21．若N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．0．1mol氯气与金属铁完全反应时，转移电子数为0．2N_A

　　　 B．100mL 1mol/L NaHCO₃溶液含有0．1N_A个HCO₃^－

　　 C．7．1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为0．2N_A

　　　 D．0．1molNa₂O₂中含有的离子数为0．4N_A

20．下列离子方程式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．硫化钠溶于水：S^2－+ 2H₂O H₂S + 2OH^-

　　　 B．用铜电极电解NaCl溶液：2Cl^-+2H₂O Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

　　　 C．氯气通入澄清石灰水中：Cl₂+2OH^- ===H₂O+Cl^-+ClO^-

　　　 D．向石灰水中加入过量NaHCO₃溶液：Ca²⁺+OH^－+HCO₃^－==CaCO₃↓+H₂O

19．关于浓度均为0．1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．c(NH₄⁺)：③＞①

　　　 B．水电离出的c(H⁺)：②＞①

　　　 C．①和②等体积混合后的溶液：c(H⁺)＝c(OH^-)+c(NH₃·H₂O)

　　　 D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH₄⁺)＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

18．已知I₂+SO₃^2-+H₂O==2I^-+SO₄^2-+2H⁺。某溶液中可能含有I^－、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₃^2－，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液的判断正确的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①肯定不含I^－　　　　　②肯定不含Cu²⁺　　　　 ③肯定含有SO₃^2－　　　 ④可能含有I^－

　　　 A．②③④　 　　　　　 B．①②③　　 　　　　 C．①③　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．①②

0．01mol•L^-1NH₄Cl溶液中的K_sp小

　　　 D．25°C时，在Mg(OH)₂的悬浊液加入NaF溶液后，在Mg(OH)₂不可能转化成为MgF₂

17．已知：25°C时，K_sp[Mg(OH)₂]=5．61×10^-12，K_sp[MgF₂]=7．42×10^-11。下列说法正确的是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．25°C时，饱和Mg(OH)₂溶液与饱和MgF₂溶液相比，前者的c(Mg²⁺)大

　　　 B．25°C时，在Mg(OH)₂的悬浊液加入少量的NH₄Cl固体，c(Mg²⁺)增大

　　　 C．25°C时，Mg(OH)₂固体在20ml0．01 mol•L^-1氨水中的K_sp比在20mL

16．反应⑴、⑵分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：

　　　 2 NaI + MnO₂ + 3 H₂SO₄ ＝ 2 NaHSO₄ + MnSO₄+2 H₂O + I₂ ………⑴

　　　 2 NaIO₃ + 5 NaHSO₃ ＝ 2 Na₂SO₄ + 3 NaHSO₄ + H₂O + I₂　　 ………⑵

　　　 下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．两个反应中NaHSO₄均为氧化产物

　　　 B．I₂在反应⑴中是还原产物，在反应⑵中是氧化产物

　　　 C．氧化性：MnO₂＞SO₄^2－＞IO₃^－＞I₂

　　　 D．反应(1)、(2)中生成等量的I₂时转移电子数之比为1:5

15．可逆反应a A(s)+b B(g)c C(g)+d D(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图下列叙述正确的是(　　 )

　　　 A．达平衡后，加入催化剂则C%增大

　　　 B．达平衡后，若升温，平衡左移

　　　 C．化学方程式中c +d ＞ a + b

　　　 D．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

14．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如右图所示。下列说法中，正确的是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．燃料电池工作时，正极反应为：O₂ + 2H₂O + 4e^－＝4OH^－

　　　 B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出

　　　 C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

　　　 D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H₂体积相等

13．Li-SOCl₂电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl₄-SOCl₂。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl₂ = 4LiCl+S+SO₂。SOCl₂易挥发，在空气中遇水蒸气会产生大量白雾，下列说法不正确的是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．电池的负极反应为：Li－e^- ==Li⁺

　　　 B．碳电极上的反应：2SOCl₂ +4e^- ===4Cl^- +S +SO₂。

　　　 C．组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行

　　　 D．电池工作时Li⁺向负极移动