6.反应热及热化学反应方程式的书写：

①反应过程中放出或吸收的热量，均属于反应热。

②表示化学反应吸收或放出热量的方程式，是热化学方程式。

③热化学方程式的特点。

A.必须注明各种物质的聚集状态。

B.在方程式右边注明热量的数值与符号。

C.分子式前面的系数可用分数，且必须与标明的热量相对应

D.热化学方程式之间可以叠加或叠减。

④盖斯定律：一个化学反应，无论是一步完成还是分步完成，整个过程的热效应是相同的。

5.物质的量浓度及其计算。

①物质的量浓度：用1L溶液中含有多少物质的量的溶质来表示的溶液浓度。其单位是：mol/ L.

②同一溶液，只要条件相同，无论取出多少体积，其浓度不变。

③物质的量浓度与溶质质量分数的换算，溶解度的换算，必须知道溶液的密度。

④溶液稀释与混合的共同特点是：溶质的质量或溶质的物质的量保持不变。当溶液的浓度非 常小，其体积可以认为是混合前的体积的加和；当溶液的浓度较大时，其体积应根据溶液的密度和溶液质量求出体积。

⑤气体溶于水，求所得溶液的物质的量浓度，关键是求溶液的体积。必须根据溶液的密度和溶液质量求出体积。

4.阿佛加德罗定律及其应用

①阿佛加德罗定律：同温同压下，同体积的任何气体都会有相同数目的分子。

②阿佛加德罗定律的适用范围：气体或有气体参加的化学反应。

③阿佛加德罗定律的推论：

A.由三同推一同。

B.联系理想气体状态方程PV=nRT，可以得出一系列正比、反比关系。

3.气体摩尔体积及其计算

在标准状况下，1mol任何气体所占的体积。其值大约是22.4L，单位：L/mol。

①不是“摩尔体积”，而是“气体摩尔体积。”

固体、液体物质的体积主要取决于原子、分子、离子本身的大小；而气体物质的体积主要取决于分子间的平均距离。与气体物质的条件有关。

②标准状况：1atm　　 0℃。

2.平均分子量、平均摩尔质量、相对密度及其计算。

①平均分子量：对组成一定的混合物而言，可根据各组分的组成和分子量来计算平均分子量。·a%+M_B·b%+…

②平均摩尔质量在数值上等于平均分子量。

③相对密度：D＝M_A/M_B

1.摩尔及其计算

摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿佛加德罗常数个微粒。

①物质的量：是一个特定的物理量。单位是摩尔。

②阿佛加德罗常数：12g¹²C所含有的C原子数，是一个确定常数，一般用N_A表示，近似值为6.02×10²³。

③微粒：即微观粒子，包括原子、离子、电子、质子、中子，所以，摩尔只能是微粒的单位，不能用来表示宏观物质。

3.掌握有关原子量、分子量，有关物质的量，有关气体摩尔体积，有关物质溶解度，有关溶液浓度(质量分数和物质的量浓度)的计算。

2.掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积的涵义。理解阿佛加德罗常数的涵义。掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目，气体体积(标准状况下)之间的相互关系。

1.理解原子量(相对原子质量)，分子量(相对分子质量)的涵义。