6、(　 )甲、乙两容器都发生反应 2A(g)+ B(g ) 　xC(g)，两容器温度和初始压强都相同。甲容器中充入 2 molA 和 1 molB，达平衡后，C 在平衡混合气中的体积分数为φ、物质的量为 n1；乙容器中充入 1.4 molA，0.7 molB 和 0.6 molC，达平衡后 C 在平衡混合气中的体积分数为φ、物质的量为 n2。下列说法中正确的是

A.若甲、乙两容器均为恒容容器，则 x必等于 2

B.若甲、乙两容器均为恒压容器，则 x必等于 3

C.若甲为恒压容器、乙为恒容容器，且 x≠3，则 n1必大于 n2

D.若甲为恒容容器、乙为恒压容器，且 x= 3，则 n1必大于 n2

5、(　 )在恒温恒压下，将3molA和1molB放入一密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)，

达到化学平衡(Ⅰ)。在同样条件下，3molA和2molB发生同样的反应，达到化学平衡(Ⅱ)。现

将平衡(Ⅱ)的混合气全部压入平衡(Ⅰ)的容器中，在同样条件下达到化学平衡(Ⅲ)。下面关于平

衡(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)的说法错误的是：

A．平衡(Ⅲ)中A的转化率等于B的转化率　　 　B．平衡(Ⅰ)中A的转化率小于B的转化率

C．n(C)/n(A)的比值，平衡(Ⅲ)比平衡(Ⅰ)小　　 D．n(A)/n(B)的比值，平衡(Ⅲ)比平衡(Ⅱ)小

3、(　　 )已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是

①生成物的质量分数一定增加　　　 ②生成物产量一定增加

③反应物的转化率一定增大　　　　 ④反应物的浓度一定降低

⑤正反应速度一定大于逆反应速度　 ⑥一定使用催化剂

A．①②⑤　　　B．③④⑤　　　 　C．②⑤　　 　D．④⑥

(　　 )4、反应2AB；△H=Q，在不同温度和压强改变

的条件下，产物AB的质量分数AB%生成情况如下图：a为500℃

时的情况；b为300℃时的情况；c为反应在300℃时从时间开

始向容器中加压的情况．则下列叙述正确的是　

A．、及AB均为气体，Q＞0

　B．AB为气体，、中至少有一种为非气体，Q<0

　C．AB为气体，、中有一种为非气体，Q＜0

　D．AB为固体，、中有一种为非气体，Q＞0

1、在恒温恒容条件下，将4molA和2molB放入一密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)+D(s)，达到平衡时，C的体积分数为a；在相同条件下，按下列配比分别投放A、B、C、D，达到平衡时，C的体积分数不等于a的是：

A．4mol、2mol、0mol、2mol　　 　　　　　B．2mol、1mol、2mol、2mol

C．2mol、1mol、2mol、1mol 　　　　　　　D．2mol、1mol、0mol、1mol

(　 )2、某溶液中发生反应：A=2B+C，A的反应速率v(A)与时间t的图象如图所示。若溶液的体积为2L，且起始时只加入A物质，下列说法错误的是：

A．图中阴影部分的面积表示0-2min内A的物质的量浓度的减小值

B．反应开始的前2min，A的平均反应速率小于0.375mol·L^-1·min^-1

C．至2min时，A的物质的量减小值介于0．5mol至1mol之间

D．至2min时，c(B)介于1mol·L^-1 至1．5mol·L^-1 之间

14．实验室需要0.1mol /L氢氧化钠溶液100mL，现有2mol /L氢氧化钠溶液。

(1)计算所需2mol /L氢氧化钠溶液的体积；

(2)完全中和50 mL已配制溶液，需要1mol/L的盐酸多少体积？

13．已知氢氧化镁难溶于水，硫酸钡既不溶于酸也不溶于水，碳酸钡可溶于盐酸不溶于水。现有主要含有硫酸钠、氯化镁和泥沙等杂质的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐提纯氯化钠。

实验仪器：

实验步骤：

12．483g Na₂SO₄·10H₂O中所含的Na⁺的物质的量是　　　　 和SO₄^2-的物质的量是　　　　 ，所含H₂O分子的数目是　　　　　　　 个。

11．若某原子的摩尔质量是M g /mol，则一个该原子的真实质量是　　　 g。

10．同温同压下，某容器充满O₂重116 g，若充满CO₂重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的分子量为A

A．28　 　　　　　　　　　 B．60　 　　　　　　　 C．32　　　 　　　　　　 D．4

9．在常温下20L密闭容器中通入a mol H₂、b mol O₂(a≤4，b≤4，a、b均为正整数)，点燃后充分反应恢复至原温度时，容器内气体(水蒸气忽略不计)密度最大值可能是A

A．5.6 g·L^-1　　 　　 　　　 B．9.6 g·L^-1　　　 　 C．11.2g·L^-1　　 　　 D．56 g·L^-1