11．(08南师附中最后预测)常温下，有甲、乙两份体积均为l L，浓度均为0．1mol／L的氨水，其pH为11。①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为a；②乙与等体积、浓度为0．2mol／L的盐酸混合，在混合溶液中：n(NH₄⁺)+n(H⁺)－n(OH^－)＝bmol。则a、b正确的答案组合是

　　 A．9-11之间；　 0．1　　　　　　 　B．9-11之间；　 0．2

　　 C．12-13之间；　 0．2　　　　　　 D．13；　 0．1

10．已知甲酸钠(HCOONa)溶液呈碱性。室温下用pH相同、体积相同的盐酸与甲酸(HCOOH)溶液分别进行如下实验，下列相关叙述正确的是

A．分别加入等体积水稀释，盐酸中c(H⁺)比甲酸中c(H⁺)小

B．分别用等物质的量浓度的NaOH溶液中和，盐酸比甲酸消耗的碱液少

C．分别跟等质量铝粉反应，盐酸比甲酸的起始反应速率快

D．分别跟过量的锌粒反应，盐酸比甲酸产生氢气的量多

9．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是

A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大

B．甲烧杯中的酸过量

C．两烧杯中参加反应的锌等量

D．反应开始后乙烧杯中的c(H⁺)始终比甲烧杯中的c(H⁺)小

8．(08天津)醋酸溶液中存在电离平衡CH₃COOH　　H⁺+CH₃COO^－，下列叙述不正确的是

A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H⁺)＝c(OH^－)+c(CH₃COO^－)

　B．0.10mol/L的CH₃COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH^－)减小

　C．CH₃COOH溶液中加少量的CH₃COONa固体，平衡逆向移动

　D．常温下pH＝2的CH₃COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的

pH＜7

7．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

则下列有关说法正确的是

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(NaCN)＞pH(Na₂CO₃)＞pH(CH₃COONa)

B．a mol·L^-1 HCN溶液与b mol·L^-1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中

c(Na⁺)＞c(CN^－)，则a一定大于b

C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小

D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c(Na⁺)+ c(H⁺)=c(OH^－)+ c(HCO₃^－) +2c(CO₃^2－)

6．已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应：

①NaHB == Na⁺ + HB^－，②HB^－ H⁺+B^2－，③HB^－+H₂O 　H₂B+OH^－

且溶液中c(H⁺)>c(OH^－)，则下列说法一定正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　

A．NaHB为强电解质　　　　　　　　 B．H₂B为强酸

C．H₂B为弱电解质　　　　　　　　 D．HB^－的电离程度小于HB^－的水解程度

5．25℃时，水的电离达到平衡：H₂OH⁺+OH^-；ΔH＞0，下列叙述正确的是

A　 向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^―)降低

B　 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H⁺)增大，K_w不变

C　 向水中加人少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H⁺)降低

D　 将水加热，K_w增大，pH不变

4．在常温下，纯水中存在电离平衡H₂OH⁺+OH^－，若要使水溶液的酸性增强，并使水的电离程度增大，应加入的物质是

A．NaHSO₄B．KAl(SO₄)₂ 　　　　C．NaHCO₃D．CH₃COONa

3．在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是　　

2．(镇江市09第二次调研测试)醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是　　

①醋酸与水能以任意比互溶　　　 ②醋酸溶液能导电

③醋酸溶液中存在醋酸分子　　　 ④0.1 mol·L^-1醋酸的pH比0.1 mol·L^-1盐酸pH大

⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO₂　 ⑥0.1 mol·L^-1醋酸钠溶液pH=8.9

⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H₂速率慢

A．②⑥⑦　　 　　B．③④⑤⑥　　 　　C．⑨④⑥⑦　　　 　D．①②