4．非金属元素的原子间可形成离子化合物。如：__________、__________、__________等。

例题讲解

例1、A元素的最高价离子0.5mol被还原成中性原子时，要得到6.02×10²³个电子，它的单质同盐酸充分反应时，放出0.02gH₂，用0.4gA。B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是红棕色液体。

① 写出两种元素的名称A__________，B___________

②用结构示意图表示A、B两元素的常见离子。A__________、B________

例2、A、B二种短周期的元素可以形成两种不同的共价化合物C与D。A在化合物C中显－1价，在化合物D中显－2价。化合物C在一定条件下反应产生A的单质。化合物D较为稳定。元素A位于周期表第_______周期，______族；化合物C的电子式______，化合物D的化学式____________。

例3、现有原子序数之和为51的五种短周元素A、B、C、D、E。已知A的单质在常温下为无色气体；B原子的最外层电子数比次外层电子数多3个；C和B属于同一主族；D的最高正价的代数和为4，其最高价氧化物对应的水化物的酸性在同主族元素中最强，E元素最外层电子数与其K层电子数相同。

①试写出它们的元素符号。

②写出B的氢化物的电子式。

③B的气态氢化物与D的气态氢化物互相作用生成的物质，其电子式为_________或___________.

3．单质分子中的化学键均为非极性键，化合物分子中可有非极键，离子化合物中可存在极性键和非极性键。

各举一例：

2．共价化合物中只有_____________键，离子化合物中一定含有_____________键。

例：

1．共价键可存在于____________________________________________________中。

N₂： _____________(　　　 ) Cl₂：_____________(　　 )　

H₂O： _____________(　　　 )

CO₂： _____________(　　　　 )　 CH₄：_____________(　　　 )

定义：____________________________________________化学键叫共价键。

说明：

①成键元素：

_______________________________________________________

②成键原因：

_______________________________________________________。

③_________________________________________________

___________之间形成的共价键称非极性共价键，简称非极性键；___________之间形成的共价键称极性共价键，简称极性共价键。

2．化合物

　　 K₂S： _______、　 CaO： ___________、　 CaF₂： ___________

　　 Na₂O₂： ___________、　 CaC₂： ___________、　 NaOH：　 ___________

　　 NH₄Cl：___________

1．离子

单核阳离子符号，即为阳离子的电子式，如H⁺、K⁺、Na⁺、Mg²⁺；原子团的阳离子：

　　 [H N H]⁺、 [H O H]⁺，单核阴离子：[H ]^－、[ O ]^2－、[ Cl ]^－、；原子团的阴离子：

　　 [ O H]^－、[ S S ]^2－、[ C　 C ]^2－、[ O O ]^2－。

定义：____________________________________________________化学键叫做离子键。

说明：①成键元素：____________________________________________________。

②成键原因：____________________________________________________

③离子键构成离子化合物。