22. (8分)一块碳素钢表面有一层薄薄的水膜，若这层水膜酸性很弱或显中性，则发生________腐蚀，其正极反应式为__________________，负极反应式为__________________，电池总反应式为________________________；若钢铁表面的水膜呈酸性，则此时钢铁发生____________腐蚀，正极的电极反应式为____________________，负极的电极反应式为_____________________，电池总反应式为______________。

21．(2分)甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为_________________________。

18. 液氨与水性质相似，也存在微弱的电离:2NH₃ NH₄⁺+NH₂^-，其离子积常数K=c(NH₄⁺)·c(NH₂^-)=2×l0^-30，维持温度不变，向液氨中加入少量NH₄Cl固体或NaNH₂固体，不发生改变的是(　　 ) 　A．液氨的电离度　　　　　 　　 B．液氨的离子积常数 　C．c(NH₄⁺)　　 　　　　　 　　 D．c(NH₂^-) 19. 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A ( g)+B(g)2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法,其中正确的是(　 )

A.用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L^－1·s^－1 B.用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L^－1·s^－1 C.2 s时物质A的转化率为70% D.2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L 20. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是：(　　　 　　　 )

A． 反应的化学方程式为：2MN　　　

B． t₂时，正逆反应速率相等，达到平衡

C． t₃时，正反应速率大于逆反应速率　　　

D． t₁时，N的浓度是M浓度的2倍

17. 用石墨作电极电解100mL H₂SO₄与CuSO₄的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体(标准状况)，则原混合液中Cu²⁺ 的物质的量浓度为(　　 )

A.1 mol·L^－1　 B.2 mol·L^－1　 C.3 mol·L^－1　 D.4 mol·L^－1

16.根据热化学方程式：S(s)+O₂(g) == SO₂(g)；△H =-297.23 kJ^. mol^-1，分析下列说法正确的是(　　 )

A.S(g)+O₂(g) == SO₂(g) ；△H=Q，Q值大于297.23 kJ^. mol^-1

B.S(g)+O₂(g) == SO₂(g) ；△H=Q，Q值小于297.23 kJ^. mol^-1

C. SO₂(g == S(g)+O₂(g) ；△H=Q，Q值为负值，其绝对值小于297.23 kJ^. mol^-1

D. SO₂(g) == S(g+O₂(g) ；△H=Q，Q值为正值，其绝对值大于297.23 kJ^. mol^-1

13. 为了避免电解液中CuSO₄因水解发生沉淀，正确的操作方法是(　　 ) 　A.稀释　　B.加稀硫酸　　C.加NaOH溶液　　D.加热 14.下列离子方程式书写正确的是(　　 )

A、次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳

Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO

B、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液

Fe²⁺+2H₂O₂+4H⁺=Fe³⁺+4H₂O

C、用氨水与少量的二氧化硫反应

NH₃·H₂O+SO₂=NH₄⁺+HSO₃^‑

D、硝酸铁溶液中加过量氨水

Fe³⁺+3 NH₃·H₂O=Fe(OH)₃↓+3NH₄⁺ 15. 已知某可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)；△H 在密闭容器器中进行，如图所示，反应在不同时间t，温度T和压强P与反应混合物在混合气体中的百分含量(B%)的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是(　 )

A、T₁<T₂，P₁>P₂，m+n>p，△H>0

B、T₁>T₂，P₁<P₂，m+n<p，△H>0

C、T₁>T₂，P₁<P₂，m+n<p，△H<0

D、T₁>T₂，P₁>P₂，m+n>p，△H<0

12．下列叙述正确的是：(　　 )

A．铜锌原电池中铜是正极

B．用电解法精炼铜时粗铜作阴极

C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极

D．电解稀硫酸制H₂、O₂时可用铜作阳极

11、 当CH₃COOH CH₃COO^-+H⁺已达平衡，若要使醋酸的电离度和溶液的pH值都减小，应加入的试剂是(　　 ) 　A．CH₃COONa　　　　 　　 B．NH₃·H₂O　　　　 C． HCl　　　　　　　　 D．H₂O

10．在某一密闭容器中，充入一定量的HI气体，发生反应2HI(g) 　　H₂(g)+I₂(g)； △H＞0，在t₁时达到平衡，t₂时加热升温并保温，到t₃时又达到新平衡，符合这一变化的图像是(　　　 )

9. 反应3H₂(g) + N₂(g) 　　2NH₃(g) ； ΔH = -46.19 kJ^. mol^-1，关于这个反应的平衡常数K，下列说法正确的是(　　 )

　　 A．随温度升高K增加　　　　 B 随压强升高K增加

　　 C．随温度升高K减小　　　　 D随压强升高K减小