14.下列用电子式表示化合物的形成过程,其中正确的是 ( )
13.(08南通四县联考BD)短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增,它们的核电荷数之和为32,原子最外层电子数之和为10。A与C同主族,B与D同主族,A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是
A.D元素处于元素周期表中第3周期第IV族
B.四种元素的原子半径:A<B<D<C
C.B、D的最高价氧化物中,B、D与氧原子之间均为双键
D.一定条件下,B单质能置换出D单质,C单质能置换出A单质
12.(08通州测试4 A)短周期元素A、B、C,原子序数依次递增。已知:A、C同主族,而且三种元素原子的最外层电子数之和为15,B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是
A.A、B、C形成的一种化合物,其水溶液可能呈酸性
B.沸点:A的氢化物低于C的氢化物
C.离子半径:A<B<C
D.5.6 g铁与足量的C化合,转移0.3mol电子
11.(08深圳一调B)甲、乙、丙为二、三周期的元素,原子序数依次增大,甲和乙同周期,甲和丙同族,甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等,甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等。下列说法中,不正确的是
A.乙是地壳中含量最多的元素 B.丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性强
C.乙与丙形成的化合物可制作光导纤维
D.甲、乙两种元素形成的化合物中一定含有共价键
10.(06上海C)NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.9g D2O中含有的电子数为5NA
B.1mol MgCl2中含有的离子数为2NA
C.1mol CH4分子中共价键总数为4NA
D.7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA
9.(2007年高考海南B)下列原子序数所对应的元素组中,两者可形成离子键的是( )
(A)1和17 (B)12和9 (C)14和6 (D)15和8
8.(2007年高考广东C)下列物质中含离子键的是( )
(A)Cl2 (B)CO2 (C)NaCl (D)CH4
7.(06上海C)下列含有非极性键的共价化合物是
A.HCl B.Na2O2 C.C2H2 D.CH4
6. (08上海质量分析A)下列有关晶体的说法中正确的是…………
A. 氯化钾溶于水时离子键未被破坏 B. 原子晶体中共价键越强,熔点越高
C. 冰融化时分子中共价键发生断裂 D. 分子间作用力越大,分子越稳定
5.下列各组物质中,都是共价化合物的是 ( )
A.H2S和Na2O2 B.H2O2和CaF2
C.NH3和N2 D.HNO3和HClO3
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