3．官营手工业在古代手工业生产中占据优势，它的主要特点是：　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①由政府直接经营，进行集中的大作坊生产　

　　　 ②主要生产军用品和供官府、贵族消费的生活用品　

　　　 ③占据技术人才和原料优势，生产不计成本　

　　　 ④主要是为市场生产精美商品和为对外贸易提供精品

　　　 A．①②③　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 B．①③④　　　 　　

　　　 C．②③④　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 D．①②③④

2．下图所显示的时代内容是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．农业生产得到极大发展　　　

　　　 B．土地所有制由国有制向私有制转变

　　　 C．政府鼓励农民开垦荒地　　　

　　　 D．当时人们已经重视植树造林，防止水土流失

1．观察下列图片，从图一到图三的变化主要说明了　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 图一 骨耜　　　　 图二 石犁　　　　　　 图三 铁制农具

　　　 A．生产工具由石器到铁器演变　　　　 B．中国传统农业的精耕细作

　　　 C．战国时期铁农具广泛使用　　　　　 D．农业生产工具的不断改进

12.(2009年广东卷)某厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO₃、MgSiO₃、CaMg(CO₃)₂、Al₂O₃和Fe₂O₃等，回收其中镁的工艺流程如下：

部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表，请回答下列问题：

(1)“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有_______________(要求写出两条)

(2)滤渣Ⅰ的主要成分有____________。

(3)从滤液Ⅱ中可回收利用的主要物质有____________。

(4)Mg(ClO₃)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：

MgCl₂+2NaClO₃=Mg(ClO₃)₂+2NaCl

已知四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如下图所示：①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO₃)2。简述可制备Mg(ClO₃)2的原因：_________________。

②按①中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg

(ClO₃)2过程中，常伴有NaCl析出，原因是：

_______________。除去产品中该杂质的方法是：____________。

11.(2009年湛江模拟)某化学兴趣小组测定某Fe₂(SO₄)₃样品(只含少量FeCl₂杂质)中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：

①称取a g样品，置于烧杯中；

②加入50 mL 1.0 mol/L稀硫酸和一定量的蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.00 mL溶液；

③量取25.00 mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；

④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；

⑤过滤，洗涤沉淀；

⑥将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；

⑦……

请根据上面叙述，回答：

(1)上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器有E和____________(填字母)。

(2)步骤②中：配制50 mL,1.0 mol/L稀H₂SO₄需要98%(密度1.84 g/cm3)的浓H₂SO₄体积为____________ mL,量取该体积的浓H₂SO₄用到量筒规格是____________。

(3)样品中的杂质Fe²⁺有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式

□Fe²⁺+□ClO₂□□=□Fe³⁺+□Cl^-+□H₂O

从理论上分析，上述实验中若将氯水改为ClO₂时，对实验结果造成____________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)，等物质的量的ClO₂与Cl₂的氧化效率之比为____________。

(4)第⑥步的操作中，将沉淀物转移到____________(填仪器名称)中加热，冷却至室温，称量其质量为m₁ g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m₂ g,若m₁与m₂差值较大，接下来的操作应当是____________。

(5)若步骤⑥不在干燥器中冷却，则测定的铁元素的质量分数会____________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)；若容器质量是W₁ g，最终容器和固体的总质量是W₂ g，则样品中铁元素的质量分数为____________(列出算式，不需化简)。

10.(2009年上海模拟)某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HCl、H₂SO₄、SnCl₂、SnCl₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃，在反应后的溶液中滴加KSCN溶液不显红色。

(1)该反应中，被氧化的元素是____________，氧化剂是____________。

(2)在该反应中，发生氧化反应的过程是____________→____________。

(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：____________　　　 。

(4)FeSO₄可用于制墨水、颜料、补血剂等，它易被氧化。FeSO₄遇H₂SO₄(浓)、HNO₃时反应的产物是N_2O3、H₂O、Fe₂(SO₄)₃，则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为____________。

9.铁的氧化物有多种用途。请解答下面有关问题：

(1)赤铁矿的主要成分是Fe₂O₃，是工业炼铁的主要原料之一。写出由Fe₂O₃制得单质铁的化学方程式____________。某赤铁矿除了含Fe₂O₃之外，还含有少量的SiO₂和Al₂O₃。将试样溶于NaOH溶液，充分反应后过滤，即可得到较纯净的Fe₂O₃。该过程中发生反应的离子方程式是____________。

(2)Fe₂O₃可以与铝粉组成铝热剂用于焊接钢轨或定向爆破。某同学猜测，该反应所得熔融物中含有Fe₂O₃。他设计如下实验来验证自己的猜想：取少量试样，加入足量稀盐酸，然后滴加KSCN溶液，若出现红色，证明含有Fe₂O₃。否则，不含有Fe₂O₃。你认为该方案合理吗？

为什么？

8.下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的是(　　 )

7.(2009年泰安模拟)将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol·^-1L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是(　　 )

A.铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl^-浓度基本不变

B.往溶液中滴入无色KSCN溶液，显血红色

C.Fe²⁺和Fe³⁺的物质的量之比为6∶1

D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5

6.(2009年常州模拟)向一定量Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的H₂在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为(　　 )

A.0.21 mol　　

B.0.14 mol

C.0.16 mol　　

D.0.24 mol