4.(2009年合肥质检)使56 L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到448 L气体(标准状况下),这448 L气体的质量为( )
A.88 g
B.64 g
C.82 g
D.62 g
3.(2009年潍坊测试)
将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化:表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末),下列有关叙述不正确的是
( )
A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠
B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液
C.最后变成碳酸钠粉末
D.该过程的所有化学反应均为氧化还原反应
1.(2009年上海卷)92 g金属钠投入到足量的重水中,则产生的气体中含有
( )
A.02 mol 中子
B.04 mol 电子
C.02 mol 质子
D.04 mol 分子
2为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是( )
A.Na2CO3溶液(NaHCO3):选用适量NaOH溶液
B.NaHCO3溶液(Na2CO3):应通入过量的CO2气体
C.Na2O2粉末(Na2O):将混合物在空气中加热
D.Na2CO3溶液(Na2SO4):加入适量的Ba(OH)2溶液,过滤
(三)设计方案,实施探究
用烧杯取少量样品,将一颗光亮的铁钉放入烧杯,浸泡一段时间.对可能产生的现象
有如下假设:假设①:有明显现象;假设②:无明显现象.
(4)基于假设①,结论是铁钉被腐蚀,预期的实验现象是__________________________.
(5)基于假设②,结论是__________________________________,请设计实验进一步验
证该结论,叙述实验操作:________________________________________________.
解析:NaClO溶液显碱性,因HClO是弱酸,ClO-可以水解.又因HClO有强氧化性,可用于漂白,但HClO不稳定,空气中的CO2等酸性气体、光、热等会使其失效.若有明显现象,铁钉表面出现铁锈,则可说明该消毒液对铁钉有腐蚀作用.若无明显现象,则不能确定该消毒液对铁钉是否有腐蚀作用.
答案:(1)碱性
ClO-+H2OHClO+OH-
(2)氧化 漂白 不稳定(任写两个即可)
(3)CO2等酸性气体、光和热等
(4)铁钉表面出现铁锈(或红褐色固体)
(5)铁钉可能未被腐蚀,也可能被腐蚀但无明显现象 用试管取出少量浸泡铁钉后的溶
液,滴加足量的稀H2SO4酸化,再滴加几滴KSCN溶液
(二)确定要研究的问题
该消毒液对碳钢制品是否有腐蚀作用?
10.(2009·天津高考)下列实验设计和结论相符的是 ( )
A.将碘水倒入分液漏斗,加适量乙醇,振荡后静置,可将碘萃取到乙醇中
B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体水溶液一定显碱性
C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液,再加稀盐酸,沉淀不溶解,则原溶液中一定有SO
D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后,充分加热,除去过量的Cl2,即可得
到较纯净的FeCl3溶液
解析:A项,乙醇与水互溶,不能用作萃取剂.C项,如果溶液中含有SO,也可以
出现相同的现象,因为在Ba(NO3)2溶液中加入盐酸后等于有了硝酸,硝酸具有强氧化
性,能将SO氧化为SO.D项,FeCl3溶液加热时促进Fe3+水解,会生成Fe(OH)3.
答案:B
9.用下列实验装置完成对应的实验,操作正确并能达到实验目的的是 ( )
解析:干燥气体时应“长进短出”,故A错误;观察钾的焰色反应时应透过蓝色钴玻
璃,故B错误;蒸馏时温度计的水银球应在支管口处,故C错误;用稀H2SO4吸收氨
气,且氨气不溶于CCl4,故能防止倒吸,故D正确.
答案:D
8.下列实验能达到目的的是 ( )
A.配制150 mL 0.10 mol/L盐酸
B.除去乙醇中的乙酸
C.制备Fe(OH)2
D.除去CO中的CO2
解析:A中用100 mL的容量瓶不能配制150 mL溶液;B中乙醇和乙酸互溶;D中导
管连接错误,应该是长进短出.
答案:C
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