24．将100mL　 0．2mol/L 的盐酸与100mL 0．3 mol/L 的盐酸混合(假设混合时体积变化忽略不计)，求

　　　 (1)混合后盐酸溶液的物质的量浓度

　　　 (2)若欲将该200mL盐酸溶液浓度重新恢复为0．3mol/L,则需要向其中通入标况下的HCl气体多少升？(体积变化忽略不计)

23．(12分)现从固体KOH出发配制0．1mol/L 的KOH溶液 500mL，回答下列问题：

　　　 (1)配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯．玻璃棒．量筒．胶头滴管．　　　　　　

　　　 (2)如果在定容时仰视操作，则所配得溶液的浓度　　　　 0．1mol/L(填> , = , <)

　　　 (3)若所用的固体KOH中混有NaOH，则所配得溶液的OH^-浓度　 　　　　0．1mol/L

(填> , = , <)

　　　 (4)若用250mL的H₂SO₄溶液恰好能将此500mL 0．1mol/L 的KOH溶液中和，则该硫酸的物质的量浓度为　　　　 mol/L

22．(6分)在120℃．1个大气压下，将150mL CH₄和He的混合气体中与350mL O₂混合，

点燃并充分反应。

　　　 (1)若恢复到原条件，则混合气体的总体积为　　　　　 mL

　　　 (2)若再将以上混合气体干燥，得混合气体450mL。则原混合气体中CH₄和He的体积

比为　　

21．(12分)(1)写出以下两种仪器的名称：

　A：　 　　　　　　　　　　　B：　　　　　　　　　

　 (2)某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，烧

杯的实际质量为_________g．

(3)指出下面实验中存在的错误：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

20．某氯化镁溶液的密度为1．18g•cm^-3，其中镁离子的质量分数为5．11%。300mL该溶液中Cl^-离子的物质的量约等于：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．0．37mol　 　　 B．0．63mol　 　　 C．0．74mol　 　　　 D．1．5mol

　　　　　　　　　　　　　　　 　Ⅱ卷(非选择题 共40分)

19．标况下，两个容积相同的容器中，一个盛有NH₃气体，另一个盛有N₂和H₂的混合气体。若两容器内的气体具有相等的电子数，则混合气体中N₂和H₂的物质的量之比为(　　 )

　　　 A．4:1　　　　 　　　　 B． 1:2 　　　　　　 C． 2:1　　　　 　　　 D．1:4

18．在标准状况下，18gCO和CO₂的混合气体的体积为11．2L。则此混合气体中CO和CO₂的质量之比是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．1:1　　 　　　　　　 B．1:7 　　　　　　　　 C．1:11　　　 　　　　 D．7:11

17．t℃时，相对分子质量为A的某物质的饱和溶液，其物质的量浓度为Bmol·L^-1，密度为ρg·cm^-3，则该物质在t℃时溶解度为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．g　　　　　 　　　　　 B．g

C．g　　　　 　　　　　　 D．g

16．相同条件下，气体A与氧气的质量比为2∶1，体积比为4∶1，气体A的相对分子质量是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．16　　　 　　　　 B．17　 　　　　　　 C．44　　　 　　 D．64

15．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。以下对B分子组成的推测一定正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．有1个氧原子　　　　　　 　　　　　　 B．有2个氧原子

C．有1个A原子　　　　　　　 　　　　　 D．有2个A原子