1．(2001年广东、河南高考题)长期存放的亚硫酸钠可能会部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下：

①称量a g样品，置于烧杯中。

②加入适量蒸馏水，使样品溶解。

③加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl₂溶液。

④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀。

⑤加热干燥沉淀物。

⑥将沉淀物冷却至室温后，称量。

⑦重复⑤、⑥操作直到合格，最后得到b g固体。

回答下面问题：

(1)本实验中是否能用Ba(NO₃)₂代替BaCl₂？　　　　

其理由是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是：　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)步骤⑦的“合格”标准是：　　　　　　　 　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是：

　　　　　　　。(列出算式，不需化简)

(本题考查样品纯度的测定，涉及到SO₄^2-的定性、定量检验，答题时要考虑SO₃^2-的干扰、定量实验的要求。)

2．　 环境保护

(1)大气污染及防治：主要大气污染物有颗粒物、

硫的化合物、氮的化合物、碳的化合物、碳氢化合物、含卤素化合物、放射性物质等。防治的主要措施有调整能源结构、合理规划工业发展和城市建设布局，运用各种防治污染的技术、制定大气质量标准、加强大气质量监测、充分利用环境自净化能力等。

(2)水污染及防治：主要水污染物有重金属、酸、碱、盐等无机物，耗氧物质，石油和难降解的有机物等。防治的根本措施是控制污水的任意排放。

(3)土壤污染及防治：主要土壤污染物有城市污水、工业废水、生活垃圾、工矿企业固体废弃物、化肥、农药、大气沉降物、牲畜的排泄物、生物残体等。防治的根本措施是控制和减少污染物的排放。

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1．　 硫酸

(1)物理性质：纯硫酸是一种无色、粘稠的油状

液体，高沸点难挥发，与水任意比混溶，溶与水时放出大量的热。稀释浓硫酸是应将浓硫酸沿玻棒或器壁慢慢倒入水中并不断搅拌。

(2)稀硫酸的性质：硫酸在水中完全电离，具有酸的一切通性。

(3)浓硫酸的性质：浓硫酸中存在大量的未电离的硫酸分子，表现出一些特殊性质。

①吸水性：浓硫酸与水分子结合成水合分子，能吸收湿存水、结晶水等。

②脱水性：浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢、氧元素。如有机物中醇类的消去反应、蔗糖的炭化等。

③氧化性：a与金属反应：在加热条件下，大多数金属(金、铂除外)能被浓硫酸氧化，金属被氧化成高价硫酸盐，硫酸被还原成SO₂，常温下浓硫酸使Fe、Al钝化，不继续反应；b与碳等非金属反应，在加热条件下将非金属氧化成最高价氧化物，本身还原成SO₂；c与低价化合物反应，将它们氧化成高价。

(4)SO₄^2-的检验：在溶液中加入稀HCl(一般不用HNO₃)振荡无白色沉淀，在滴入Ba²⁺(aq)振荡出现白色沉淀，说明存在SO₄^2-。

(5)硫酸的工业制法--接触法：三个阶段、三个反应、三个重要设备；“三废”处理；“废热”的利用；生产规模和厂址的选择。

15．把一铁片投入盛有足量稀硝酸的烧瓶中，反应产生的气体全部收集在容器A中，待铁片全部溶解后，将烧瓶中的溶液浓缩、结晶，将所得的固体充分加热，使其完全分解，分解产生的气体也一并收集到A中。将A倒置于水槽，当水面不再上升时，再通入0.672L(标准状况)的氧气，使A中充满溶液，求投入铁片的质量和A溶液中溶质的质量。

［提示：4Fe(NO₃)₃2Fe₂O₃+12NO₂↑+3O₂↑］

m(Fe)＝0.04mol×56g/mol＝2.24g　 A中溶质为(3)、(4)反应中生成的HNO₃，根据氮原子守恒规则，正好是反应(1)中消耗的HNO₃，所以A中HNO₃质量：m(HNO₃)=0.04mol×4×63g/mol＝8.82g

14．市场上出售的“热敷带”的主要成分是铁屑、碳粉、木屑、少量的氯化钠、水等。“热敷带”启用之前用塑料袋密封，启用时，打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量。使用完后，会产生大量铁锈。

(1)“热敷带”放热的原理是：______________________________________________

(2)碳粉的作用是：　　　　 氯化钠的作用是：_____________________________

(3)有关电极反应是：________________________________________________________

总反应为：_____________________________________________________________

答案： 1利用原电池原理,反应过程中放热。

2充当原电池的正极；充当原电池的电解质溶液

3正极：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^_　　　 负极：Fe-2e^-=Fe²⁺

总：4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃ 2Fe(OH)₃=Fe₂O₃+3H₂O

13．下图是中学化学中常见物质之间的相互转化关系。其中，X是气体单质，Y是液体化合物，Z是常见的碱且焰色反应为黄色；W、L是固体单质，K、I中含有相同的元素；反应①是高温下进行的工业上制取H的第一步反应。请按要求填空：

(1)Y、Z的电子式分别为　Y　　　　　　　　 、Z　　　　　　　　　　 ；

(2)写出下列反应的化学方程式：

①　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　；

④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑨　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)反应⑩中生成 1molL时，转移的电子数为　　　　　　　　 。

答案：(1)Y、Z的电子式分别为　Y 、Z ；

(2)写出下列反应的化学方程式：

①　 4FeS₂+11O₂=2Fe₂O₃+8SO₂　 ；④　 4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃　 ；

⑨　 4Na₂SO₃=3Na₂SO₄+Na₂S ；(3)　 4N_A/3　 。

12．由单质A与化合物B两种粉末组成的混合物, 在一定条件下可按下图所示发生转化:

请回答：

(1)A的化学式Al；B的化学式　 Fe₂O₃

(2)反应①的化学方程式2Al+Fe₂O₃高温====Al₂O₃+2Fe

(3)反应②的离子方程式2Al+2NaOH+4H₂O ＝ 2 NaAlO₂+3H₂↑

(4)反应③的离子方程式2Fe^{3 +}+ Fe =3 Fe²⁺

(5)反应④的离子方程式Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺

11．在制取氢氧化亚铁时，要用新制备的硫酸亚铁溶液，其原因是防止Fe²⁺被氧化，形成Fe(OH)₃沉淀，氢氧化钠溶液要煮沸再冷却后使用，其原因是赶走氢氧化钠溶液中溶解的O₂，防止Fe²⁺被氧化，形成Fe(OH)₃沉淀，还要将吸有氢氧化钠溶液的胶头滴管插入到液面以下，逐滴滴入氢氧化钠溶液，其原因是防止带入O₂将Fe²⁺被氧化，形成Fe(OH)₃沉淀。

10．蓄电池是一种可反复充电、放电的装置。某种蓄电池充电和放电时发生的反应为：

Fe(OH)₂+Ni(OH)₂　 充电eq \o(\s\up 0( EMBED PBrush 　Fe+NiO₂ +2H₂O 。该蓄电池的负极材料是( A )

A．Fe　　 B．NiO₂ C．Fe(OH)₂　　 D．Ni(OH)₂

9．下列离子方程式中正确的是( D)

A、向NaHSO₄溶液中滴加Ba(OH)₂至SO₄^2-沉淀完全：

2H⁺ + SO₄^2- + Ba²⁺ + 2OH^- = BaSO₄↓+ 2H₂O

B、碳酸钠溶液与醋酸反应：CO₃^2- + 2H⁺ = CO₂↑+ H₂O

C、氢氧化亚铁与硝酸混合：Fe(OH)₂ + 2H⁺ = Fe²⁺ + 2H₂O

D、将1~2mL氯化铁饱和溶液加到20mL沸水中：Fe³⁺ + 3H₂O = Fe(OH)₃(胶体) + 3H⁺