29．二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：

某软锰矿的主要成分为MnO₂，还含有Si(16.72%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：

(1)硫酸亚铁在酸性条件下将MnO₂还原为MnSO₄，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)滤渣A的主要成分是　　　　　　　　　　　　 。

(3)加入MnS的目的是除去　　　　　　　　　　 杂质。

(4)碱性锌锰电池中，MnO₂参与的正极电极反应方程式为　　　　　　　 。

(5)从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有　　　　　　　 (写出两种)。

28．(14分)草酸晶体的组成可表示为：H₂C₂O₄·XH₂O，为测定X值，进行下列实验：

①称取wg草酸晶体配成100.0mL水溶液；

②取25.0mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为cmol·LKMnO₄

溶液滴定。

请回答下列问题：

(1)实验①中为配制准确浓度的草酸溶液，所需用到的仪器是：天平(含砝码)、烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管和　　　　　　　　　 　。

(2)实验②中，滴定时，KMnO₄溶液应装在　　　　　　　　 (填“酸式滴定管”、“碱式滴定管”，原因是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

(3)滴定中，目光应注视　　　　　　　 　，判断滴定结束的标准是　　　　　　　 　。读数时，目光应与凹液面的最　　　　　　　　 　(填“上”、“下”)端水平。

(4).滴定时，所发生的反应为：已知H₂C₂O₄ 碳元素化合价为+3,配平化学反应方程式

(　 )KMnO₄+(　 )H₂C₂O₄+(　 )H₂SO₄= (　 )K₂SO₄+(　 )CO₂↑+(　 )MnSO₄+(　 )H₂O

(5)假设滴定终点时，用去VmL KMnO₄溶液，则待测草酸的物质的量浓度为　　 　mol·L^-1。

附加题：(10分)

27．(10分)(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈　 　　(填“酸性、中性、碱性”)原因是　　　　　　 　　　　(用离子方程式表示)

(2)pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈　　　　　 ，溶液中c(Na⁺) 　　　　　　c(CH₃COO^－) (填“大于”、“小于”、“等于”)

(3)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈　　　　 ，(填“酸性”、“碱性”、“中性”)，醋酸体积

　　　　　 　氢氧化钠溶液体积。(填“大于”、“小于”、“等于”)

26.(4分)向25mL 0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L^-1 HCl溶液进行中种滴定。请回答：

(1).图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a ，则滴定管中液体的体积(填代号)______________。 　 　A. 是amL　　　　B.是(50-a)mL 　 　C. 一定大于amL　　　D.一定大于(50-a)mL　

(2).关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项　　　　 　　　　(选填字母)

25．(4分)向50mL0.018mol/L的AgNO₃溶液中加入50mL0.020mol/L的盐酸，生成沉淀。如果溶液中c(Ag⁺)、c(Cl^-)乘积一个常数：c(Ag⁺)·c(Cl^-)=1.0×10^-10，试求：

(1)沉淀生成后溶液中c(Ag⁺)为　　　　　　　　 ；

(2)沉淀生成后溶液的PH是　　　　　　　　 。

24.(12分)现有NH₄⁺、Al³⁺、 Na⁺、SO₄^2-、AlO₂^-、Fe³⁺、HCO₃^-、Cl^-等离子，请按要求填空：

(1)在水溶液中，该离子水解呈碱性的是　　　　　　　　　　　　　 。

(2)在水溶液中，该离子水解呈酸性的是　　　　　　　　　　　　　 。

(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有　　　　　　　　　　　　　 。

(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有　　　　　　　　　　　　　 。

23．在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L

CH₃COOH溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的　

A．在A、B间任一点，溶液中一定都有：c(CH₃COO^－) > c(Na⁺) > c(OH^－) > c(H⁺)

B．在B点，a > 12.5，且有　

　c(Na⁺) = c(CH₃COO^－) = c(OH^－) = c(H⁺)

C．在C点：c(CH₃COO^－) > c(Na⁺) > c(H⁺) > c(OH^－)

D．在D点：c(CH₃COO^－) + c(CH₃COOH) = 2c(Na⁺)

II 非选择题(共44分)

22.一种常用的泡沫灭火器构造如下图。内筒a是玻璃瓶，外筒b是钢瓶，平时泡沫灭火器内筒外筒盛有液态试剂，当遇火警时，将灭火器取下倒置，内外筒液体试剂立即混合产生大量CO₂泡沫灭火，从液态试剂在灭火器中长久放置和快速灭火两个角度分析，盛放药品正确的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.a中盛饱和Na₂CO₃溶液，b中盛Al₂(SO₄)₃溶液

B.a中盛饱和NaHCO₃溶液，b中盛Al₂(SO₄)₃溶液　

C.a中盛Al₂(SO₄)₃溶液，b中盛饱和Na₂CO₃溶液

D.a中盛Al₂(SO₄)₃溶液，b中盛饱和NaHCO₃溶液

21．广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点下列说法不正确的是

A.CaO₂的水解产物是Ca(OH)₂和H₂O₂　 　　　　 B.NaClO的水解产物之一是HClO

C.PCl₃的水解产物是PH₃和HClO　 　　　　　　 D.Mg₃N₂水解生成NH₃和Mg(OH)₂

20. 常温下，0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液中=1×10^-8，下列叙述正确的是

A．溶液中水电离出的c(H⁺)＝10^-10 mol/L

B．溶液中c(H⁺)+c(A^-)＝0.1 mol/L

C．溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液的c(OH^-)均增大

D．与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为

c(A^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)