4．80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C₆₀。下列说法正确的是　(　　 )

A．C₆₀是一种新型的化合物　　　　　　　　　 B．C₆₀含有离子键

C．C₆₀和金刚石都是碳元素组成的单质　　　　　 D．C₆₀中的化学键只有共价键

3．M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是(　　 )

A．Z的熔点较低　　　　　　　　　　　　　 B．Z可表示为M₂Y

C．Z一定溶于水中　　　　　　　　　　　　 D．M形成+2价阳离子

2．下列过程中，共价键被破坏的是：(　　 )

A．碘晶体升华　　　　 B．溴蒸气被木炭吸附　

C．酒精溶于水　　　　 D．HCl气体溶于水

[典型例题]

例1．(08深圳一调B)下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是

A．MgCl₂　　　 B．Na₂O₂　　　 C．Na₂O　　　　 D．Al₂O₃

例2．(2007年高考重庆) a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与e的最外层电子数之比为2:3，b的最外层电子数比e的最外层电子数少1个；常见化合物d₂c₂与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。

(1)e的元素符号是__________。

(2)a、b、c的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示)__________________；b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为__________________，Z的晶体类型为_____________；ab^－离子的电子式为____________。

(3)由a、c、d形成化合物的水溶液显碱性，其原因是(用离子方程式表示)_____________________________________。

(4)一定量的d₂c₂与ac₂反应后的固体物质，恰好与0.8 mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25 mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为__________________、___________________。

［答案］(1)S。　 (2)CH₄＜NH₃＜H₂O； 共价键和离子键； 离子晶体； 。

(3)CO₃^{2 －}+H₂OHCO₃^－ +OH^－ 或 C₂O₄^{2 －}+H₂OHC₂O₄^－ +OH^－。　　 (4)0.3 mol Na₂O₂、0.1 mol Na₂CO₃

[反馈练习]

1．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是　(　　 )

　A．溶于水　　B．熔点较高　　C．水溶液能导电　　D．熔融状态能导电

2、共价键：键能大、稳定

与分子间作用力区别

1、离子键：离子晶体，熔点高、稳定。

4、既有离子键又有共价键的物质。

3、只有离子键的物质：

2、只含极性共价键的物质：HCl、

1、只含非极性共价键的物质：P4、金刚石、晶体硅