2．一个物体在多个力的作用下处于静止状态。如果仅使其中的一个力大小逐渐减小到零，然后又从零逐渐恢复到原来的大小(此力的方向始终未变)，在这过程中其余各力均不变．那么，下列各图中能正确描述该过程中物体速度变化情况的是：

1．伽利略为了研究自由落体的规律，将落体实验转化为著名的“斜面实验”，从而创造了一种科学研究的方法。利用斜面实验主要是考虑到：　　　　　　　　　　

A．实验时便于测量小球运动的速度和路程

B．实验时便于测量小球运动的时间

C．实验时便于测量小球运动的路程

D．斜面实验可以通过观察与计算直接得到落体的运动规律

38. (江苏省栟茶09高三化学测试卷11月) (12分)

A．下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

(1)表中属于ds区的元素是　　　　　　　　　　 (填编号)。

(2)表中元素①的2个原子与元素③的2个原子形成的分子中元素③的杂化类型是　　　　 ；　　 ③和⑦形成的常见化合物的化学键类型是　　　　　 。

(3)元素⑧的外围电子排布式为　　　　　 ，该元素原子中未成对电子数为　　　　　 。

(4)在周期表中位于对角线的元素的性质也有一定的相似性。试写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　.

(5)在1183 K以下，元素⑨形成如图1所示基本结构单元的晶体；1183 K以上，转变　 为图2所示基本结构单元的晶体。

　　 在1183 K以下的晶体中，与元素⑨的原子等距离且最近的原子数为　　　　　　　 ；(6)在元素⑩的硫酸盐溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液。写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　；

答案．．(1)⑩(2分)(2)sp(1分)，共价键(1分写成极性共价键或d键也得分)

(3)3d⁵4s¹(1分)6(1分)

(4)

(5)8(2分)

37．{江苏省赣榆高级中学09高三年级十二月 }(A)[物质结构与性质]

氯化铬酰(CrO₂Cl₂)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：

⑴写出铬原子的基态电子排布式_____________________，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有__________(填元素符号)，其中一种金属的晶胞结构如右图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为　　　　　 。

⑵CrO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断CrO₂Cl₂是__________(填“极性”或“非极性”)分子。

⑶在①苯、②CH₃OH、③HCHO、④CS₂、⑤CCl₄五种有机溶剂中，碳原子采取sp²杂化的分子有___________(填序号)，CS₂分子的空间构型是__________。

答案．⑴1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹　 K、Cu　 4　 ⑵非极性　 ⑶①③　 直线形　　

36．[江苏省江安中学2009届高三年级第三次月考 ](12分)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同。A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子。请回答下列问题：

(1)A和B两元素也可以形成18电子的化合物M，则M的电子式为　　 　　　　　。

(2)由C和E所形成的化合物中含有的化学键是　　　　　　 ，该化合物属于

　　 　　　　　　晶体(填晶体类型)。

(3)由A、B、C、D四种元素所形成的两种化合物相互之间反应的离子方程式为：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1∶1∶1，将该盐溶液

在空气中露置一段时间后(充分光照，不考虑水分的挥发)，溶液的pH近似为7，

则该过程的总反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

答案．　　 (1)H₂O₂的电子式 (3分)　　　　　　 (2)离子键(1分) 离子晶体(2分)

　　 (3)HSO₃^- + H⁺ = SO₂　 +　 H₂O(3分)

　　 (4)2NaClO = 2NaCl + O₂ (3分)

35．[江苏省口岸中学2008-2009学年度高三年级第一学期第四次调研测试]铜及其合金是人类最早使用的金属材料。

⑴铜原子的核外电子排布式是　 　　　　　　　　　　。

　 ⑵铜的熔点比钙高，其原因是　 　　　；右图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为　 　　　　　　　　。

⑶Cu²⁺能与NH₃、H₂O、Cl^－等形成配位数为4的配合物。

①［Cu(NH₃)₄］²⁺中存在的化学键类型有　 　　　　　　(填序号)。

A．配位键　　 B．金属键　　 C．极性共价键　 D．非极性共价键　 E．离子键

②［Cu(NH₃)₄］²⁺具有对称的空间构型，［Cu(NH₃)₄］²⁺中的两个NH₃被两个Cl^－取代，能得到两种不同结构的产物，则［Cu(NH₃)₄］²⁺的空间构型为　 　　　　　　　。

③某种含Cu²⁺的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应：HOCH₂CH＝CH₂→CH₃CH₂CHO。在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数，是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的2倍，则这类碳原子的杂化方式为　 　　　　　　。

答案．．⑴1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹　 ⑵晶体中铜的金属键强度大于钙　 1:5

⑶①A、C　　　 ②平面正方型　　　 ③sp² (每空2分)

34．[江苏省口岸中学2009届高三年级第二次月考化学试题](10分)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数

A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC₂为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为　　　　　　　　　 。

(2)B的氢化物的分子空间构型是　 　　　　　。其中心原子采取　　　　 杂化。

(3)写出化合物AC₂的电子式　　　　　　 ；一种由B、C组成的化合物与AC₂互为等电子体，其化学式为　　　　　　　 。

(4)E的核外电子排布式是　　　　　　　 ，ECl₃形成的配合物的化学式为　　　　 。

(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

答案．．(10分)除最后1个化学方程式3分外,其余每空1分

(1)C＜O＜N　　　　　　　 (2)三角锥形　　　　 sp³

(3)　　 N₂O

(4)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹(或[Ar] 3d⁵4s¹)　　　 [Cr(NH₃)₄(H₂O)₂]Cl₃

(5)4Mg+10HNO₃=4Mg(NO₃)₂+NH₄NO₃+3H₂O

32．[江苏省姜堰市姜淮培训中心2009届高三化学周练九]有一种蓝色晶体[可表示为：M_xFe_y(CN)₆]，经X射线研究发现，它的结构特征是Fe³⁺ 和Fe²⁺互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN^－位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如右图所示。下列说法正确的是[ AB ]

A．该晶体的化学式为MFe₂(CN)₆

B．该晶体属于离子晶体，M呈+1价

C．该晶体属于离子晶体，M呈+2价

D．晶体中与每个Fe³⁺距离最近且等距离的CN^－为3个

33 [江苏省口岸中学2009届高三年级第二次月考化学试题](15分)下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：

试回答下列问题：

(1)以上10种元素中第一电离能最小的是：　　　　　 (填编号)。

(2) 写出下列有关反应的化学方程式：

① E的单质与I元素的最高价氧化物对应的水化物反应：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②H₂C₂与EC₂反应：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)上述E、F、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的是　　　 (写分子式)。元素I、J形成的化合物可能是什么晶体　　　 。比元素B原子序数大5的元素基态原子电子排布式是　　　　　　　　　　　　 。

(4)元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其分子中E元素原子以　　 和　　　 杂化成键，分子中共形成　　 个σ键，　 个π键。

(5)C和I相比较，非金属性较弱的是　 (填元素名称)，可以验证你的结论的是下列中的　　　　 (填编号)。

a.气态氢化物的稳定性和挥发性　　 b. 单质分子中的键能

c. 两元素的电负性　　　　　　　　 d .含氧酸的酸性

e .氢化物中X-H键的键长(X代表C和I两元素)　 f.两单质在自然界的存在

答案．．除2个化学方程式各2分外,其余每空1分

(1)B(2)①C+4HNO₃==CO₂+4NO₂+2H₂O ②2Na₂O₂+2CO₂==2Na₂CO₃+O₂

 (3) PCl₃ 或CCl₄ 的电子式(略) 原子　 1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d⁵4S¹或[Ar] 3d⁵4S¹

(4)　 SP³、SP² 7　 1　 (5)氮　　 ce

31．[　 连云港新海高级中学09届高三化学九月质量检查试题]下列变化过程中无化学键断裂或生成的是

A．石墨转化为金刚石 　　　　　　　　　　 B．NaCl晶体溶于水　

C．干冰升华 　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．氮的固定

30．[江苏省赣榆高级中学2009年高考双周模拟试卷 ]下列叙述不正确的是[D　 ]

A．原子晶体中原子间平均距离越小，熔、沸点越高

B．在水溶液中能电离出自由移动的离子的晶体不一定是离子晶体

C．SnH₄ 、GeH₄、SiH₄、CH₄四种物质的熔点依次降低

D．水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子之间存在着氢键