12．[江苏省赣榆高级中学2009年高考双周模拟试卷 ] (7分)

江苏宝胜集团是一家以生产电缆类产品为主的国家大型企业。在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料(如：零碎电缆)。某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后，围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法。

甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案：

乙同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生

反应(方程式为：2Cu + 2H₂SO₄ + O₂　　　 2CuSO₄ + 2H₂O)，于是他提出了另一套方案：

(1)从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为　　　 　(填“甲”或“乙”)的方案更合理。理由是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)丙认为，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑。你认为丙这么说的道理是：　　　　　　　　　 。丁又提出了疑问：“如果铁过量，剩余的铁会混在红色粉末中，该怎么处理呢？”。请提出你的想法：　　　　　 　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)最后，老师肯定了同学们的积极思考，但同时指出：方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后，会得到一种俗称“绿矾”的工业产品，可增加经济效益。请写出使“绿矾”结晶的两种可能方法：　　　　 　　　　、　　　　 　　　　(“绿矾”溶解度随温度升高而增大)。如果直接排放掉滤液，不仅造成了浪费，还会　　 　　　　　　　　　　　。

答案．(1)乙 。甲方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾。(关键词：“污染空气”)

(2)“确保CuSO₄ 用完”或“将Cu完全置换出来”，其他类似说法均可。

将所得铜粉酸洗后再洗涤、干燥；或过滤前在加适量的酸以除去剩余的铁粉。

(3)蒸发 、降温 。 水污染或环境污染。

w.w.w.k.s.5.u. c.o.

11．[江苏省赣榆高级中学2009年高考双周模拟试卷 ] (10分)

铜是人类最早知道的金属之一，实验室可用C、H₂还原CuO制取少量的Cu，工业上主要用火法从黄铜矿中提炼Cu。

Ⅰ(6分)实验证明，C还原CuO时既可能生成Cu，也可能生成Cu₂O，即使在C过量时，实

验中CuO也可能部分未被还原。为了测定某次实验产物的组成，取1.2 g C跟8.0 g CuO

混合加热，将反应生成的气体通过足量的澄清石灰水并集气。一段时间后停止加热，共收

集到560 mL气体(已经折算成标准状况)，测得沉淀的质量为2.5 g。则：

⑴ 上述实验中C　 　　　(填“完全”或“不完全”)参加反应，实验中收集到的气

体是 　　　　　　　(填写化学式)，产生这种气体的化学方程式为：

　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑵ 反应后得到的固体混合物总质量为 　　　　　　　　　，其中含氧化合物的物质的

量为　 　　　　　mol。

　w.w.w.k.s.5.u. c.o.m

Ⅱ、　黄铜矿的主要成分X是由Cu、Fe、S三种元素组成的复盐，其中Cu、Fe两种元素的质量比为8∶7；将m　g　X粉末全部溶于200　mL的浓HNO₃，反应后的溶液加水稀释至　2．12　L时测得其pH为0；将稀释后的溶液分为两等份，向其中一份溶液中滴加6．05mol/L的NaOH溶液，向另一份溶液中滴加0．600mol/L Ba(NO₃)₂溶液，两溶液中均生成沉淀，且沉淀的质量随所加溶液的体积变化如下图所示：

　⑴　请通过计算确定m的值；　

w.w.w.k.s.5.u. c.o.m

⑵　X的摩尔质量为368 g/mol，请确定X的化学式。

答案．．Ⅰ⑴不完全，CO，CO₂+C^高温2CO 或 CuO+C^高温Cu+CO↑⑵7.4g， 0.025 mol

Ⅱ、⑴　解：依题意，m　g　X中：n(Cu)∶n(Fe)＝1∶1

　　　　　 2n(Cu²⁺) +3n(Fe³⁺) ＝6．05mol·L^－1×0．2L×2－1 mol·L^－1×2．12L

　　　　　　　　　　　故：n　(Cu)　＝　n　(Fe)　＝　0．06mol

　　　 　又，n　(S)　＝　0．6mol·L^－1×0．1L×2　＝　0．12mol

　因此，m　g　＝　m(Cu)　+　m(Fe)　+　m(S)

＝　0．06mol×64g·mol^－1+0．06mol×56g·mol^－1+0．12mol×32g·mol^－1＝　11．04g　　

　即m　的值为11．04　　　　　　　　　　　　　　　　 (2分)

⑵　解：设X的化学式为(CuFeS₂)_n，则

　　　 　(64+56+32×2)×n　＝　368　 n　＝　2故X的化学式为Cu₂Fe₂S₄　　　 (2分)

w.w.w.k.s.5.u. c.o.m

10、[江苏省启东中学2009届高三第一学期第二次月考 ] (10分) 碱式氯化铜(Cupric Chloride，不溶于水的绿色结晶)是一种农药，分子式：CuCl₂·3Cu(OH)₂·XH₂O(X=1/2，1，2)。为验证其组成并确定X值，某学生设计了以下几步实验：① 取a g的晶体研成粉末。② 晶体在空气中加热至确认质量不再变化为止(铜仍为二价)，冷却后称其质量为b g。③ 另取a g的晶体，溶于足量某溶液中充分溶解得到溶液。④ 向③得到的溶液中加入足量的硝酸银溶液，最后得到纯净固体称量为c g。

若以上操作均正确，试回答下列问题：

(1)以上实验中用到玻璃棒的步骤有　　　　 　____ 　　　(填序号)。

(2)步骤②中晶体应放在______　　　 __(填仪器名称)中灼烧，灼烧后得到的固体应为___________(填化学式)。

(3)步骤③所用的溶液可能是　　　　　 　　　；

(4)步骤④主要包括：加入足量硝酸银溶液→ 　　　　　→ 　　　　→ 晾干→称量；

(5)若组成符合通式，则可以计算X的物理量组合是　　　 　　____　　 (填序号)。

A．a、b　　 　　　B．a、c　　 　　　C．b、c　　 　　　D．a、b、c缺一不可

答案．．(10分)(1)②③④(2分)；(2)坩埚(1分)； CuO(1分)； 　(3)HNO₃(2分)； (4)过滤(1分)、 洗涤(1分)；　 　(5)A、B　 (2分)

用烧杯取少量样品，将一颗光亮的铁钉放入烧杯，浸泡一段时间。对可能产生的现象有如下假设：

假设①：有明显现象；

假设②：无明显现象。

　 (4)基于假设①，结论是铁钉被腐蚀，预期的实验现象是___________________________。

　 (5)基于假设②，结论是___________________________________________，请设计实验进一步验证该结论，叙述实验操作：_____________________________________

________________________。

答案．．(1)碱性(1分)　 ClO^－ + H₂O 　HClO + OH^－ (2分)

　 (2)氧化性　 漂白性　 不稳定性　 (任写两个，每空1分)

　 (3)CO₂等酸性气体、光和热　 (2分)

　 (4)铁钉表面出现铁锈(或红褐色固体) (1分)

　 (5)铁钉可能未被腐蚀，也可能被腐蚀但无明显现象 (1分)

　　　　 用试管取出少量浸泡后的溶液，滴加足量的稀硫酸酸化，再滴加几滴KSCN溶液。(2分)

9．[江苏省启东中学2009届高三阶段调研测 ](12分)在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁能与水蒸气反应。请设计实验，证明还原铁粉与水蒸气能够发生反应。

(1)　 铁粉与水蒸气反应的化学方程式是: 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

(3)某同学用如图所示装置进行实验，请帮助该同学完成设计，用下列简图画出未完成的实

验装置示意图(铁架台可省略，导气管的形状可根据需要选择)

(4)停止反应，待装置冷却后，取出反应过的还原铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，

过滤。若混合物中既有Fe²⁺又有Fe³⁺，则证明该结论的实验方法是:　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　

____________________________________________________________________________　

　(5)经检验上述滤液中不含Fe³⁺，这不能说明还原铁粉与水蒸气反应所得产物中不含十3价

的Fe元素。原因是(结合离子方程式说明)

　(6)某同学利用上述滤液制取白色的Fe(OH)₂沉淀，向滤液中加入NaOH溶液后，观察至生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

①沉淀由白色→红褐色的化学方程式是：　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

②为了得到白色的Fe(OH)₂沉淀，并尽可能长时间保持其白色，可采取的措施有多种，请写出其中的一种。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 __________

答案．．(l) 3Fe+4H₂O(g) 　Fe₃O₄+4H₂↑

　　 (2)检验是否有H₂产生

　(4)各取少量溶液于两试管中，向其中一试管中滴入几滴KSCN溶液，向另一试管中加入高锰酸钾酸性溶液，观察溶液颜色，若前者溶液颜色变红，后是溶液紫红色褪去，则说明溶液中既有Fe²⁺又有Fe³⁺。

　(5)如果反应后混合物中的铁粉过量，铁粉将溶液中的Fe³⁺全部还原为Fe²⁺，即便加KSCN溶液也不变红色。反应的离子方程式为Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，

(6)①4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O==4Fe(OH)₃

②第一种：用一只容器较大针孔较细的注射器吸取滤液后再吸入NaOH溶液，然后倒置2-3次；

第二种：向滤液中加入植物油，使滤液与空气隔绝，然后再将滴管伸入水溶液中滴加氢氧化钠溶液；

第三种：向热的硫酸亚铁溶液中滴加热的氢氧化钠溶液，减少溶液中氧气的含量。

　该消毒液对碳钢制品是否有腐蚀作用？

16．[江苏省南通中学2008学年度第一学期期末复习高三化学 ]部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：

(1)如果A与冷的浓硝酸作用发生钝化，工业上冶炼A单质的化学方程式为

____________________________________________

(2)A的氯化物的浓溶液分别滴入冷水、热水中，得到黄色和红褐色液体，区别两种液体的方法是________________________________________________________

(3)B与C简单离子的半径大小为_________________(用离子符号表示)

(4) C和D形成的化合物的熔点很高，是一种无机非金属材料,其晶体类型为_____________

(5) F与E可以按原子个数比2:1、1:1形成两种化合物X、Y，区别X、Y这两种物质的实验方法为：___________________________________________，F与C组成的两种化合物M、N，所含电子数分别与X、Y相等，请写出M的电子式___________,N的化学式___________.

(6)在上述六种元素中，选两种元素组成化合物甲，甲既含有离子键又含有共价键，甲的化学式为___________

15．[江苏省前黄高级中学国际分校09姐上学期综合练习三]判断下列有关化学基本概念的依据正确的是w.w.w.k.s.5.u. c.o.m

　 A．氧化还原反应：元素的化合价是否变化　 B．胶体：物质的微粒直径是否在1nm-100nm之间

　 C．共价化合物：组成物质的元素是否全部是非金属元素

　 D．化学变化：是否有热效应、颜色变化、气体或沉淀生成等四种实验现象

14．[2008-2009年度第一学期江苏省前黄高级中学期末考]设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．标准状况下，1L液态水中含有的H⁺ 数目大于10^－7N_A

B．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，标准状况下产生22.4L气体时，转移的电子数为2N_A

C．常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1N_A

D．1molFeCl₃完全水解生成N_A个胶体粒子

13．[2008-2009年度第一学期江苏省前黄高级中学期末考]玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

①用pH试纸测定Na ₂CO₃溶液的pH

　②将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体

③从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl

④探究Ba(OH)₂·8H₂O晶体和NH₄Cl晶体反应过程中的能量变化

⑤用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验　

⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验　

⑦实验室用新制的FeSO₄溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)₂白色沉淀

　 A．②③⑦　　　 　　 B．②⑤⑦　　　　　　 　 C．②④⑤　　　 　　　 D．②④⑥

12．[常州国际学校09届高三化学综合测试 ]下列与胶体性质或用途无关的事实是[A ]

①MgCl₂能用于止血； ②硅胶能用作吸附剂； ③明矾用于净水； ④在陶瓷、聚合物等材料中加入固态胶体粒子； ⑤药皂里加苯酚能消毒； ⑥三氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀； ⑦KMnO₄溶液通电时阴极区溶液颜色变浅，阳极区溶液颜色加深

A．①②④　　　 B．③⑤⑥　　 C．④⑤⑥　　 D．⑤⑥⑦