___________．

1．已知命题，则为___________．

20．⑴CH₃⁺．CH₃－．CH₃^－都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是　　　 。

　　　 A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得

　　　 B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp²杂化

　　　 C．CH₃^－与NH₃、H₃O⁺互为等电子体，几何构型均为三角锥形

　　　 D．CH₃⁺中的碳原子采取sp²杂化，所有原子均共面

　　　 E．两个CH₃－或一个CH₃⁺和一个CH₃^－结合均可得到CH₃CH₃

　 (2)锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。

①指出锌在周期表中的位置：第　　 周期，第　　　 族，属于　　　 区。

②葡萄糖酸锌[CH₂OH(CHOH)₄COO]₂Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn²⁺基态电子排布式　　　　　　　　　 ；葡萄糖分子中碳原子杂化方式有　　　　　 　　。

③Zn²⁺能与NH₃形成配离子[Zn(NH₃)₄]²⁺。配位体NH₃分子属于　　　　　 (填“极性分子”或“非极性分子”)；在[Zn(NH₃)₄]²⁺中，Zn²⁺位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在左下图中表示出[Zn(NH₃)₄]²⁺中Zn²⁺与N之间的化学键。

④右上图表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为　　　　 ；该化合物晶体的熔点比干冰　　　　　 (填写“高”或“低”)，原因是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

19．Fe在冷的稀HNO₃中反应的主要还原产物为NO, 在热的稀HNO₃中反应的主要还原产物为N₂O，在极稀的HNO₃中反应的主要还原产物是NH₄⁺。请分析下图,回答有关问题:

　 (1)假设在任一气体产生的曲线线段内只有一种还原产物,试配平由b点到c点时反应的化学方程式：

____Fe　 +　 ___HNO₃ -- ___Fe(NO₃)₃ + __(　　　　 ) + ___H₂O

　 (2)判断由O点到a点的还原产物为　　　　　　　　　 ；

　 (3)由a点到b点时产生还原产物为　　　 ，其原因是　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (4)已知到达d点时反应完全结束,此时溶液中的主要阳离子为　　　　　　　　　　 ；分析c点、d点投入金属Fe的物质的量之比n_c(Fe):n_d(Fe)=　　　　　　　　 。

18．一些较活泼的金属在某些特定的介质环境中，会变为惰性状态，这是由于金属表面上覆盖了一层氧化膜。铁在不同浓度的硝酸中溶解与钝化情况如图如示。试探究下列问题：

　 (1)现有一枚光亮的铁钉，欲使其表面形成钝化层，应将其放入浓度大于　　　　 的硝酸中一段时间；证明其表面已形成一层致密的钝化层的简单实验是：　 　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)下列有关说法不正确的是　　　　　　　　 　　 　　　　　　　　　　　　 (选填序号)。

　　　 　　 A．铜难溶于冷的浓硫酸，是因为铜在浓硫酸中发生钝化

　　　　 　 B．铜片和铝片用导线连接后插入冷的浓硝酸中，电流一定是由铜电极沿导线流入铝极

　　　 　　 C．铁在硝酸溶液中的腐蚀速率与硝酸浓度一定呈正比

　　　 　　 D．可用冷的浓硝酸除去铝制容器内的水垢

　 (3)发蓝液是由NaNO₃、NaNO₂及NaOH配成的，在加热条件下，通过三步反应使铁表面生成一层致密的Fe3O4：

3Fe+NaNO2+5NaOH3Na2FeO2+H2O+NH3↑…………①；

8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O4Na2Fe2O4+3NH3↑……②；

以及第三步生成四氧化三铁。请补充第三步反应的方程式并配平：

　 (4)为了使铝表面形成较厚的氧化膜，工业上常用电解硫酸溶液的方法，在阳极上生成氧化铝，写出此时阳极的电极反应：　　　　　　　 　 　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

17．2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂(LiCoO₂)、导电乙炔黑(一种炭黑)、铝箔以及有机粘接剂。某回收工艺流程如下：

　 (1)上述工艺回收到的产物有　 　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全对拆解环境的要求是　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)碱浸时主要反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)酸浸时反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 。如果用盐酸代替H₂SO₄和H₂O₂的混合液也能达到溶解的目的，但不利之处是　　 　　　　　　　。

　 (5)生成Li₂CO₃的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。已知Li₂CO₃在水中的溶解度随着温度升高而减小，最后一步过滤时应注意的问题是　　　　　　　 。