3.在火箭推进器中装有强还原剂肼(N₂H₄)和强氧化剂(H₂O₂)，当它们混合时，即产生大量的N₂和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H₂O₂反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65KJ的热量。

(1)写出该反应的热化学方程式________________________________________________。

(2)已知H₂O(l)₌₌ H₂O(g)；ΔH＝+44 kJ·，则16g液态水气化时，放出的热量是

__________________KJ。

(3)上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。

(4)已知N₂(g)+ 2O₂(g)₌₌ 2NO₂(g)；ΔH＝+67.7 kJ·, N₂H₄(g)+ O₂(g)₌₌ N₂(g)+ 2H₂O(g)；ΔH＝–534 kJ·。根据盖斯定律写出肼与NO₂完全反应的热化学方程式___________________________________。

2．　 知CH₄(g)+2O₂(g)₌₌ CO₂(g)+2H₂O(l); ΔH＝–Q₁kJ·mol^－1 ,

　＝2H₂O(g)；△H₂＝–Q₂ kJ·，

　＝2H₂O(l)；△H₂＝–Q₃ kJ·。

常温下，取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为(　　 )

A.0.4Q₁+0.05Q₃ 　　B. 0.4Q₁+0.05Q₂

C. 0.4Q₁+0.1Q₃ D. 0.4Q₁+0.2Q₂

1．已知

(l) ＝H₂O(g)　　 △H₁＝a kJ·

(2) ＝2H₂O(g)　 △H₂＝b kJ·

(3)＝H₂O(l)　　 △H₃＝c kJ·

(4) ＝2H₂O(l)　　 △H₄＝d kJ·

下列关系式中正确的是(　　　 )

A．　 a＜c ＜0　　 B．b＞d＞0　　 C．2a＝b＜0　　　 D．2c＝d＞0

15．已知下列热化学方程式：

C(s)+ O₂(g)₌₌ CO₂(g)；△H＝–393.5kJ·mol^－1

CO(g)+1/2 O₂(g)₌₌ CO₂(g)；△H＝–283.0kJ·mol^－1

计算1mol固态碳粉燃烧生成CO(g)放出的热量，并写出相应的热化学方程式。

拓展提高

14.已知： C₂H₆O(g)+3O₂(g)2CO₂(g)+3H₂O　 (g)；　 △H₁

H₂O(g)₌₌ H₂O(l) ；△H₂

C₂H₆O(g)₌₌ C₂H₆O(l)；△H₃

若使23g C₂H₆O(l)完全燃烧生成液态水，则放出的热量为__________________。(用含△H₁、△H₂、△H₃的式子表示)

13．将0.3mol气态高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ热量。请写出反应的热化学方程式__________________________________.

12．已知在25℃，101kPa下，lgC₈H₁₈(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是(　　 )

A　 C₈H₁₈(1)+22.5O₂(g)＝8CO₂(g)+9H₂O(g) △H＝–48.40kJ·mol^－1

B　 C₈H₁₈(1)+22.5O₂(g)＝8CO₂(g)+9H₂O(1) △H＝–5518kJ·mol^－1

C　 C₈H₁₈(1)+22.5O₂(g)＝8CO₂(g)+9H₂O(1) △H＝+5518kJ·mol^－1

D　 C₈H₁₈(1)+22.5O₂(g)＝8CO₂(g)+9H₂O(1) △H＝–48.40kJ·mol^－1

11.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是(　 )

A.铝片与稀盐酸反应

B.灼热的碳与CO₂反应

C.Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应

D.甲烷在氧气中的燃烧反应

10.酒精燃烧的化学方程式为：C₂H₆O+3O₂2CO₂+3H₂O,完全燃烧一定量的无水酒精，放出的热量Q，为完全吸收生成的CO₂，消耗8mol·L^-1的NaOH溶液50mL时恰好生成正盐。则燃烧1mol无水酒精所放出的热量为(　 )

A.0.2Q　　　 B.0.1Q　　　　 C.5Q　　　 　D.10Q

9.同温同压下，下列各热化学方程式中热量数值最小的是(　　 )

A.2A(l)+B(l)_{== 2C(g)；}ΔH＝+Q₁

B. 2A(g)+B(g)_{== 2C(g)；}ΔH＝+Q₂

C. 2A(g)+B(g)_{== 2C(l)；}ΔH＝+Q₃

D. 2A(l)+B(l)_{== 2C(l)；}ΔH＝+Q₄