2、方法技巧
(1)海水中含量最多的物质是H2O(氧化物);含量最多的盐是NaCl;含量较多的离子分别是:Cl-、Na+、、Mg2+
化学方程式:①MgCl2+Ca (OH) 2= Mg(OH) 2↓+ CaCl2 ②Mg(OH) 2+2HCl= MgCl2+2H2O ③MgCl2 Mg+ Cl2↑
(2)常规化石燃料:(1)煤、石油、天然气(CH4+2O2CO2+2H2O) (2)新型矿产资源:天然气水合物(可燃冰)-产生能量多,污染小。(3)金属矿物:多金属结核,也称锰结核。全世界储量丰富
(3)1淡水资源匮乏:淡水占总水量的2.53%;
2蒸馏法:通过加热蒸发而将液体从溶液中分离出来的一种方法,用于分离液体混合物。目前多采用“多级闪急蒸馏法”;
[例1](2008·湖北)海水的综合利用可以制备金属镁,其流程如图所示(图中A、B、C均表示主要成分):
请填写下列空白:
(1)C的化学式为_______________________。
(2)写出A-B的化学反应方程式________________________。
(3)整个过程中没有涉及的基本反应类型是___________________________。
(4)若在实验室进行粗盐提纯,溶解、过滤、蒸发(结晶)三步操作中都要用到的玻璃仪器是______________________。
[答案](1) Mg(OH) 2 (2) CaO +H2O==Ca(OH)2 (3) 置换反应 (4) 玻璃棒
[解析]该题考查了从海水中制备金属镁的过程,其中卤水主要成分为MgCl2,所涉及的化学反应有:CaCO3CaO+CO2↑ CaO+H2O===Ca(OH)2 Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2 Mg(OH) 2+2HCl= MgCl2+2H2O
MgCl2 Mg+ Cl2↑所涉及的基本反应类型主要有分解反应、化合反应、复分解反应,没有置换反应。溶解(仪器是烧杯和玻璃棒);(2)过滤(仪器是带铁圈的铁架台、漏斗、滤纸、烧杯和玻璃棒);(3)蒸发(蒸发的仪器是带铁圈的铁架台、酒精灯、蒸发皿和玻璃棒)。所以三步操作中都要用到的玻璃仪器是玻璃棒。
[规律总结]从海水中制取镁,电解的是熔融的MgCl2,而不是MgCl2的溶液;化学反应的基本类型主要有分解反应、化合反应、置换反应、复分解反应;三步操作中都要用到的玻璃仪器是玻璃棒
变式训练一
1、命题特点
此考点在往年中考中所占分值在2分到6分之间,难度系数在0.8左右,是中考常考知识点,考查的重点是海水中物质的提取和蒸馏法淡化海水。通常以选择题、填空题、简答题的形式来考查,在2009年全国各个省市的中考试卷中均有所涉及。
6、(2008·太原)某研究性学习小组在实验中发现:不仅碱溶液可以使酚酞溶液变红,Na2CO3溶液也能使酚酞溶液变红。碱溶液可以使酚酞溶液变红,是因为碱在水溶液中解离出了OH-,那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子可以使酚酞溶液变红呢?他们设计了下图3个实验,请你和他们一起探究。
(1)实验Ⅰ可以证明 。
(2)实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是 。小组内有同学认为实验Ⅱ没必要做,你认为他们的理由是 。
(3)实验Ⅲ滴入K2CO3溶液,振荡,酚酞溶液变红,向变红后的溶液中再逐渐滴入过量的CaCl2溶液,红色逐渐消失,同时还观察到 现象。由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论: CO32-可以使酚酞溶液变红。
(4)小组同学在与老师交流上述结论时,老师说:“其实Na2CO3溶液能使酚酞溶液变红也是由于溶液中存在OH-。”你认为Na2CO3溶液存在OH-的原因是 。
考点点睛
5、(2009·太原)海洋是丰富的化学资源宝库。通过晾晒海水,可以得到含少量泥沙的粗盐。为了得到纯净的NaCl(不考虑可溶性杂质),设计了如图所示的实验操作:
(1)上图有标号的仪器名称分别是a ,b 。
(2)操作②的名称是 ,玻璃棒的作用是 。
(3)操作③中看到 时,停止加热。
(4)称取5.0gNaCl固体,可配制溶质质量分数为10%NaCl溶液 g。
4、(2009·四川模拟)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。现将两支分别装有甲、乙两种物质饱和溶液(底部均有未溶解的固体)的试管浸入盛有水的烧杯里,然后向烧杯中加入一定量的浓硫酸,则对相关变化判断正确的是 ( )
A.甲溶液中溶质的质量分数增大
B.乙溶液中未溶解的固体质量减小
C.甲、乙物质的溶解度都增大
D.乙溶液中溶质的质量分数不变
3、(2009·宿迁)下列措施不属于保护海洋环境,也不属于合理利用海洋资源的是( )
A.在鱼类繁殖期间禁止捕捞 B.船舶垃圾直接倒入海中
C.开发利用海底“可燃冰” D.海水晒盐
2、(2008·青岛)根据氨碱法用食盐制纯碱的反应原理是:
(1)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl (2)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O下列对上述信息的有关理解中,错误的是( )
A用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质 B纯碱属于盐类物质
C因生成气体,反应不遵循质量守恒定律 D副产品氯化铵是一种氮肥
1、(2008·南通)要使一杯氯化铵不饱和溶液变为饱和溶液,可采取的方法是( )
A.加水 B.不断搅拌 c.升高温度 D.加氯化铵晶体
2、纯碱的性质
(1)碳酸钠的化学式为__________,俗称_______,________,_______溶于水。
(2)向碳酸钠固体中加入稀盐酸,会发现_________________________的现象,将燃烧着的木条伸进试管口,会发现____________________,这说明有_________生成,反应的化学方程式为________________________________。
(3)向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加澄清的石灰水,会发现__________的现象,说明有___________生成,方程式为___________________________。
自主检测
1、氨碱法制纯碱
制碱法过程中的化学原理是:(化学方程式)________________________,_____________________。
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