6．[江苏省泗阳中学2009届高三第一次摸底考试] 2008年北京残奥会吉祥物是 “福牛乐乐”。有一种有机物的键线式也酷似牛形(右图所示)，故称为牛式二烯炔醇。下列有关牛式二烯炔醇的说法中正确的是

A．化学式为C₂₉H₄₄O，属于不饱和醇

B．分子内所有碳原子都在同一平面

C．能发生加成、消去、取代反应

D．一定条件下羟基能被氧化为醛基

　 7、．[江苏省泗阳中学2009届高三第一次摸底考试](11分)工业上由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。

w.w.w.k.s.5.u. c.o.m

(1)聚合物F的结构简式是　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)D转化为E的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

A转化为B的反应类型是　　　　　　　　　　 。

(3)在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)E有多种同分异构体，写出3种含有一个羟基、一个酯基的E的同分异构体的结构简式：

、　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　 。

5、([江苏常州市安家中学09届高三化学试卷]12分) 某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图)，以环己醇制备环己烯

(1)制备粗品

将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热

至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是____________，导管B除了导气外还具有的作用是____________。

②试管C置于冰水浴中的目的是________________________________________________。

(2)制备精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层(填上或下)，分液后用_________ (填入编号)洗涤。

a．KMnO₄溶液　　　 b．稀H₂SO₄

c．Na₂CO₃溶液

②再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水

从_________口进入。蒸馏时要加入生石灰，

目的是__________________。

③收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是(　　 )w.w.w.k.s.5.u. c.o.m

a．蒸馏时从70℃开始收集产品　　　　　　　　　 b．环己醇实际用量多了

c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。

a．用酸性高锰酸钾溶液　　 　　b．用金属钠　　　　　　 c．测定沸点

答案：①防暴沸　 冷凝　 ②防止环己烯挥发

(2)①上层　 C　 ②g　 冷却水与气体形成逆流　 ③83^oC　 b　　 (3)C

4．[常州国际学校09届高三化学综合测试 ]生活中遇到下列问题，不涉及化学变化的是[ D]

A．臭氧用于饮水的消毒，医用酒精用于皮肤消毒

B．蜂、蚁蛰咬处涂抹稀氨水可止痒解痛

C．可用热的纯碱溶液去除油污

D．用四氯化碳可擦去圆珠笔油

3．[江苏常州市安家中学09届高三化学试卷]具有解热镇痛的新药“芬必得”，其主要成分的结构式为

它属于　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　(　 AB　 )

A．苯甲酸的同系物　　　　　 B．芳香族化合物

C．易升华的有机物　　　　　 D．易溶于水的物质

2．[江苏常州市安家中学09届高三化学试卷]下列实验中，有关仪器的下端必须插入液面以下的是　　　　　　 (　 B )

①制备乙烯时用的温度计；②制备氯气装置中的分液漏斗；③制取氨水时氨气溶于水的导管；④制备氢气的简易装置中加入稀硫酸用的长颈漏斗；⑤分馏石油时的温度计；⑥制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯蒸气通入饱和Na₂CO₃溶液的导管。

A．①②④　　 　B．①④　　　 C．①②③⑥　　　 D．①②③④

1．[江苏常州市安家中学09届高三化学试卷]下列除去杂质的方法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 A　 )

A．除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃：加入足量的铁屑，充分反应后，过滤

B．除去溴苯中的少量溴：加入KI溶液，充分反应后，弃去水溶液

C．除去苯酚溶液中的少量甲苯：加入酸性高锰酸钾溶液，充分反应后，弃去水溶液

D．除去N₂中的少量O₂：将气体通过灼热的氧化铜粉末，再收集气体

1. [连云港新海高级中学09届高三化学九月质量检查试题](8分)

(1)航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解。m mol高氯酸铵分解时除产生2m mol水蒸气和m mol氧气外，其他组成元素均以单质形式放出，因而产生巨大的推动力。

写出其中涉及到的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　；

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(2)高氯酸铵作为火箭燃料的重要氧载体。高氯酸铵在高压、450℃的条件下迅速分解生成水蒸气、氮气、氯化氢和氧气。

①写出此反应的化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②反应中生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比是 　　　　　　　　　　　　　，

每分解1mol高氯酸铵，转移的电子数目是 　　　　　　　　　　　　　　　　。

15．[江苏省南通市2009届高三期中检测11月] (6分)下图表示的反应关系中，部分产物被略去，已知1mol白色固体粉末X完全分解后，恢复到室温，生成白色固体A，无色液体B，无色气体C各1mol，E、X、G的焰色反应均为黄色。

w.w.w.k.s.5.u. c.o.m

请回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：X：　　　　　 　　　G：　　　　　　　 D：　　　　　　　

(2)写出G与C反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)写出X+E→A的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

答案．.(1)X：NaHC0₃　 G：NaAIO₂　 D：Al(OH)₃　

(2)NaAlO₂+C0₂+2H₂0=NaHCO₃+Al(OH)₃↓　

(3)HCO₃^-+0H^一=CO₃^2-+H₂0

16[江苏省启东中学2009届高三阶段调研测 ](8分)下列框图中的A~H是中学化学中常见的八种物质，所有物质均由短周期元素组成，其中B、C、G都含有同一种元素。B、E、F为单质。常温常压下D为液体，E、F为气体，F是空气的主要成分之一。C由两种元素组成，其晶体熔点高、硬度大，闪烁着晶莹的光泽。A~H有可能发生如下转化，其反应关系如图所示：

(1)　　　 写出E+F→D的化学反应方程式___________________________________。

(2)　　　 B的化学式_______，A的电子式__________。

(3)　　　 如上图所示，A与C两种固体混合后，加入液体D，可能发生反应的化学方程式为

________________________________，_________________________________。

答案：(1)2H₂+O₂ 2H₂O　 (2)Al　　 略(Na₂O₂的电子式)

　　 (3)2Na₂O₂+ 2H₂O = 4NaOH + O₂↑　 Al₂ O₃+ 2NaOH = 2NaAlO₂+H₂O

w.w.w.k.s.5.u. c.o.m

14．[江苏省南通中学2008学年度第一学期期末复习高三化学 ]某中学化学教材上有如下介绍：“在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热，制得白色固体就是碱石灰，它是水和二氧化碳的吸收剂”。有两个实验小组决定通过实验来探究碱石灰的组成。

(1)第一小组设计的实验方案如下：

w.w.w.k.s.5.u. c.o.m

下列关于溶液中n(OH^-)、n(Ca²⁺)、n(Na⁺)之间的关系式正确的是________

A. n(Na⁺)+ 2n(Ca²⁺)= n(OH^-)　　 B. 2n(Na⁺) + 2n(Ca²⁺)= n(OH^-)

C. n(Na⁺)+ n(Ca²⁺)= 2n(OH^-)

现有4.0g碱石灰,设其中n(Na⁺)= xmol, n(Ca²⁺)= ymol,请填写下列空格:

把表中A、C的关系式填在下面空格上：

A：__________________________C：______________________　　　 。

(2)第二小组查得如下资料：氢氧化钙在250℃时不分解，高于250℃时才分解；氢氧化钠在580℃时不分解。他们设计了如下方案并得出相应相关数据：取市售碱石灰4.0g，在250℃时加热至恒重，测得固体质量减少了0.6g,剩余固体在580℃时继续加热至恒重，测得固体质量又减少了0.7g.请通过计算确定该碱石灰各成分的质量分数?(要计算过程)

答案．(1)(3分)A　　 　A：40x+56y=4.0　 C：40x+74y﹤4.0

(2) (3分)NaOH%=13%　 Ca(OH)₂%=72%　 H₂O%=15%

11. [江苏省大丰高级中学2008-2009高三化学假期补课周练试卷(二)] (14分)现有四瓶丢失标签的NaOH、Na₂CO₃、AlCl₃、NH₄HSO₄溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验。实验过程和记录如下图所示(无关物质已经略去)：

请回答：

(1)Y、Z的化学式分别为：Y　　　 ；Z　　　 　　X与B反应的离子方程式为　　　　　　　 。

(2)D溶液pH　 (填“大于”、“小于”或“等于”)7，原因是(用离子方程式表示)　　　　　 。

(3)等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(用化学式表示)

(4)请写出C与过量B反应(加热)的离子方程式　　　　　　　　　　　　　 　　　。

(5)若B、C的稀溶液混合后(不加热)溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

答案．.(1)NH₃;CO₂;Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

(2)大于;CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-

(3)NaOH>Na₂CO₃>AlCl₃>NH₄HSO₄

(4)NH₄⁺+H⁺+2OH^-=NH₃↑+2H₂O

(5) C(Na⁺)>C(SO₄^2-)> C(NH₄⁺)>C(H⁺) =C(OH^-)