8．在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是　　　　　　　 (　 )

A．　 硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大快的不能燃烧。

B．从沸腾炉出来的气体要净化，因其中的SO₂与杂

质要反应。

C．SO₂ 氧化成SO₃要用催化剂，这样可提高它的转化率。

D．SO₃用98.3%的浓硫酸来吸收，目的是为了防止形成酸雾，以便使SO₃吸收完全。

(本题考查硫酸的生产操作及原因，要用化学原理去解决实际问题。)

7．长期置露于空气中，质量增加的是　　 (　)

A．亚硫酸钠　　　　 B．浓硫酸

C．浓硝酸　　　　　 D．浓盐酸

(本题考查物质在空气中的变化情况，要掌握各物质的性质，包括物理性质和化学性质。)

6．已知由NaHS、MgSO₄、NaHSO₄组成的混合物，硫元素的质量分数为a%，则混合物中氧元素的质量分数为　　 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　 )

A．a%　　　　　　　　 B．2a%　

C．1-1.75a%　　　　　 D．1-0.75a%

(本题考查混合物中元素的质量分数的求算，要认真分析各物质的化学式，找出组成规律。)

5．为了方便某些化学计算，有人将98%的浓H₂SO₄表示成下列形式，其中合理的是　　　　　　　 (　 )

A．H₂SO₄·1/9H₂O　 　　B．H₂SO₄·H₂O

C．H₂SO₄·SO₃　　　　 D．SO₃·10/9H₂O

(本题考查物质化学式的变换，从硫酸的质量分数

入手 。)

4．ag铜与足量的浓硫酸共热，完全反应产生标准状况下的气体bL，则被还原的硫酸的量不可能是(　 )

A．a/64mol 　　　　　　B．a/32mol

C．98a/64g 　　　　　　D．98b/22.4g

(本题考查铜与浓硫酸的反应，要掌握反应中硫酸表现出来的性质。)

2．向某溶液中加入BaCl₂溶液，再加入稀硝酸产生白色沉淀不消失，下列叙述正确的是　　　 (　　 )

A．　 溶液中一定含有SO₄^2－离子

B．　 溶液中一定含有Ag⁺离子

C．　 溶液中一定含有SO₃^2－离子

D． 溶液中可能含有SO₄^2－、SO₃^2－、Ag⁺中的某一种、或某两种

(本题考查某些离子之间的反应，要熟悉离子的性质。)

C．Cu+2H₂SO₄(浓)　　 CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

D．　 2FeO+4H₂SO₄(浓)==Fe₂(SO₄)₃+SO₂↑+4H₂O

(本题考查浓硫酸的性质，要认真分析方程式。)

1．环境污染对人类社会已构成重大威胁，各类污染

数不胜数。下列名词中与环境污染无关的是　 (　　 )

①温室效应；②赤潮；③酸雨；④光化学污染；⑤臭氧空洞；⑥水俣病；⑦潮汐；⑧大脖子病；⑨水华。

A．②⑨ 　　　　　　　B．⑦⑧

C．⑥⑦⑧　　　　 　　D．②⑤⑦

(本题考查有关环境污染的术语，要识记。)

4．(教育部考试中心2001年试测题)某化工厂每小时生产98%(质量分数)硫酸at(吨)，为使硫充分燃烧，且在下一步催化氧化时不再补充空气，要求燃烧后的混合气体中含氧气的体积分数为b%。若空气中氧气的体积分数为21%，且不考虑各生产阶段的物料损失，则：

(1)该厂每小时消耗标准状况下空气的体积为多少m³？

(2)为满足题设需求，b%的下限等于多少？

(本题考查有关气体反应的计算，能力要求高，要明确题意、分析反应特点、掌握计算技巧。)

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3．(1998年上海高考题)汽车尾气(含有烃类、CO、SO₂与NO等物质)是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO₂的转化。

(1)写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)控制城市空气污染源的方法可以有　　　 (多选扣分)

a．开发氢能源　　　　 b．使用电动车

c．植树造林　　　　　 d．戴上呼吸面具　

(本题是信息题，要冷静分析题设条件，挖掘隐含在题设条件中的解答。)