0  361094  361102  361108  361112  361118  361120  361124  361130  361132  361138  361144  361148  361150  361154  361160  361162  361168  361172  361174  361178  361180  361184  361186  361188  361189  361190  361192  361193  361194  361196  361198  361202  361204  361208  361210  361214  361220  361222  361228  361232  361234  361238  361244  361250  361252  361258  361262  361264  361270  361274  361280  361288  447090 

1.设集合P={m|-3<m<1Q={m∈R|(m-1)x2+(m-1)x-1<0对任意实数x恒成立,则下列关系中成立的是                                                    (   )

    A.PQ          B.QP          C.P=Q          D.P∩Q=Q

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27.(10分)向某起始体积为2L的密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体,一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如下左图所示。右图为t2时刻后改变容器中条件平衡体系中速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一个条件,所用条件均不同。已知t3-t4阶段为使用催化剂。

 

    ⑴ 若t1 = 15s,则t0-t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C) =    

    ⑵ 若t2-t3阶段,C的体积分数变小,此阶段v(正)        v(逆) (填“>”、“=”、“<”)。

    ⑶ t4-t5阶段改变的条件为       ,B的起始物质的量为    

    ⑷t5-t6阶段容器内A的物质的量共减小0.03 mol,而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ,写出该反应的热化学方程式:                 

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26.(18分)某研究性学习小组为测定某Na2CO3样品的纯度(其中只含NaHCO3杂质),选用下图所示的仪器装置进行实验(②装置未画全)。试回答有关问题:

    实验一:测定Na2CO3样品中NaHCO3分解放出CO2体积:连接装置的正确顺序是⑦①③④⑤⑥

  (1)写出加热时发生反应的化学方程式       

  (2)完成该实验尚缺的仪器是            (填名称);产生气体从装置④的    进入,从装置⑤的    进入(填接口序号)。

    实验二:测定上述实验完成后剩余固体与盐酸反应产生CO2的体积。

  (3)应将实验一的装置作哪些调整?                    

  (4)当实验一加热至样品不再产生气体时,产生CO2体积为a L(已换算成标况下的体积,下同),则样品中NaHCO3的质量为          ;实验二在加入盐酸至无气体产生时,生成CO2体积为bL ,则Na2CO3样品的纯度为        

误差分析:

  (5)有同学建议将⑤中的水改用饱和的NaHCO3溶液,可以使测定结果更准确,请用平衡移动观点解释:                            ,同学为何没建议改用Na2CO3饱和溶液?请用离子方程式说明原因:        

  (6)有同学发现在实验一读取CO2体积时,⑥中液体的液面低于⑤中液体的液面,但未做任何处理,则a值     (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

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25.(10分)

  (Ⅰ)已知CaSO4的溶度积为2.5×10-5,如果用0.01 mol·L-1的CaCl2溶液与等体积的Na2SO4溶液混合,若要产生硫酸钙沉淀,则混合前Na2SO4溶液的物质的量浓度至少应为           

  (Ⅱ)在温度T℃下,某稀Ba(OH)2溶液中c(H+)= 10-amol/L,c(OH) = 10-bmol/L,已知a+b=12,向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸,测得混合溶液的部分pH如表所示:

序号
氢氧化钡的体积/mL
盐酸的体积/mL
溶液的pH
1
22.00
0.00
8
2
22.00
V
7
3
22.00
22.00
6

  (1)依据题意判断,T     25℃。

  (2)b=       ,原Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为        

  (3)表中V\=      

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24.(16分)海水中蕴藏着丰富的资源,海水综合利用的流程图如下。

   

    (1)用NaCl做原料可以得到多种产品。

①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是          

②实验室用惰性电极电解100mL0.1 mol/L NaCl溶液,若阴阳两极均得到112mL气体(标准状况),则所得溶液的pH为     (忽略反应前后溶液的体积变化)。

③电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”,通电时产生的氯气被溶液完全吸收,若所得消毒液仅含一种溶质,写出相应的化学方程式:

  (2)分离出粗盐后的卤水中蕴含丰富的镁资源,经转化后可获得MgCl2粗产品。

①粗产品的溶液中含有Na+、Fe3+、Fe2+和Mn2+,需将Fe3+、Fe2+、Mn2+转化为沉淀除去;Fe(OH)2呈絮状,常将其转化为Fe(OH)3而除去(生成氢氧化物沉淀的pH见表)。若只加入题(1)中得到的一种产品即可达到上述除杂目的,则该产品的化学式为       ,最终控制溶液的pH值为       

物质
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Mn(OH)2
Mg(OH)2
开始沉淀
2.7
7.6
8.3
9.6
沉淀完成
3.7
9.6
9.8
11.1

②在家用电热水器不锈钢内胆表面镶嵌镁棒,利用电化学原理来防止内胆腐蚀,写出正极的电极反应式:                     

    (3)碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I-的形式存在。几种粒子之间有如下转化关系:

① 如以途径Ⅰ制取I2,加的Cl2要适量,如过量就会发生途径Ⅲ的副反应,在该副反应产物中,IO3-与Cl-物质的量之比为1∶6,则氧化剂和还原剂物质的量之比为      

②如以途径Ⅱ在溶液中制取I2,反应后的溶液显酸性,则反应的离子方程式是

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23.二元酸H2A在水中发生电离:H2AH++HA和HAH++A2-,则下列物质的水溶液中存在的关系式正确的是                                                (   )

    A.NaHA:c(Na+)>c(HA)>c(OH)>c(A)>c(H+)

    B.Na2A:c(Na+)= 2[c(A2)+ c(HA)+ c(H2A)]

    C.Na2A:c(H+)+ c(HA)+ 2c(H2A)= c(OH)

    D.H2A:c(H+)= c(HA)+ 2c(A2)+ c(OH)

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22.为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体,有五位同学为鉴别它们,分别设计了下列五种不同的方法,其中不可行的是                                                (   )

①分别取样加入1mol/L的盐酸溶液,看有无气泡产生

    ②分别取样在试管中加热,将可能产生的气体通入澄清石灰水,观察有无白色浑浊

    ③分别取样配成溶液,滴加BaCl2溶液,观察有无白色浑浊

④分别配成溶液,用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧,观察火焰的颜色

    ⑤分别取样配成溶液,滴加澄清石灰水,观察有无白色浑浊

    A.①③⑤         B.①⑤          C.②④          D.③

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21.若NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是                     (   )

   A.0.1mol氯气与金属铁完全反应时,转移电子数为0.2NA

    B.100mL 1mol/L NaHCO3溶液含有0.1NA个HCO3

   C.7.1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.2NA

    D.0.1molNa2O2中含有的离子数为0.4NA

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20.下列离子方程式书写正确的是                                    (   )

    A.硫化钠溶于水:S2+ 2H2O H2S + 2OH-

    B.用铜电极电解NaCl溶液:2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-

    C.氯气通入澄清石灰水中:Cl2+2OH- ===H2O+Cl-+ClO-

    D.向石灰水中加入过量NaHCO3溶液:Ca2++OH+HCO3==CaCO3↓+H2O

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19.关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液:①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液,下列说法不正确的是                         (   )

    A.c(NH4+):③>①

    B.水电离出的c(H+):②>①

    C.①和②等体积混合后的溶液:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)

    D.①和③等体积混合后的溶液:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

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