21．某氨水的pH＝X，某盐酸的pH＝Y，已知X+Y＝14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是　　　　 (　 　)

　 A. c()＞c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)　　　 B. c()＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

　 C. c(Cl^－)＞c()＞c(H⁺)＞c(OH^－)　　　　 D. c()+c(H⁺)＝c(Cl^－)+c(OH^－)

20．某温度下，重水D₂O的离子积为1.6×10^－15，若用pH一样的定义来规定

　　 pD=-lgc(D⁺)，以下关于pD的叙述正确的是　　　　　 (　　 )

　 　 A．中性溶液的pD=7.0.

　　　 B．含0.01 mol的NaOD的D₂O溶液1L，其pD=12.0.

　 　 C．溶解0.01　mol的DCl的D₂O溶液1L，其pD=2.0.

　 　 D．在100 mL 0.25 mol·L^－1的DCl重水溶液中，加入50 mL 0.2mol·L^－1的NaOD的

　　 　重水溶液，其pD=1.0.

19. 室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是

　 　A　 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液

　 　B．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液

　 　C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液

　 　D．pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水

18、下列叙述正确的是

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO₄^2－) ＞c(NH₄⁺)

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c₁和c₂，pH分别为a和a+1，则c₁=10c₂

C．常温下物质的量浓度相等的①(NH₄)₂CO₃、②NH₄HSO₄、③(NH₄)₂Fe(SO₄)₂三种溶液中c(NH₄⁺)：③>①>②

D． pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后溶液中c(SO₄^2-)与c(H⁺)之比约为1:10　

17．下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是

①无色溶液中：K⁺，Cl^－，Na⁺，MnO₄^-

②使pH=11的溶液中：Na⁺，AlO₂^－，NO₃^－，S^2－，SO₃^2－

③由水电离的H⁺浓度c(H⁺)=1×10^－13mol/L的溶液中：Cl^－，HCO₃^－，NO₃^－，NH₄⁺，S₂O₃^2－

④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺，NH₄⁺，Cl^－，K⁺，SO₄^2－

⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe³⁺，MnO₄^－，NO₃^－，Na⁺，SO₄^2－

⑥酸性溶液中：Fe²⁺，Al³⁺，NO₃^－，I^－，S^2－

A、①②⑤　　 B、①③⑥　　 C、②④⑤　　 　D、①②④

16、某化学兴趣小组同学探索某些溶液的酸碱性。25℃时他们分别测得CH₃COOH和(NH₄)₂SO₄两种溶液的pH都为4，并对结果作了以下四种分析。则其中正确的是

A．(NH₄)₂SO₄溶液呈酸性是因为NH₄⁺电离出H⁺

B．因为醋酸是弱酸，所以醋酸溶液中水的电离平衡被促进了

C．CH₃COOH和(NH₄)₂SO₄溶液中水的电离出来的H⁺的物质的量浓度相同

D．CH₃COOH和(NH₄)₂SO₄两水溶液呈酸性的原因不同

15、工业废水中常含有Cu²⁺、Cd²⁺、Pb²⁺等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质 FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是　　 (　　 )

　　 A．在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbS

　　 B．在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbS

　　 C．在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同

　　 D．二者均具有较强的吸附性

14、．在下列各微粒中，能使水的电离平衡向正方向移动，而且溶液的pH大于7的是(　 )

13、在光照条件下，1mol甲烷和足量氯气发生反应后，测得四种有机取代产物的物质的量相同，则反应中消耗氯气的物质的量为(　　 ) 　　 A、0.5　mol　　　　　　 B、2mol　　　　　　　　 C、2.5mol　　　　　　 D、4mol

12、用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液，当溶液的pH值等于7，则此时　　　 (　 　　)

　 A. 醋酸和氢氧化钠物质的量相等　　　　　 B. 醋酸和氢氧化钠恰好中和

　 C. 氢氧化钠过量　　　　　　　　　　　　 D. 醋酸有剩余