9．{江苏省赣榆高级中学09高三年级十二月 }(8分)氨在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究。

(1)生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。

C(s) + H₂O(g) 　H₂(g) + CO(g)　 △H = +131.3 kJ ，△S = +133.7 J/K

　 该反应在低温下能否自发　　　　　　　　　　 (填：能或否)。

(2)已知在400℃时，N₂ (g)+ 3H₂(g) 2NH₃(g) △H<0　 的K=0.5,

①2NH₃(g)N₂ (g)+ 3H₂(g)的K=　　　　　　 (填数值)。

②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应V(N₂)_正 　　　　　　V(N₂)_逆(填：＞、＜、＝、不能确定)

(3)在三个相同容器中各充入1 molN₂和3molH₂，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如下图。下列说法正确的是　　　　　　 (填序号) 。

A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P₂＞P₁

B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P₁＞P₂

C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T₁＞T₂

D．图Ⅱ可能是同温同压下，催化剂性能，1＞2

答案..(1)否(不能)　　(2)2,　 　=　　(3)D

8．(江苏海州高级中学2009届高三化学第三次综合测试)在恒压密闭容器M(如图Ⅰ)和恒容密闭容器N(如图Ⅱ)中，分别加入a molA和a molB，起始时两容器体积均为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：

2A(?)+ B(?)　　　 xC(g) ΔH＜0

平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4。下列判断正确的是　　　 (　 B　 )

A．x ＝4

B．若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B有一种是气态

C．若A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等

D．若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率

7．(江苏海州高级中学2009届高三化学第三次综合测试) (12分)下图是工业生产硝酸铵的流程。

(1)吸收塔C中通入空气的目的是　 　　　　　　　。

A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是 　　　　　　(填字母)。

(2)已知：4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g)　 　△H= 一1266．8kJ／mol

N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)　　　　　 △H= +180．5 kJ／mol

写出氨高温催化氧化的热化学方程式：　　 　　　　　　　　　　　　　　　　，

氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式K= 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)已知：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)　　 △H= 一92 kJ／mol。

为提高氢气的转化率，宜采取的措施有　 　　　　　。(填字母)

A．升高温度　　　　 B．使用催化剂　　　　 C．增大压强

D．循环利用和不断补充氮气　　 E．及时移出氨

(4)在一定温度和压强下，将H₂和N₂按3∶1(体积比)在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH₃的气体体积分数为17．6%，此时H₂的转化率为　 　　　　。

答案.．(1)使NO充分氧化为NO₂；ABC。(2)4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g),ΔH=-905.8KJ/mol　 K=c⁴(NO) c⁶(H₂O)/c⁴(NO₂) c⁵(O₂)(3)CDE。(4)30%

6．[江苏省口岸中学2008-2009学年度高三年级第一学期第四次调研测试]某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应:

A(g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是[　 BD]

A．30min时降低温度，40min时升高温度

B．8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·min)

C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

D．20min-40min间该反应的平衡常数均为4

5、[江苏省口岸中学2008-2009学年度高三年级第一学期第四次调研测试](12分)有甲乙两个容积均为1L的密闭容器，在控制两容器的温度相同且恒定的情况下进行反应：2A(g)+B(g) xC(g)，①向甲中通入4molA、2molB，达平衡时测得其中C的体积分数为40%；②向乙中通入1molA、0.5molB和3molC，平衡时测得C的体积分数为W%。试回答：(1)甲平衡时A的体积分数为　　　　 ；

(2)若乙W%=40%，且建立平衡的过程中乙压强有变化 ，则x=　　　　 ，乙中建立平衡时压强的变化为　　　　　 (填“递增”或“递减”)。

(3)若乙W%=40%，且平衡时甲、乙压强不同，则x=　　　 ，平衡时甲的压强　　　 乙的压强(填“大于”或“小于”)，乙平衡时c(A)平=　　　　 。

(4)若x=4，则W%　　　　　 40% (填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；平衡时乙中的

c(A)　　　　 甲中的c(A)。

答案.、(12分)(1)40%；(2)2、递增；(3)3、大于、1.8mol/L；(4)大于、小于　

4．[江苏省姜堰市姜淮培训中心2009届高三化学周练九](8分)汽车内燃机工作时产生的高温会引起N₂和O₂的反应：N₂(g)+O₂(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。某同学为控制污染，对该反应进行研究。

⑴右图表示在T₁、T₂两种不同温度下，一定量的NO发生分解过程中N₂的体积分数随时间变化的图像，根据图像判断反应N₂(g)+O₂(g)2NO(g)为　　　 (填“吸热”或“放热”)反应。

⑵2000℃时，向容积为2L的密闭容器中充入10molN₂与5mol O₂，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则2000℃时该反应的平衡常数K=　　 。该温度下，若开始时向上述容器中充入N₂与O₂均为1 mol，则达到平衡后N₂的转化率为　　　 。

⑶为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。

写出上述变化中的总化学反应方程式：　 　　　　　　　　　　　　。

答案..(1)吸热(2)1/9，1/7(3)2NO+O2+4CO=4CO2+N2

3．[江苏省赣榆高级中学2009年高考双周模拟试卷 ]一定温度下，有可逆反应：

2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)；ΔH＜0。

现将2molA和2molB充入体积为V的甲容器，将2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V(如图所示)，保持反应过程中两容器的温度与起始时相同。下列说法正确的是[AB　 ]

A．甲、乙两容器中的反应达到化学平衡时，两容器内压强相等

B．甲、乙两容器中的反应达到化学平衡时，C的体积分数相等

C．向甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲中物质C的浓度不变

D．向乙容器中再充入2molC和6molD，平衡后乙中物质C的浓度为原来的2倍

2．[江苏省赣榆高级中学2009年高考双周模拟试卷 ](10分)

金属镁和镁合金在航空、汽车制造和电子工业等领域具有广泛的用途，金属镁的冶炼有多种方法，其中之一为皮江法。该方法是以白云石(CaCO₃•MgCO₃)为原料，经高温煅烧生成氧化物(CaO•MgO)，氧化物在还原炉中经1200℃真空条件下用硅铁还原生成镁蒸汽(铁在反应前后化合价不变)，镁蒸汽经冷凝器冷聚为粗镁，粗镁再经精炼、铸锭得到成品金属镁。反应工艺流程如下图：

⑴ 在冶炼过程中反应温度对生成金属镁的影响如图。

从图中分析，还原反应的反应热△H　 　　　　　　　　　　0(填“<”“>”“=”)。理由是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑵ 还原炉中需要在1200℃真空条件下反应，反应达到平衡时的温度与压强的关系如下

真空条件对制备金属镁来讲，可以达到的目的是：

①　　　　　　　　　　　　　　　 ②　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑶ 含镁矿物常见的有菱镁矿(MgCO₃)、白云石和光卤石(KCl•MgCl₂• 6H₂O)，其中

KCl•MgCl₂• 6H₂O属于　　　　　 (填序号)。

A．纯净物　　　　　 B．混合物　　　　 C．配合物

⑷ 写出下列反应的方程式

①煅烧白云石　　　　　　　　 　　　　　　　　　；

②CaO•MgO与Si的反应　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

答案.．(10分)

⑴△H>0(1分)，升高温度Mg的产率增大，平衡向正反应方向移动，说明正反应为吸热反应(2分)

⑵①降低反应所需温度，节约能源(1分)

②防止Mg被空气氧化(1分)

⑶A(1分)

说明：产物为SiO₂+2MgO得0分。

说明：产物为SiO₂+2CaO得1分，为CaO+CaSiO₃得2分。

1．[江苏省启东中学2009届高三第一学期第二次月考 ](10分)红矾钠(重铬酸钠：Na₂Cr₂O₇·2H₂O)是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用领域十分广泛。

(1)　　　 实验室中红矾钠可用铬铁矿(主要成分：FeO·Cr₂O₃)利用以下过程来制取。

①步骤I中反应的化学方程式为：

4FeO·Cr₂O₃(s)+8Na₂CO₃(s)+7O₂ 　8Na₂CrO₄(s)+2Fe₂O₃(s)+8CO₂；△H<0

该反应的化学平衡常数的表达式为　　　　　　　　　 。

②图1、图2表示该反应在t₁时达到平衡、在t₂时因改变某个条件而发生变化的曲线：

由图1判断，反应进行至t₂ min时，曲线发生变化的原因是　　　　　　　　　　　　　　　 (用文字表达)。由图2判断，t₂ min到t₃ min 的曲线变化的原因可能是　 ____　 (填编号)

a．升高温度　　　　 b．加了催化剂　 c．将原料粉碎　　　 d．缩小容器体积

(2)步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na₂CrO₄外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　 。

①步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7~8并煮沸，其目的是　　　　　 　　　　　　　。

②步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

答案.(1)①(2分)②t₂ 时对平衡体系降温 (2分) b(2分)

(2)NaA1O₂[或NaA1(OH)₄]、Na₂SiO₃(各1分，共2分,如写A1O₂^-、SiO₃^2-给1分)

①除去A1O₂^-、SiO₃^2-等杂质(1分)　　 ②2CrO₄^2-+2H⁺=Cr₂O₇^2-+H₂O(1分)

11、(2008-2009学年度启东市汇龙中学第一次月考)合成氨反应：N₂(g) + 3H₂(g) 　2NH₃(g)　 △H＝－92.4kJ·mol^－1，在反应过程中，正反应速率的变化如下图：

下列说法正确的是[BC ]

A．t₁时升高了温度　　　　　　　　　　　

B．t₂时使用了催化剂　

C．t₃时减小了压强　　　　　　　　　　　

D．t₄时降低了温度

w.w.w.k.s.5.u. c.o.m