1．设集合P={m|－3<m<1，Q={m∈R|(m-1)x²+(m-1)x－1＜0对任意实数x恒成立，则下列关系中成立的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．PQ　　　　　　　　　 B．QP　　　　　　　　　 C．P=Q　　　　　　　　　 D．P∩Q=Q

27．(10分)向某起始体积为2L的密闭容器中加入0．3mol A、0．1mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下左图所示。右图为t₂时刻后改变容器中条件平衡体系中速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一个条件，所用条件均不同。已知t₃-t₄阶段为使用催化剂。

　　　 ⑴ 若t₁ = 15s，则t₀-t₁阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C) = 　　　。

　　　 ⑵ 若t₂-t₃阶段，C的体积分数变小，此阶段v(正) 　　　　　　　v(逆) (填“＞”、“=”、“＜”)。

　　　 ⑶ t₄-t₅阶段改变的条件为　　　　　　 ，B的起始物质的量为　　　　 。

　　　 ⑷t₅-t₆阶段容器内A的物质的量共减小0．03 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，写出该反应的热化学方程式：　　　 　　　　　　　　　　　　　。

26．(18分)某研究性学习小组为测定某Na₂CO₃样品的纯度(其中只含NaHCO₃杂质)，选用下图所示的仪器装置进行实验(②装置未画全)。试回答有关问题：

　　　 实验一：测定Na₂CO₃样品中NaHCO₃分解放出CO₂体积：连接装置的正确顺序是⑦①③④⑤⑥

　 (1)写出加热时发生反应的化学方程式　　　　　　　 。

　 (2)完成该实验尚缺的仪器是　　　　　　　　　　　 (填名称)；产生气体从装置④的　　　 进入，从装置⑤的　　　 进入(填接口序号)。

　　　 实验二：测定上述实验完成后剩余固体与盐酸反应产生CO₂的体积。

　 (3)应将实验一的装置作哪些调整？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)当实验一加热至样品不再产生气体时，产生CO₂体积为a L(已换算成标况下的体积，下同)，则样品中NaHCO₃的质量为　　　　　　　　　 ；实验二在加入盐酸至无气体产生时，生成CO₂体积为bL ，则Na₂CO₃样品的纯度为　　　　　　　　 。

误差分析：

　 (5)有同学建议将⑤中的水改用饱和的NaHCO₃溶液，可以使测定结果更准确，请用平衡移动观点解释：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，同学为何没建议改用Na₂CO₃饱和溶液？请用离子方程式说明原因：　　　　　　　　 。

　 (6)有同学发现在实验一读取CO₂体积时，⑥中液体的液面低于⑤中液体的液面，但未做任何处理，则a值　　　　 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

25．(10分)

　 (Ⅰ)已知CaSO₄的溶度积为2．5×10^-5，如果用0．01 mol·L^-1的CaCl₂溶液与等体积的Na₂SO₄溶液混合，若要产生硫酸钙沉淀，则混合前Na₂SO₄溶液的物质的量浓度至少应为　　　　　　　　　　　 。

　 (Ⅱ)在温度T℃下，某稀Ba(OH)₂溶液中c(H⁺)= 10^-amol/L，c(OH^－) = 10^-bmol/L，已知a+b=12，向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸,测得混合溶液的部分pH如表所示：

　 (1)依据题意判断，T　　　　 25℃。

　 (2)b=　　　　　　 ，原Ba(OH)₂溶液的物质的量浓度为　　　　　　　　 。

　 (3)表中V_\=　　　　　　 。

24．(16分)海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的流程图如下。

　 　 (1)用NaCl做原料可以得到多种产品。

①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是　　　　　　　　　　 。

②实验室用惰性电极电解100mL0．1 mol/L NaCl溶液，若阴阳两极均得到112mL气体(标准状况)，则所得溶液的pH为　　　　 (忽略反应前后溶液的体积变化)。

③电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时产生的氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：

　 (2)分离出粗盐后的卤水中蕴含丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl₂粗产品。

①粗产品的溶液中含有Na⁺、Fe³⁺、Fe²⁺和Mn²⁺，需将Fe³⁺、Fe²⁺、Mn²⁺转化为沉淀除去；Fe(OH)₂呈絮状，常将其转化为Fe(OH)₃而除去(生成氢氧化物沉淀的pH见表)。若只加入题(1)中得到的一种产品即可达到上述除杂目的，则该产品的化学式为　　　　　　 ，最终控制溶液的pH值为　　　　　　　 。

②在家用电热水器不锈钢内胆表面镶嵌镁棒，利用电化学原理来防止内胆腐蚀，写出正极的电极反应式：　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 　 (3)碘在地壳中主要以NaIO₃的形式存在，在海水中主要以I^-的形式存在。几种粒子之间有如下转化关系：

① 如以途径Ⅰ制取I₂，加的Cl₂要适量，如过量就会发生途径Ⅲ的副反应，在该副反应产物中，IO₃^-与Cl^-物质的量之比为1∶6，则氧化剂和还原剂物质的量之比为　　　　　　 。

②如以途径Ⅱ在溶液中制取I₂，反应后的溶液显酸性，则反应的离子方程式是

23．二元酸H₂A在水中发生电离：H₂AH⁺+HA^－和HA^－H⁺+A^2-，则下列物质的水溶液中存在的关系式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．NaHA：c(Na⁺)>c(HA^－)>c(OH^－)>c(A^－)>c(H⁺)

　　　 B．Na₂A：c(Na⁺)= 2[c(A^2－)+ c(HA^－)+ c(H₂A)]

　　　 C．Na₂A：c(H⁺)+ c(HA^－)+ 2c(H₂A)= c(OH^－)

　　　 D．H₂A：c(H⁺)= c(HA^－)+ 2c(A^2－)+ c(OH^－)

22．为鉴别K₂CO₃和NaHCO₃两种白色固体，有五位同学为鉴别它们，分别设计了下列五种不同的方法，其中不可行的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

①分别取样加入1mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生

　　　 ②分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊

　　　 ③分别取样配成溶液，滴加BaCl₂溶液，观察有无白色浑浊

④分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色

　　　 ⑤分别取样配成溶液，滴加澄清石灰水，观察有无白色浑浊

　　　 A．①③⑤ 　　　　　　　 B．①⑤　　　　　　　　　 C．②④　 　　　　　　　 D．③

21．若N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．0．1mol氯气与金属铁完全反应时，转移电子数为0．2N_A

　　　 B．100mL 1mol/L NaHCO₃溶液含有0．1N_A个HCO₃^－

　　 C．7．1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为0．2N_A

　　　 D．0．1molNa₂O₂中含有的离子数为0．4N_A

20．下列离子方程式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．硫化钠溶于水：S^2－+ 2H₂O H₂S + 2OH^-

　　　 B．用铜电极电解NaCl溶液：2Cl^-+2H₂O Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

　　　 C．氯气通入澄清石灰水中：Cl₂+2OH^- ===H₂O+Cl^-+ClO^-

　　　 D．向石灰水中加入过量NaHCO₃溶液：Ca²⁺+OH^－+HCO₃^－==CaCO₃↓+H₂O

19．关于浓度均为0．1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．c(NH₄⁺)：③＞①

　　　 B．水电离出的c(H⁺)：②＞①

　　　 C．①和②等体积混合后的溶液：c(H⁺)＝c(OH^-)+c(NH₃·H₂O)

　　　 D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH₄⁺)＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)