1、1993年中美学者共同合成了世界上最大的碳氢分子，其中一个分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成，关于此物质的下列说法中错误是

　A、是烃类化合物　 B、常温下呈固态　 C、具有类似金刚石的硬度　 D、能在空气中燃烧

30．(09扬州二模)为了测定一定质量的铜铝混合物中铜的质量分数，某化学课外活动小组设计了如下两个方案：

　 方案Ⅰ：铜铝混合物　　　　　　　 测定生成气体的体积

方案Ⅱ：铜铝混合物　　　　　　　 测定剩余固体的质量

回答下列问题：

⑴小组成员一致认为两个方案都可行，你认为在实验室中选择方案　　　　 更便于实施。

⑵小组成员一致认为两个方案中可供选择的溶液A和B有很多，你认为在两个方案中溶液A和B均可选用的是　　　　　　　　　 。(填编号)

A．稀盐酸　　　　 B．氢氧化钠溶液　　　　 C．硫酸铜溶液

⑶小组成员为探究Cu²⁺、Al³⁺在溶液中是否可以依次转化为沉淀而析出，设计了如下实验：向含有0.01molHNO₃、0.001molCu(NO₃)₂、0.045molAl(NO₃)₃的溶液中逐滴加入一定浓度的NH₃·H₂O溶液，使混合溶液的PH值不断升高，当加至溶液的体积为45 mL时Al³⁺开始反应生成成沉淀，当加至溶液的体积为50 mL时Cu²⁺开始反应生成沉淀。(不考虑溶液的体积变化)

[查阅资料]：常温下K_sp[Al(OH)₃]＝1.0×10^-33mol·L^－4，

K_sp[Cu(OH)₂]＝2.0×10^－20mol·L^－3。

①Al(OH)₃开始析出时溶液的PH值？

②若溶液中离子的浓度约为1.0×10^-5 mol·L^－1时可视为沉淀完全，则当Al(OH)₃沉淀完全时Cu(OH)₂是否析出？

29．(08扬州四模)粗盐提纯的研究。[有关资料]

某研究性学习小组对粗盐的提纯和检验进行研究，并提出一些新的方案。已知该粗盐样品中主要含有不溶性杂质、Mg²⁺、Ca²⁺等(忽略SO₄^2-的存在),该小组设计流程如下：

[设计除杂过程]

(1)操作①中需要使用的玻璃仪器有　　　 、　　　　 。操作②的名称为　　　 ，若在操作②结束后发现溶液B略有浑浊，应采取的措施是　　　　　 。(2)混合液A的主要成分是　　　　　 。(填化学式)

[检验除杂效果]

(3)为检验溶液B中Mg²⁺、Ca²⁺是否除尽，通常分别取少量溶液B于两支试管中，进行如下实验：

步骤一：检验Mg²⁺是否除尽。向其中一支试管中加入　　　　　 溶液(填化学式)，看是否有沉淀生成。

步骤一：检验Ca²⁺是否除尽。向另一支试管中加入某溶液，看是否有沉淀生成。效果最好的是　　　 (填字母)。A、Na₂CO₃　　　　　 B、Na₂SO₃ 　　　　C、Na₂C₂O₄

[获取纯净食盐]

(4)对溶液B加热并不断滴加6 mol·L^-1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=2时停止加盐酸，得到溶液C。该操作的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)将溶液C倒入　　　　　　 (填仪器名称)中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到　　　　　　　

时(填现象)，停止加热。

[问题讨论]

(6)在除杂过程中，向粗盐悬浊液中加混合液A时需要加热，目的是　　　　　　　　 　，该操作中控制溶液pH=12可确保Mg²⁺除尽，根据提供的数据计算，溶液B中Mg²⁺物质的量浓度将被控制在　 　　　　　　以下。

28．工业上制取CuCl₂的生产流程如下：

请结合下表数据，回答下列问题：

⑴ 溶液A中加入NaClO的目的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　；

⑵ 在溶液B中加入CuO的作用是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　；

⑶ 操作a的目的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

⑷ 在Cu(OH)₂加入盐酸使Cu(OH)₂转变为CuCl₂。采用多量盐酸和低温蒸干的目的是　 　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

27．已知氨水的电离度与醋酸的电离度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)₂悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。甲同学的解释是.

Mg(OH)₂(固) 　Mg₂⁺+2OH^-……①　　 NH₄⁺+H₂O 　NH₃·H₂O+H⁺……②

H⁺+OH^- 　H₂O……③

由于NH₄⁺水解显酸性，H⁺与OH^-反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解；乙同学的解释是.

Mg(OH)₂(固) 　Mg₂⁺+2OH^-……①　　　　 NH₄⁺+OH^- 　NH₃·H₂O……②

由于NH₄Cl电离出的NH₄⁺与Mg(OH)₂电离出的OH^-结合，生成了弱的电解质NH₃·H₂O，导致反应①的平衡右移，Mg(OH)₂沉淀溶解。

　 (1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是___________(填写编号)。

A．NH₄NO₃ 　　B．CH₃COONH₄　　 C．Na₂CO₃　　 D．NH₃·H₂O

　 (2)请你说明丙同学作出该选择的理由____________________________________。

　 (3)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)₂的浊液中，Mg(OH)₂溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理___________(填“甲”或“乙”)；完成NH₄Cl饱和溶液使Mg(OH)₂悬浊溶解的离子方程式__________________________________。

26．某草酸亚铁样品(FeC₂O₄·xH₂O)中含有少量硫酸亚铁。现用滴定法测定该样品中FeC₂O₄的含量。滴定反应是：5 Fe²⁺ +5C₂O₄^2-+3MnO₄^-+24H⁺==5 Fe³⁺ +10CO₂↑+3Mn²⁺+12H₂O

实验方案设计为：

①将准确称量的a g草酸亚铁样品置于250 mL锥形瓶内，加入适量2 mol/L的H₂SO₄溶液，使样品溶解，加热至70℃左右，立即用浓度为0.02000 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为b mL

②向上述滴定混合液中加入适量的Zn粉和过量的2 mol/L的H₂SO₄溶液，煮沸5-8min，经检验溶液合格后，继续用0.02000 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为c mL

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

④数据处理。

请回答下列问题：

(1)上述实验方案中的步骤③是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)洁净的滴定管在滴定前必须进行的操作是：

Ⅰ、检验活塞是否漏水。

Ⅱ、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

Ⅲ、加入高锰酸钾标准溶液，赶走尖嘴部位的气泡，调节起始读数。

(3)步骤②中检验溶液是否合格的操作是：取1滴煮沸后的溶液滴入装有　　　　　 溶液的试管中，如　　　 　　　，则说明溶液合格。

(4)某小组的一次测定数据记录如下：

根据数据计算0.1970g 样品中：n(Fe²⁺)==　　　　 ； n(C₂O₄^2-)==　　　　 ；

FeC₂O₄ 的质量分数为 　　　　　　　(精确到0.01%)

25．传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高。随着DIS系统(即数字化信息系统，由传感器、数据采集器和计算机组成)的发明和使用，这一问题有了很大程度的改善。某学习小组利用中和反应原理和DIS系统测定某氨水的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点。实验步骤如下：

⑴用　　　　　　 (填仪器名称)量取10.00mL氨水样品，在　　　 (填仪器名称)中用一定量蒸馏水稀释并　　　　 后转移(含洗涤液)到100mL　　　　 (填仪器名称)中，用　　　　　 (填仪器名称)加蒸馏水定容、混匀后，将所得溶液装入试剂瓶备用。

⑵量取20.00mL上述溶液倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好DIS系统。

如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，是否会影响测量结果　　　 (填“是”、“否”、“不能确定”)，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶向锥形瓶中滴加0.1000mol/L的盐酸，计算机屏幕上显示出溶　

液导电能力与加入盐酸体积关系的曲线图(见右)。

①滴定管盛放盐酸前，要先用蒸馏水　　　　 　　　　　，再

用少量蒸馏水　　　　　　　　 ，再用　　　　　　　 ，然后才

能盛放盐酸。滴定管中加入盐酸、排净　　　　　　　　 后，凹

液面的最低点应处于滴定管的　　　　　　　　 　　　　。

②氨水与盐酸反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

③简述判断滴定中点的理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

④该氨水样品的物质的量浓度为　　　　　 。

⑷另一学习小组乙认为上述测量结果仍存在一定的误差，因为生成的NH₄Cl是强酸弱碱盐，会发生水解而使NH+ 4浓度下降，这样，恰好完全反应时NH+ 4浓度不是最大值，溶液导电性就不会是最大值。

①你认为学习小组乙的结论是否正确？　　　　 (填“正确”、“不正确”)，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②当溶液pH=7时，溶液中各离子浓度大小的关系是　　　　　　　　　　　　 。

24．常温下Ca(OH)₂溶于水达饱和时存在如下平衡：　 Ca(OH)₂(s)　　　 Ca(OH)₂(aq)，

Ca(OH)₂(aq)　 Ca²⁺+2OH^- 饱和石灰水的密度为d g/cm³，溶液的pH=12。则该温度下Ca(OH)₂的溶解度为　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　

A．　 B．　　 C．　 D．

23．一定温度下的难溶电解质A_mB_n在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp＝c^m(Aⁿ⁺)×cⁿ(B^m－)，称为难溶电解质的离子积。在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na₂S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下：

下列叙述不正确的是

A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀

B．若先加入Na₂S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生

C．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中所含Ag⁺的浓度相同

D．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl₂ 溶液中的溶度积相同

22．(镇江市09第二次调研测试)某温度时，BaSO₄在水中的

沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是　

A．加入Na₂ SO₄可以使溶液由a点变到b点

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．d点无BaSO₄沉淀生成

D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp