3.(共4分，各1分)

(1)2 Na + 2 H₂O == 2 NaOH + H₂↑；②③

(2)2 Al + 2 OH^- + 2 H₂O == 2 AlO₂^- + 3 H₂↑；1:3

2.(共3分，各1分)①；③；②

1.(共3分，各1分)Br₂；SO₂；1

11．(6分)铝条与盐酸的反应中，反应物的总能量　　　　 (填“>”、“<”或“=”)生成物的总能量，反应的离子方程式为　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

(1)如果将铝条直接插入盐酸中，则反应过程中化学能主要转化为　　　　　 。(2)如果将铝条与铜条连接在一起，插入盐酸中，则反应过程中化学能主要转变为　　　　　 ，该装置中，正极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　 ，负极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

北京市东城区2009年春季普通高中毕业会考考前练习

化学试卷答案及评分参考

第I卷(共50分)

选择题(每小题2分，共50分)

第Ⅱ卷(共50分)

10．(5分)常温时，在稀溶液中c(H⁺)和c(OH^-)的乘积总是等于　　 　　　　。

(1)在①NaCl ②CH₃COONa ③NH₄Cl三种盐溶液中，呈酸性的是　　　 (填序号，下同), 呈中性的是　　　　　 。

(2)氯化铁水解的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　 　　，配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是　　　　　　　　　　　　　　 。

9．(5分)氮化硅(Si₃N₄)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：

3SiO₂ +　 6C+　 2N₂　 　　　Si₃N₄ +　 6CO

　　 (1)已知2 min 内 CO的浓度由2 mol/L升高为8 mol/L，则用CO的浓度变化表示的化学反应速率为　　　　　　　　　　 mol/(L·min)。

(2)若使压强增大，则上述平衡向　　　 反应方向移动(填“正”或“逆”)。

(3)该反应的平衡常数表达式为K＝　　　　　　　　　　　　　 。

(4)已知上述反应为放热反应，则其反应热△H　　 0(填“大于”、“小于”或“等于”)；升高温度，其平衡常数值将　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

8．(4分)“西气东输”是西部开发的重点工程，“气”指天然气，其主要成分为甲烷。

已知1 mol CO完全燃烧放出的热量为283 kJ，1 mol CH₄完全燃烧生成CO₂和液态水放出的热量为890 kJ。

请回答：

　 (1)CO的燃烧热ΔH为　　　　　　　　 。

(2)表示CH₄的燃烧热的热化学方程式为　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)以上数据和计算说明，以天然气代替水煤气作民用燃料，突出的优点是　　　　　 。

(4)若1 mol C 完全燃烧放出的热量为394 kJ，则1 mol C 不完全燃烧生成CO 放出的热量为　　　　　　　　　　　　 kJ。

11．(5分)如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁的锈蚀，某同学做了探究实验，如下图所示，铁处于①、②、③三种不同的环境中。请回答：

(1)金属腐蚀主要分为　　　　　　　 腐蚀和　　　　　　　　 腐蚀两种。

(2)铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是　　　　　　　　 (填序号)。

(3)②中正极的电极反应式为　　　　　 　，负极的电极反应式为　　　　　　 　。

化学反应原理(选修4模块，共20分)

10．(5分)维生素C又称为抗坏血酸，在人体内有重要功能，其结构简式为。

请回答：

(1)维生素C的分子式为　　　　　 　　　　　。

(2)向维生素C的水溶液中滴加石蕊溶液，溶液显红色，说明维生素C具有　 　　性。

(3)设计实验证明维生素C具有还原性，所使用的试剂是　　　　　　 　　　　　　，有关实验现象为　　　　　　　　　　 　。

(4)中学生每天需补充约60 mg维生素C，下列物质中含有丰富维生素C的是

　　　 (填字母)。

a．辣椒　　　 b．鸡蛋　　　 c．米饭　　　　 d．青霉素

9．(6分)糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。

(1)油脂被摄入人体后，在酶的作用下发生水解，产物为　　　　　　　 (写名称)，进而被氧化并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料。

(2)蛋白质水解后生成　　　　　　 (写名称)，该水解产物中一定含有的官能团名称是　　　　　　 和____________。

(3)可检验淀粉部分发生水解的试剂是　　　　 (填字母)。

a．碘水　　　　 b．碘化钾溶液　　　　　 c．氢氧化钠溶液、银氨溶液

(4)葡萄糖在人体内氧化的的化学方程式为　　　　　　　　　 。