61．{江苏省赣榆高级中学09高三年级十二月 }下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是[ C ]

A．能使红色石蕊试纸显蓝色的溶液：K⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-

B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na⁺、NH₄⁺、S^2-、Br^-

C．水电离出的c(H⁺)=10^-12mol/L的溶液：Ba²⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-

D．加入铝条有氢气放出的溶液：Na⁺、NH₄⁺、HCO₃^-、NO₃^-

w.w.w.k.s.5.u. c.o.m

60．{江苏省赣榆高级中学09高三年级十二月 }有Fe²⁺、NO₃^－、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是[ C ]

A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8

B．该过程说明Fe( NO₃)₂溶液不宜加酸酸化

C．若有l mol NO₃^－发生氧化反应，则转移8mol e^－

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe²⁺－e^－＝Fe³⁺

59．{江苏省赣榆高级中学09高三年级十二月 }下列离子反应方程式正确的是　　　　　　　　　 [ D ]

A．用两个铜电极电解食盐水：2Cl^-+2H₂O　　 　　　　2HO^-+H₂↑+Cl₂↑

B．李永刚用腐蚀法制作印刷线路板：Fe³⁺+Cu====Fe²⁺+Cu²⁺

C．Ca(HCO₃)₂溶液中加过量KOH溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

D．AlCl₃溶液呈酸性的原因：Al³⁺+3H₂O　　 　　　　　Al(OH)₃+3H⁺

58．(江苏海门市2008－2009学年高三第一次教学质量调研)下列有关离子大量共存的说法正确的是[ A ] w.w.w.k.s.5.u. c.o.m

A． H⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^－因发生氧化还原反应而不能大量共存

B．水电离产生c(H⁺)=1×10^-12mol/L的溶液中，可能有Mg²⁺、Na⁺、Cl^－、HCO₃大量共存

C．澄清透明的无色溶液中，可能有ClO^－、MnO₄^－、Al³⁺、SO₄^2－大量共存

D．在含大量Fe³⁺的溶液中，可能有NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、SCN^-大量共存

57．(江苏海门市2008－2009学年高三第一次教学质量调研)用离子方程式表示的下列过程一定正确的是[　 BC]

A．澄清石灰水在空气中变质：OH^－+CO₂＝HCO₃^－

B．FeSO₄溶液在空气中变质：4Fe²⁺+O₂+4H⁺＝4Fe³⁺+2H₂O

C．AlCl₃溶液加入氨水中：Al³⁺+3NH₃·H₂O ＝ Al(OH)₃↓+3NH₄⁺

D．Ca(HCO₃)₂溶液加入KOH溶液中：Ca²⁺ + HCO₃^－+OH^－＝CaCO₃↓+ H₂O

56．(江苏海门市2008－2009学年高三第一次教学质量调研)某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是[　 B]

A．原溶液中一定含有SO₄^2－离子　　　　 B．原溶液中一定含有NH₄⁺离子

C．原溶液中一定含有Cl^－离子　　　　　　　 　　 D．原溶液中一定含有Fe³⁺离子

55．(江苏海门市2008－2009学年高三第一次教学质量调研)(10分)离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：

(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有　　　　

　　 　　　①单质　　 ②氧化物　　 ③电解质　　 ④盐　　 ⑤化合物

(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。

(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。

答案．．(10分)(每空2分)　　 (1) ③⑤；　　 (2)见右图；w.w.w.k.s.5.u. c.o.m

(3) ①如2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；

②如CH₃COOH+NH₃×H₂O=CH₃COO^-+NH₄⁺+H₂O；

③如Al³⁺+3H₂O=Al(OH)₃+3H⁺；

54．(江苏海州高级中学2009届高三化学第三次综合测试)能在溶液中大量共存，加入(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O晶体后仍能大量存在的离子组是[ B ]

A．Na⁺、H⁺、Cl^-、NO₃^-　　　　　　　 B．Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-

C．K⁺、Ba²⁺、OH^-、I^-　　　　　 　　 D．Cu²⁺、S^2-、Br^-、ClO^-

53．(江苏海州高级中学2009届高三化学第三次综合测试)下列离子方程式书写正确的是[ B ] w.w.w.k.s.5.u. c.o.m

A．石灰乳与Na₂CO₃溶液混合：Ca²⁺+CO₃^2－＝CaCO₃↓

B．NH₄HSO₃溶液与足量的NaOH溶液混合加热：

NH₄⁺+HSO₃^－+2OH^－NH₃·H₂O+SO₃^2－+H₂O

C．酸性条件下KIO₃溶液与KI溶液发生反应生成I₂：IO₃^－+5I^－+6H⁺=3I₂+3H₂O

D．AgNO₃溶液中加入过量的氨水：Ag⁺+NH₃·H₂O＝AgOH　+NH₄⁺

52．(江苏海州高级中学2009届高三化学第三次综合测试) (10分)(1)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H₂S、HNO₃、NO、H₂O。　

该反应中还原产物是______；若反应过程中转移了0.3电子，则氧化产物的质量是______。

(2)将a mol Cl₂ 通入含b mol FeBr₂的溶液中，当0< a / b≤1/2 时，反应的离子方程式为：

2Fe²⁺ + Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Cl^- ，写出另2个可能发生的离子方程式。

①　　　 当 a / b =1时____________________________________________;

②　　　 当a / b≥3/2时____________________________________________。

③　　　 (3)观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：

①Al(OH)₃ +H₂O Al(OH)₄^- + H⁺　 ②NH₃+H₂ONH₄⁺ + OH^_

(A)已知B(OH)₃是一元弱酸，试写出其电离方程式__________________________________

(B)N₂H₄是二元弱碱，试写出其第二步电离方程式____________　　　 ________________

答案．．(1)NO　　 4.8g　　 (2分) (2) ①2Cl₂ + 2Fe²⁺ + 2Br^- = 4Cl^- + 2Fe³⁺ + Br₂

②3Cl₂ + 2Fe²⁺ + 4Br^- =2Fe³⁺ + 2Br₂ + 6Cl^-　　

(3)B(OH)₃+H₂O B(OH)₄^- + H⁺　 　N₂H₅⁺ +H₂ON₂H₆²⁺ + OH^_