11、现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀硫酸和澄清石灰水，请对两种溶液进行鉴别。

(1)鉴别它们的方法有哪些？(只写试剂名称)

　答：①碳酸盐如Na₂CO₃；②CO₂；③可溶性铜(铁)盐如CuCl₂；④活泼金属如Zn；⑤指示剂。

(2)简述其中的一种鉴别方法(包括步骤、现象及结论)

　答：向两支洁净的试管中倒入两种溶液各少许，分别滴加Na2CO3溶液，有气泡产生的原溶液为稀硫酸，有白色沉淀产生的原溶液为澄清石灰水。(描述的语言要规范，步骤要包括仪器、滴加、取样，现象包括出现气体、沉淀、变色情况，描述结论时要指出“原物质”是什么物质。)

10、下列各组溶液，不另选其他试剂即可鉴别的是(AB)(先由颜色等特征来确定，再根据化学性质采用两两混合法鉴别。A中CuSO₄溶液是蓝色的，把CuSO₄溶液加入另两种溶液中出现蓝色沉淀的为NaOH，无现象的为MgCl₂。B中溶液两两混合后出现的现象各不相同。)

　A、CuSO₄、NaOH、MgCl₂　B、Ba(NO₃)₂、NaCO₃、HNO₃

　C、Na₂CO₃、BaCl₂、Ca(NO₃)₂　D、NaOH、H₂SO₄、KOH

9、下列各组物质能在pH＝1的溶液中大量共存得到无色溶液的是(B)(能共存的物质间不能生沉淀、气体或者水。H⁺和OH^－、CO₃^2－不能共存；OH^－和Mg²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、NH₄^－不能共存；CO₃^2－和Ca²⁺、Ba²⁺不能共存。已知溶液显酸性，不能与A中的NaOH共存；C中硝酸铜溶液是蓝色的。)

　A、BaCl₂　NaOH　NaCl　CaCl₂　B、Mg(NO₃)₂　KNO₃　NaCl　ZnSO₄

　C、CuSO₄　KCl　Na₂SO₄　NaNO₃　D、Na₂CO₃　CaCl₂　Al(NO₃)₂　KCl

8、欲将含有盐酸的CaCl₂溶液中和至中性，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是(B)(除杂质的原则是不能引入新杂质，同时要把杂质除尽，所加试剂必须过量，且要求溶液为中性。A中石灰水虽能中和盐酸，但若过量，又无指示剂指示，使溶液可能呈碱性；C中引入了新的杂质杂质NaCl；D有可能呈碱性；B能与盐酸反应生成CaCl₂，富余的CaCO₃不溶于水，不会引入新杂质。)

　A、石灰水　B、石灰石粉末　C、碳酸钠　D、生石灰粉末

7、将下列试剂分别滴入硝酸铜溶液、碳酸钠溶液和氢氧化钾溶液中，能观察到三种不同现象的是(C)(蓝色沉淀、白色沉淀、无反应)

　A、稀盐酸　B、氯化钠溶液　C、氢氧化钙溶液　D、氯化钾溶液

6、在一定条件下，同一反应进行的快慢与反应物的溶质质量分数成正比。现用100g溶质质量分数为30%的硫酸溶液与过量的镁粉反应，为了使反应慢点而不影响生成氢气的总量，可向该溶液中加入适量的(BC)(加入的物质必须满足两个条件，一是不与硫酸发生化学反应，二是只能起稀释的作用)

　A、氢氧化钠　B、水　C、碳酸钾溶液　D、碳酸钠溶液

5、现有铁、盐酸、氧化铁、氧化铜溶液、氢氧化钠溶液、氯化钾六种物质，两两混合能发生反应的总数有(B)

　A、4种　B、5种　C、6种　D、7种

4、下列干燥气体的方法正确的是(C)(干燥剂除了能吸收水份外，还不与被干燥物发生化学反应。如固体烧碱能与非金属氧化物CO₂反应。)

　A、用固体烧碱干燥CO₂　B、用碱石灰(生石灰与火碱的混合物)干燥SO₂

　C、用无水氯化钙干燥H₂　D、用浓硫酸干燥NH₃

3、下列说法中正确的是(B)(酸与盐反应不能叫中和反应。浓硫酸质量能增加但不会变质。锌与盐酸反应产生无色气体氢气，不是CO₂。)

　A、面粉发酵生成有机酸，在做面食前要根据中和反应原理，用纯碱去中和有机酸

　B、服用胃舒平(含Al(OH)₃)去中和过多的胃酸

　C、浓硫酸、固体烧碱在空气中露置一段时间，质量会增加而且会变质

　D、某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含有CO₃^2－

2、X是氧化物，能与酸反应生成盐和水，能与水反应生成碱，则X是(B)(金属氧化物能与酸反应，能与水反应说明又是可溶性的。)

　A、SO₂　B、K₂O　C、CuO　D、CO₂