11. 下列事实，不能用勒复夏特列原理解释的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

　　　 A. 氨水中加酸，NH₄⁺ 的浓度增大

　　　 B. 合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气

　　　 C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl₂

 D. 合成氨控制在500℃左右的温度

10. 一定条件下在2L密闭容器中加入一定量A，发生反应：A(气)===2B(气)，2B(气)===C(气)+2D(气)，测得平衡时A为0.3mol/L，B为0.2mol/L，C为0.5mol/L。最初在容器里加入A的物质的量是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

　 A. 0.6 mol　　 B. 1.8 mol 　 C. 1.2 mol　　 　 D. 1.5 mol

9. 可逆反应N₂+3H₂===2NH₃(正反应是放热反应)达到平衡后，为了使氢气的转化率增大，下列选项中采用的三种方法都正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A. 升高温度、降低压强、增加氮气　　 B. 降低温度、增大压强、加入催化剂

　　 C. 升高温度、增大压强、增加氮气　　 D. 降低温度、增大压强、分离出部分氨

8. 在甲、乙、丙三个体积相等的密闭容器里进行CO₂₍g)+H₂(g)===H₂O(g)+CO(g)反应，温度相同，起始浓度不同。甲、乙、丙中各物质的量分别为：n(CO₂)=n(H₂)=a mol;

n(CO₂)=a mol，n(H₂)=2a mol ; n(CO₂) =n(H₂)=n(H₂O)= a mol，达到平衡时，CO的物质的量由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

　 A. 乙〉甲 〉丙　 B. 甲 〉丙 〉乙　 C. 乙 〉丙〉甲　 D. 甲 〉乙 〉丙

7. 在一密闭容器中，反应aA(g)===bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则　　　　　　　　　　　 (　 )

　　　 A. 平衡向正反应方向移动了　　　　　　 B. 物质A的转化率减小了

　　　 C. 物质B的质量分数减少了　　　　　 D. 化学计算数关系：a 〉b

6. 下列几个达到平衡的反应中，增大压强或升高温度，平衡都向右移动的是(　 )

A. H₂(g)+ I₂(g)===2HI(g)(正反应是放热反应)

B. NH₄HCO₃===NH₃+H₂O+CO₂ (正反应是吸热反应)

C. 2NO₂===N₂O₄(正反应是放热反应)

D. 3O₂===2O₃ (正反应是吸热反应)

5. 已知某可逆反应：mA(g) + nB(g)=== pC(g)　　　 　B%

在密闭容器中进行，右图表示反应在不同时间t、　　　　　　　　　　 T₂P₂

温度T和压强P与反应物B在混合气体的体积分　　　　　　　　　　 T₁P₂

数(B%)的关系曲线。由曲线分析下列判断正

确的是　　　　　　　　　　　　　 (　 )　　　　　　　　　　　　 T₁P₁

　 A. T₁〈 T₂　 P₁ 〉P₂ m + n 〉p 正反应为吸热反应　　

　 B. T₁ 〉T₂　 P₂ 〉P₁ 　m +n〈 p 正反应为吸热反应　 O　　　　　　　　 时间

　 C. T₂ 〉T₁　 P₂ 〉P₁ m + n〈 p 正反应为吸热反应

　 D. T₁ 〉T₂　 P₂ 〉P₁ 　m +n〈 p 正反应为放热反应

4.有一处于平衡状态的反应:X(气)+3Y(气)===2Z(气)(正反应为放热反应)。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择下列的适宜条件是　　　　　　 (　 )

①高温　　 ②低温　 　③高压　　 　④低压　 　⑤加催化剂　　 　⑥除去Z

A．①④⑥　　 B.②③⑤　　 C.①③⑥　　　 D.②③⑥

3. 在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

　 A. V(H₂)=0.3mol／(L·min)　　　　 B. V(N₂)=0.05mol／(L·s)

　 C. V(N₂)=0.2mol／(L·min)　　　　 D. V(NH₃)=0.3mol／(L·min)

2. 对于可逆反应：N₂+3H₂===2NH₃,下列方法可以增加反应物分子中活化分子百

分数的是　　　　　　 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

　 A. 降低温度　　 B. 增大压强　　 C. 减少NH₃　　 D. 使用催化剂