7．　 盖斯定律是指________________________________________________________________。

*8.标准摩尔生成焓是指_____________________________________________,对于任意反应aA+bB₌₌ Cc+dD，其△H₌₌ _______________________________________________________。

学习导航

6．　 在热化学中，常用热化学方程式把一个化学反应中_____________的变化和____________的变化同时表示出来。H₂(g) + 1/2O₂(g) ₌₌ 　H₂O(l)；△H(298K)= －285.8KJ·mol^-1表示__________________________，若将方程式改为2H₂(g) + O₂(g) ₌₌ 　2H₂O(l)；△H(298K)= －571.6KJ·mol^-1则表示___________________________________,两者的意义______(填“相同”或“不同”)

5．　 化学反应的反应热是因反应前后_______________不同而产生的。用符号______的变化来描述与反应热有关的能量变化。对于在等压条件下的化学反应，如果反应中物质的能量变化只转化成热能，而没有转化为电能、光能等其他形式的能，则该反应的反应热就等于__________________________。反应完成时，反应产物的总焓_____(填“大于”或“小于”)反应物的总焓，该反应就是放热反应，否则就是吸热反应。

4．　 各取1.0 mol·L^-1的盐酸100mL,并分别加入100mL1.0mol·L^-1的NaOH溶液、KOH溶液，测得的反应热_______(填“相同”或“不同”)，原因是______________________________。在实际操作中往往让酸或碱略过量，这样做的目的是______________________________。

3．　 反应热通常用___________来测量，其计算公式Q= –C(T₁ – T₂)中，C表示_____________，T₁、T₂分别表示_______________________________________。

2．　 反应热是指_____________________________________________________________。通常用_______表示。反应吸热时，表示为__________;反应放热时，则表示为_____________。

1．　 通常情况下，化学反应中能量的变化主要是__________和__________之间的转化，几乎所有化学反应都伴随着________的释放和吸收。

3．　 能用热化学方程式表示化学能与热能的的相互转化关系，理解热化学反应方程式的意义。

*4.了解标准摩尔生成焓的定义

知识梳理

2．　 了解反应热和焓变的涵义，并能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算

1．　 了解化学反应中的能量变化