12、实验室用密度为1.84g/cm³的浓硫酸，配制500g质量分数为20%的稀硫酸。欲计算所需浓硫酸的体积，你认为下列说法正确的是(C)

　A、还需要已知水的密度为1g/ cm³

　B、还需已知20%的稀硫酸的密度为1.14g/ cm³

　C、还需已知密度为1.84 g/ cm³的浓硫酸的溶质质量分数为98%

　D、题中条件充分，不需补充其他数据

11、现有溶质质量分数为20%的盐酸100g，当蒸发掉2g溶剂水后，剩下的盐酸溶液的溶质质量分数是(C)(错误解法：盐酸溶液中溶质质量分数＝(100g×20%)÷(100g－2g)×100%＞20%。分析：盐酸具有挥发性，加热时溶质质量减小。)

　A、大于20%　B、等于20%　C、小于20%　D、无法确定

10、下列生活用品中，通常用加热方法配制浓溶液的是(A)(蔗糖的溶解度随温度升高而增大。氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低。食盐的溶解度随温度变化不大。气体的溶解度随温度升高而减少。)

　A、用于调味的糖水　B、粉墙用的石灰浆　C、腌制蛋类的食盐水　D、夏天自制汽水

9、下列说法正确的是(A)(B中未说明是否饱和状态。溶解度概念中的溶剂质量应是100克。溶解度应有单位，克。)

　A、在一定温度时，某物质在饱和溶液和不饱和溶液中的溶解度是相同的

　B、20℃时，50g水中溶解了10gNaCl的溶解度为20g

　C、溶解度曲线上的任意一点，表示一定温度和一定量的溶剂里溶解溶质的质量

　D、20℃时，磷酸钾的溶解度为31.6

8、在一定温度下，某固态溶质(不含结晶水)的水溶液甲，经历如下变化：溶液甲，蒸发5g水后无晶体析出，得到溶液乙；溶液乙，蒸发5g水析出2g晶体，得到溶液丙。下列结论正确的是(CD)(溶液甲蒸发无晶体析出，所以肯定是不饱和溶液；溶液乙蒸发水时有晶体析出，所以溶液丙肯定是饱和溶液。溶液乙有两种可能，可能是饱和溶液，可能是不饱和溶液。)

　A、溶液甲一定是饱和溶液

　B、溶液乙一定是不饱和溶液

　C、溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等

　D、溶液丙若再蒸发5g水析出的晶体可能大于2g

7、向Ca(OH)₂饱和溶液中少量CaO，若温度保持不变，下列叙述正确的是(CD)(CaO+H₂O＝Ca(OH)₂，所以Ca(OH)₂饱和溶液中溶剂质量质量减少，有晶体析出，所以饱和溶液中溶质的质量减少。析出晶体后的溶液是同温度下的饱和溶液，所以溶质质量分数不变。)

　A、溶质质量不变　B、溶液中溶质质量增多

　C、溶液中溶剂质量减少　D、溶液中溶质质量分数不变

6、右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。当它们接近饱和时，能分别通过加溶质、蒸发溶剂、升温等方法变成饱和溶液的是(C)

　A、甲溶液　B、乙溶液　C、丙溶液　D、甲、乙的混合溶液

5、t℃时，有两瓶碳酸钾溶液，一瓶为饱和溶液(溶质的质量分数为40%)，另一瓶为10%的溶液，下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是(A)(B、C、D选项中三种操作都能使饱和碳酸钾溶液析出晶体，而10%的碳酸钾溶液中无明显现象；A选项中两溶液均无明显现象。)

　A、加入一定量的水　B、加少量碳酸钾晶体　C、略降低温度　D、t℃时蒸发少量水

4、下列关于固态物质的饱和溶液的说法中，正确的是(D)(饱和溶液的概念要强调一定温度下和一定量的溶剂。硝酸钾饱和溶液不能继续溶解硝酸钾，但可继续溶解蔗糖。B要强调同一温度下。熟石灰的饱和溶液就是稀溶液。)

　A、饱和溶液就是不能继续溶解溶质的溶液

　B、同一溶液的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓

　C、饱和溶液一定是浓溶液

　D、饱和溶液在一定条件下可转化为不饱和溶液

3、向右图试管里的水中加入下述某种物质后，原来U型管内在同一水平上的红墨水，右边液面降低了些，左边液面上升了些，则加入的物质是(C)(分析：U型管中，红墨水左边高，右边低的状况，说明广口瓶内气体压强变得比大气压小，原因是在试管中水里，加入某种物质因溶解，使温度降低而引起气压减小。活性炭难溶于水，生石灰和烧碱溶于水后溶液温度升高，硝酸铵溶于水后溶液温度降低。)

　A、活性炭　B、生石灰　C、硝酸铵　D、烧碱