5．A．B均为原子序数1-20的元素，已知A的原子序数为n，A²⁺离子比B^2-离子少8个电子，则B的原子序数是(　　 )

A．n+4　　　　　　　　　　 B．n+6　　　　　　　　　　 C．n+8　　　　　　　　　　 D．n+10

4．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H₂化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；　 ④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是　(　　 )

A．只有④　　　　　　　 B．只有⑤　　　　　　　　 C．①②③　　　　　　　 D．①②③④

3．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB₂型离子化合物的是　(　　 )

A．6和8　　　　　　　　 B．11和13　　　　　　　 C．11和16　　　　　　　 D．12和17

2．元素R的最高价含氧酸的化学式为H_nRO_2n-2，则在气态氢化物中，R元素的化合价为(　　 )

A．12－3n　　　　　　　 B．3n－12　　　　　　　 C．3n－10　　　　　　 D．6－3n

1．已知X、Y均为1-18号之间的元素，X、Y可形成化合物X₂Y和X₂Y₂，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为　( 　　)

A．19　　　　　　　　　　　 B．18　　　　　　　　　　　 C．16　　　　　　　　　　　 D．9

2. A⁺、B^―、C、D四种微粒中均有氢原子，且电子总数均为10个。溶液中的A⁺和B^―在加热时相互反应可转化为C和D。则B^-的电子式为　　　 　　 ，A⁺的电子式为　　　　　　　 。

思维方法:　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

展望高考:

[针对训练]

A．基础训练

1.(全国高考题)甲乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数是x ，

则乙的原子序数不可能是　　　　　　　　 　　　　　　　　(　　 )

　　 A．x+2　　 B.x+4　　　 C.x+8　　　 D.x+18

思维方法:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

展望高考:

3.左上右下对角线元素的性质　　　 ，催化剂通常在　　　 元素及其化合物中寻找，半导体材料通常在　　　　　 元素中寻找，研制新农药通常在　

　　　　　 元素的化合物中进行研究。

.[例题解析]

　[例1] 已知Aⁿ⁺、B^(n-1)+、C⁽ⁿ⁺¹⁾⁺、D^{(n+1) -} 都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是(　　 )

A．C>D>B>A　　　　　　　　　　　　 B．A>B>C>D

C．B>A>C>D　　　　　　　　　　　　 D．A>B>D>C

解题思路:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

易错点:　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[例2]已知_aA与_bB是同主族的两种相邻元素，又知A元素所在周期共有

m种元素，B元素所在周期共有n种元素，若a>b，则b的值可能为　　

　　　　　　 ；若a<b，则b的值可能为　　　　　　　　　　 。

解题思路:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

易错点:　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[考题再现]

2.同主族元素从上到下：随着　　　 的递增，原子半径　　　　 ，原子核

对最外层电子的吸引力　　　　 ，得电子能力　　　　 ，元素的　　　 性

增强，失电子能力　　　　 ，元素的　　　 性减弱。具体表现在单质的　　

　　 性增强，　　　 性减弱；元素的最高价氧化物的水化物的　　 性增强，

　　 性减弱；气态氢化物的　　　　 性增强；……　　

1．同周期元素从左到右：随着　　　 的递增，原子半径　　　　 ，原子核

对最外层电子的吸引力　　　 　，得电子能力　　　　 ，元素的　　　 性

增强，失电子能力　　　　 ，元素的　　　 性减弱。具体表现在单质的　　

　　 性增强，　　　 性减弱；元素的最高价氧化物的水化物的　　 性增强，

　　 性减弱；气态氢化物的　　　　 性增强；……