1． 若集合，，那么(　 )

． ．　 ．　 ．

20．单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硫、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450-500°C)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

相关信息如下：

a.四氯化硅遇水极易水解；

b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；

c.有关物质的物理常数见下表：

请回答下列问题：

(1)写出装置A中发生反应的离子方程式　　　　　　　　　 。

(2)装置A中g管的作用是　　　 　　　　　；装置C中的试剂是　　　　　 ；装置E中的h瓶需要冷却理由是　　　　　　　　　 。

(3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是　　　　　　　 (填写元素符号)。

(4)为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，是铁元素还原成Fe²⁺ ，再用KMnO₄标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：

①滴定前是否要滴加指示剂？　　　　　　 (填“是”或“否”)，请说明理由　　　　　 。

②某同学称取5.000g残留物，预处理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml，试样溶液，用1.000×10^-2mol· L^-1KMnO₄标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00ml,则残留物中铁元素的质量分数是　　　　　　 。

19．(14分)下图是多种无机物在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出。)K是形成光化学烟雾及形成酸雨的一种主要气体，N为第三周期元素组成的单质熔点最高的金属，FeS₂是一种矿石的主要成份，常用来生产一种重要的强酸。

　　　 回答：

　 (1)在周期表，组成单质L的元素位于第　　　 　周期第　　　 　族。

　 (2)K的名称为　　　 ，G的化学式　　　 ；

　 (3)写出反应⑤的离子方程式：　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 写出⑩的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (4)反应⑦中，若转移9 mol电子，生成的L　　　 　g。

18.(12分)某100mL溶液中仅含下表离子中的5种离子(不考虑水的电离及离子的水解)，且各离子的物质的量均为0.1mol。

阴离子
阳离子

①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化。

②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变。

③若向原溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。

试回答下列问题：

(1)原溶液中所含阳离子是(写离子符号，后同)　　　　　 ，阴离子是　　　　　　　 。

(2)若向原溶液中先加入少量盐酸，再滴入KSCN溶液，实验中所发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　、　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)若向原溶液中加入足量溶液，充分反应后静置一段时间，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量是　　　　　　　　　 。

(4)向原溶液中加入足量盐酸后，用排水法收集所产生的气体并使气体恰好充满容器，仍将容器倒置于水槽中，再向容器中通入　　　　　 　mL(气体体积均指标准状况)，能使溶液充满该容器。

17．某反应中反应物与生成物有：、、、、、和一种未知物质X。

(1)已知在反应中得到电子，则该反应的还原剂是　　　　　　　 。

(2)已知0．2mol在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为　　　　　　　 。

(3)根据上述反应可推知　　　　　 。

　　 a．氧化性：　 b．氧化性：

　　 c．还原性：　　　　　 d．还原性：

(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：

16．在a L Al₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合溶液中加入b mol的BaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH₃，则原溶液中的Al³⁺的浓度(mol/L)为(　　 )

A．2a(2b－c) 　　　 　　B．a(2b－c)　 　　 　C．3a(2b－c)　 　　　 　D．6a(2b－c)

第Π卷

(每空2分，共52分)

15．2 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是(　 )

A．Na₂CO₃　　　 　　　　 　　　 B．Na₂O₂　 Na₂CO₃

C．NaOH　 Na₂CO₃　　　　 　　 D．Na₂O₂　 NaOH　 Na₂CO₃

10．物质的鉴别有多种方法。下列能达到鉴别目的的是

①用水鉴别苯、乙醇、溴苯

②用相互滴加的方法鉴别和溶液

③点燃鉴别甲烷和乙炔

A．①②　　　　 B．①③　　　 C．②③　　　 D．①②③

^{11．根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是(　 )}

^{A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O}

^{B．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色}

^{C．CO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似}

^{D．金刚石的硬度大，则C60的硬度也大}

^{12．下列离方程式书写正确的是(　　 )}

^{A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32－＝CaCO3↓}

^{B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：}

^{NH4++HSO3－+2OH－NH3Ÿ+SO32－+2H2O}

^{C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：}

^{IO3－+5I－+3H2O＝3I2+6OH－}

^{D．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag++NH3·H2O＝AgOH +NH4+}

^{13.　 在硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸铜的混合溶液中，加入铁粉充分反应后过滤，滤渣中有铜粉和少量铁粉。那么溶液中(　　　 )}

^{A．肯定有Fe2+,可能有Fe3+　　　　　　 B. 肯定有Fe3+,可能有Cu2+}

^{C．肯定有Fe2+,可能有 Fe3+和Cu2+　　　 D. 只有Fe2+，没有Fe3+和Cu2+。}

^14． 常温下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可发生如下两个反应：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺＝2Fe³⁺+2H₂O　　 2Fe³⁺+H₂O₂＝2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺下列说法正确的是

A．H₂O₂的氧化性比Fe³⁺强，其还原性比Fe²⁺弱

B．在H₂O₂分解过程中，溶液的pH逐渐下降

C．在H₂O₂分解过程中， Fe²⁺和Fe³⁺的总量保持不变

D．H₂O₂生产过程中要加入Fe²⁺

9．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是

A．Na⁺、Fe³⁺、AlO^-₂、Br^-　　 　　　　　 B

C．　　　 D

8．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是

A. 溶液是电中性的，胶体是带电的

B. 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

C. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动

D. 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有