2、(2008·南京)下列物质长期露置于空气中,因发生化学变化而使溶液质量减少的是( )
A.浓硫酸 B.石灰水 C.浓盐酸 D.氯化钠溶液
1、(2008·台州)台州是个槟海城市,有充足的海水资源。人们常把海水引入盐田,经过风吹日晒使海水中的水分蒸发获得粗盐,在这过程中( )
A.水的质量不变 B.氯化钠的质量不变
C.氯化钠的质量分数始终不变 D.氯化钠的质量分数变小
3、(2009·乐山)右图是“△△牌发酵粉”的部分信息,课外化学兴趣小组的同学对其进行了如下探究(请你完成相应填空):
[查阅资料]
(1)酒石酸是一种易溶解于水的固体有机酸;
(2)发酵粉能够使面团松软、发泡是因为发酵粉产生了CO2所致;
(3)Na2CO 3受热不分解。
[提出问题]
NaHCO3在发酵粉加水或加热时如何产生CO2?
[猜 想]
甲.……
乙.酒石酸与NaHCO3在溶液中反应产生CO2
丙.NaHCO3加热产生CO2
[实验探究]
(1)小明同学取少量NaHCO3粉末于试管中,加入适量水,无气体产生,从而否定了猜想甲,则猜想甲是 。小明又将酒石酸溶液和NaHCO3溶液混合,产生了CO2,从而验证了猜想乙,说明了NaHCO3具有的性质之一是 ;
(2)小英同学为探究猜想丙设计了右图所示的实验装置:小英另取适量NaHCO3粉末加入a试管中,加热,观察到a试管口有水生成,b试管中澄清石灰水变浑浊。b试管中反应的化学方程式为 。持续加热直至两支试管均不再发生变化时,发现a试管中仍残留有较多白色固体粉末,向该粉末中滴加稀盐酸,有CO2产生,说明该粉末是 。
[小 结]
NaHCO3在发酵粉中产生CO2的条件是 ;
NaHCO3受热发生变化的化学方程式为 ;
真题集合:
2、(2008·太原)家用碱面的主要成分是Na2CO3,其物质类别属于( )
A.酸 B.盐 C.碱 D.氧化物
1、(2008·湖南) 利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是( )
A、BaCl2、H2SO4、HCl B、NaOH、KOH、HCl
C、K2CO3、Na2CO3 、HCl D、NaCl、NaOH、HCl
2、方法技巧
(1)纯碱的性质
化学式为Na2CO3,因其水溶液显碱性而得名。又叫苏打,面碱。物理性质:白色粉末状固体,易溶于水。化学性质:
①水溶液显碱性,能使指示剂酚酞变红色
②与酸反应
现象:产生气泡,使燃着的木条熄灭。
注意:此反应可用来检验的存在。
③与Ca(OH)2反应。
现象:产生白色沉淀
注意:Na2CO3既能与酸(稀盐酸、稀硫酸等)反应, 又能与碱反应。
④与某些盐CaCl2 BaCl2反应
(2)纯碱用途
纯碱在化学工业中用途极广,如人造纤维、石油精炼、硬水转化、玻璃生产等均需大量的纯碱,此外,还广泛应用于冶金、造纸、纺织印染、洗涤剂等生产领域。
(3)氨碱法制纯碱
原理:向浓氨水中加足量食盐晶体制成饱和氨盐水,然后向饱和氨盐水中通入足量的CO2气体生成NaHCO3,因为NaHCO3在该状态下溶解度小,所以先结晶析出。再加热分解NaHCO3得到纯碱、水和二氧化碳。这种制碱方法是我国化学家侯德榜发明创造的,所以叫侯氏制碱法。NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
工业流程:
[例4](2008·青岛)为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质,某兴趣小组将样品溶解后进行如下实验:
(1)A溶液中溶质可能为____________(只写一种);
(2)将无色溶液与沉淀B分离的操作①的方法名称是_____________;
(3)从无色溶液得到固体物质C的操作②的方法名称是____________;
(4)因为A溶液过量,此方案得到的固体物质C中混有新的杂质,为了既能除去杂质碳酸钠,又能有效地防止新杂质的引入,可向样品溶液中加入过量的_____________后,直接进行操作②即可得到纯净的氯化钠固体。
[答案](1)氯化钙 (2)过滤 (3)结晶 (4)盐酸
[解析]本题重点考查纯碱的性质。氯化钠样品中混有碳酸钠杂质,为了除去碳酸钠杂质,加入的A溶液一定与碳酸钠反应,把碳酸根离子转变成气体或沉淀,又不产生新的杂质即可。由碳酸钠的性质知:Na2CO3+ CaCl2==2NaCl+Ca CO3 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+ CO2这两种方法都可。如果用CaCl2除去Na2CO3的话,产生的沉淀B需要过滤掉,滤液再经过结晶得到纯净的固体物质氯化钠。
[规律总结]除去一种物质中混有的杂质,如果一种物质溶解于水,一种物质不溶解于水,可用过滤的方法;如果两种物质都溶解于水,需要把杂质离子转变成气体或沉淀而除去。
变式训练四
1、命题特点
此考点在往年中考中所占分值在3分到5分之间,难度系数在0.75左右,是中考常考知识点,重点是联系其他物质的性质一块考查。通常以选择题、填空题、实验探究题的形式来考查。
3、(2009·青岛)海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤,重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质,他们在溶液中主要以SO42-、Ca2+、Mg2+的形式存在,为将这些杂质离子除净,应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀,过滤除去;再加入适量的盐酸,得到精盐水,最后经蒸发即得精盐。以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图:
(1)在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳(主要成分是氢氧化钙),石灰乳是用生石灰制得的,请写出制取石灰乳的化学方程式________________________。
(2)在制备精盐的过程中,氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________,理由是_____________________________________________;
(3)在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中,加入适量盐酸的目的是______________________________________________。
2、(2008·南京)右图是a、b、c、d四种固体物质的溶解度曲线;下表是这些固体物质在部分温度时的溶解度。根据图表信息判断下列说法正确的是( )
A.图中a曲线表示KNO:的溶解度曲线
B.b的溶解度小于a的溶解度
C.要从a与d的混合物中得到a,通常采用蒸发溶剂使其结晶的方法
D.KCl的不饱和溶液由60℃降温至10℃时变成饱和溶液
1、(2008·广西)下列混合物适合用过滤法分离的是( )
A. KCl、NaNO3 B.水、酒精
C.Na2CO3、CaCO3 D .MgSO4、ZnSO4
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