3、水在生物体内是一种良好的溶剂，是各种化学反应的介质。下列有关水的说法哪一项是不正确的

　 A．水是光合作用的反应物和生成物，是最终的电子供体

　 B．当人体缺水时，血浆的渗透压会降低，从而产生渴觉

　 C．核糖体中进行的化学反应有水生成

　 D．休眠或越冬的植物体内自由水与结合水比值下降

2、下列说法不正确是

A．机体能够通过调节排尿量，使水的排出量与摄入量相适应，以保持机体的水平衡

B．一般情况下，人体摄入和排出的无机盐是保持平衡的

C．水可以来自体内物质氧化分解，无机盐可通过肺及粪便排出体外

D．人体内水和无机盐的平衡，是在神经调节和激素调节共同作用下，主要通过肾脏来完成的

1、癌症患者腹部积水后，为利尿排水应静脉输送的主要成分是

A．复合氨基酸　　 　　 B．葡萄糖和维生素 C．无机盐　 　D．血浆蛋白

1. [连云港新海高级中学09届高三化学九月质量检查试题](8分)

(1)航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解。m mol高氯酸铵分解时除产生2m mol水蒸气和m mol氧气外，其他组成元素均以单质形式放出，因而产生巨大的推动力。

写出其中涉及到的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　；

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(2)高氯酸铵作为火箭燃料的重要氧载体。高氯酸铵在高压、450℃的条件下迅速分解生成水蒸气、氮气、氯化氢和氧气。

①写出此反应的化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②反应中生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比是 　　　　　　　　　　　　　，

每分解1mol高氯酸铵，转移的电子数目是 　　　　　　　　　　　　　　　　。

10．(2008浙大附中理综模拟考试)时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域。测定含I^－浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度。主要步骤是　　　

　　　 ①在中性溶液中，用溴将试样中I^－氧化成IO₃^-，将过量的溴除去

　　　 ②再加入过量的碘化钾，在酸性条件下，使IO₃^-完全转化成I₂

　　　 ③将②中生成的碘完全萃取后,用肼将其还原成I^－,方程式为H₂N－NH₂+2I₂→4I^－+N₂↑+4H⁺

　　　 ④将生成的I^－萃取到水层后用①法处理。

　　　 ⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化。

　　　 ⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定，方程式为：

2 Na₂S₂O₃+I₂→Na₂S₄O₆+2NaI

经过上述放大后，则溶液中I^－浓度放大为原溶液中I^－浓度的(设放大前后溶液体积相等)(　 D　 )

　　　 A．2倍　　　　　　　　　　 B．4倍　　　　　　　　　　 C．6倍　　　　　　　　　　 D．36倍

9．(08学年度杭州学军中学高三年级第二次月考)已知在某温度时发生如下三个反应：　 　　　　　　

　 (1)C+CO₂=2CO　 　(2)C+H₂O=CO+H₂　 (3)CO+H₂O=CO₂+H₂　　

　　　 由此可以判断，在该温度下C、CO、H₂的还原性强弱顺序是(A)

　　　 A．C>CO>H₂　 　　　 B．CO>C>H₂ 　　　 C．C>H₂>CO　 　　　 D．CO>H₂>C　　

8．(浙江九所重点中学高三年级调研考试)为防止碘缺乏病，，通常在食盐中加入KIO₃。

⑴用淀粉碘化钾溶液和稀硫酸可定性检验出食盐中的IO₃^－，表示该反应的离子方程式是_______________________________________，若要确认食盐中还含有K⁺，方法是____ __________________________________________________________________________。

⑵工业上以石墨和铁为电极电解KI溶液制取KIO₃。电解时，石墨作_________(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极上的电极反应式是____________________________，电解过程中铁电极附近溶液pH__________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

答案．⑴IO₃^－+5I^－+6H⁺＝3I₂+3H₂O　 取食盐做焰色反应实验，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，说明有K⁺(答取上述反应后溶液进行实验不给分)　　　　 (4分)

⑵阳极　 I^－+3H₂O－6e^－＝IO₃^－+6H⁺　　 变大　　　　　　　　　　　 (4分)

7．(浙江九所重点中学高三年级调研考试)5 mL Ag⁺浓度为0.1 mol·L^－1的某溶液，加入等物质的量的某种碱金属盐，待卤化物完全沉淀后，经过滤、干燥，称得质量为0.013 g，则此沉淀是

A．LiF　　　 　　　B．LiCl　　　　　 C．AgF　　　　　 D．AgCl

6、(杭州五校08高三第一次月考)2005年8月9日，美国发现号航天飞机在爱德华空军基地安全着落，航天飞机表层的防热瓦曾成为航天飞机能否安全着落的制约因素。防热瓦是以石墨材料为主要成分的常见疏松的泡沫陶瓷。下列有关说法合理的是　　　　　　　　　　　　　　　　

　A．石墨成为该泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨是分子晶体

B．石墨成为该泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨熔点很高

C．石墨中碳碳键之间的夹角为109°28＇

D．C₆₀也可代替石墨用作航天飞机表层的防热瓦材料

5．(杭州五校08高三第一次月考) 为防止碘缺乏病，通常在食盐中加入KIO₃。

　 (1)用淀粉碘化钾溶液和稀硫酸可定性检验出食盐中的IO₃^－，表示该反应的离子方程

式是________________________________________，

(2)上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液

将I₂还原，又可以回收四氯化碳。Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是　 　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)已知：I₂+2S₂O₃^2－＝2I^－+S₄O₆^2－。

某课外活动小组为测定混有MgCl₂的食用加碘盐中所含MgCl₂、KIO₃的含量，按下图所示实验步骤进行实验。

请回答下列问题：

①写出B和C的化学式：B　　　　　　 ，C　　　　　　　　 。

②滴定时，判断滴定达到终点的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③KIO₃的质量分数是　　　　　　　　　　　　　　　　 (列出计算式)。

④使所测MgCl₂的质量分数可能偏高的操作是(填写字母)　　　　　　

A　 过滤后未洗涤所得沉淀，直接烘干灼烧

B　 在敞口容器中用托盘天平称量样品时，操作时间过长

C　 沉淀灼烧不彻底

答案 (1)IO₃^- + 5I^- + 6H⁺ =　 3I₂ + 3H₂O (2分)

(2)　 SO₃^2- + I₂ + H₂O = SO₄^2- + 2I^- + 2H⁺。(2分)

(3)①B　 MgO　　　　　 ，C　　　 KI　　　　　 。(各1分，共2分)

② 蓝 色消失，半分钟内不 恢复 。(1分)

③ ____________　　 (2 分)

④　　　 AC　　　　　　　 　　　　　　(2分)