4、物质溶解时，往往会引起温度的改变。溶解的过程发生两个变化，一种是溶质的分子或离子向水中扩散的过程，要吸收热量；另一种是溶质的分子或离子与水分子作用形成水合分子或离子过程，要放出热量。当吸热小于放热时，溶液温度降低，反之升高。

3、溶液和浊液的比较。不同点：溶液是均一的、稳定的；浊液是不均一、不稳定的，久置后会出现下沉或分层。相同点：都是混合物。

2、溶液具有均一性和稳定性的特征。均一性指溶液各部分密度、浓度、性质都相同。稳定性指外界条件不改变，溶液久置不出现沉淀，不分层。

1、溶液、溶质、溶剂的概念

18、在杠杆两端分别挂着质量和表面积都相同的铁球和铝球，这时杠杆平衡。将两球分别浸泡在质量相同、溶质质量分数也相同的稀硫酸中(如图)，直至两个烧杯中均没有气泡产生为止。两球的外形变化不大，且无孔洞出现，试回答：

(1)铁球和铝球分别与稀硫酸反应的化学方程式依次是：

　　Fe+H₂SO₄＝FeSO₄+H₂↑

　　2Al+3H₂SO₄＝Al₂(SO4)+3 H₂↑

(2)下列有关铁球和铝球内部情况的叙述正确的是(AD)

　A、铁球一定是空心的　B、铁球可能是空心的

　C、铜球一定是空心的　D、铜球可能是空心的

(3)烧杯中不再产生气泡时，拿掉烧杯，出现的情况应是(B)

　A、杠杆仍然保持平衡　B、要想使杠杆保持平衡，支点应向右移动

　C、要想使杠杆保持平衡，支点应向左移动

第九讲　溶液

17、某同学在厨房中进行了观察和思考，请推测他的总分思考内容：

(1)蜂窝煤在炉中燃烧时，闻到一股刺激性气味，他推测该刺激性气体是　SO₂　。(煤碳中的S与空气中氧气反应后的产物。)

(2)厨房中空气较为潮湿，一些金属制品锈蚀较快，他认为这与上述刺激性气体在潮湿空气中变成硫酸酸雾有关联，其反应的化学方程式是　2SO₂+2H₂O+O₂＝2H₂SO₄　。这种酸的溶液腐蚀钢铁制品的反应方程式为　Fe+H₂SO₄＝FeSO₄+H₂↑　。

16、设计简单实验区分铜粉和铁粉，写出方法、现象和结论。

　答：方法一：(方法)取样，分别用磁铁吸引，(现象)能被吸引的(结论)是铁粉，(现象)不能被吸引的(结论)是铜粉。方法二：取样，分别加入稀盐酸，表面有气泡生成的是铁粉，无气泡生成的是铜粉。(方法一依据其物理性质，方法二依据其化学性质，都写全了方法、现象、结论。)

15、与金属跟化合物溶液的转换反应规律相似，非金属也有类似规律，已知实验事实为：Br₂+2NaI＝2NaBr+I₂。Cl₂+2NaBr＝Br₂+2NaCl。则三种非金属元素的活动性由强到弱的顺序是　Cl＞Br>I　。

14、在硫酸锌溶液中混有少量CuSO₄溶液，可加入　足量锌粒　充分反应后　过滤　，即能除去杂质，反应的方程式为　Zn+CuSO₄＝Cu+ZnSO₄　。

13、自行车用久了表面会出现　红　色的铁锈，其主要成份是　Fe2O3　，这是由于铁跟　水、氧气　发生缓慢氧化而生成的，自行车的下列部件采用的防锈方法分别是链条　涂油　，

支架　刷漆　，钢圈　电镀　。