2、B　 解析：虽然Na₂CO₃具有碱的性质，但是电离时生成金属离子和酸根离子，属于盐类。

1、D　 解析：A中三种溶液都不能使无色酚酞变色，无法鉴别，所以A错；B中NaOH、KOH两种溶液虽然能使无色酚酞变红，但无法再区分开，所以B错；C中K₂CO₃和Na₂CO₃两种溶液都显碱性，都能使无色酚酞变红色，但再也不能区分开，所以C错；D中NaOH溶液能使无色酚酞变红色，NaCl、HCl两种溶液不能使无色酚酞试液变红色，但是分别向两试管NaOH溶液(红色)中滴入NaCl、HCl两种溶液，滴HCl溶液的试管中红色逐渐消失，滴NaCl溶液的试管中红色不变，这样就逐一区分开了，故选D。

3、(1)CaO + H₂O == Ca(OH)₂ (2)不可以。碳酸钠作用是既除去Ca²⁺，又除去多余的氯化钡(3)除去多余的氢氧化钠和碳酸钠

变式训练四

2、D　 解析：比较两种物质的溶解度大小，必须指明温度，因此A不正确；a、b、c、d都是易溶物质，a的溶解度随着温度的变化而变化很大，d的溶解度随着温度的变化而变化很小，所以应用降温结晶的方法分离a和d；如果KCl的不饱和溶液很稀，就是降到0℃也不可能变成饱和溶液。

1、C　 解析：A、D两组中的固体物质都是易溶于水的物质，过滤法不能达到分离的目的，应用降温结晶的方法；而水与酒精都是液体，不能采用过滤法，用蒸馏法；C组中Na₂CO₃都溶于水，CaCO₃不溶于水，可采用过滤法分离。

3、(1)c　 (2)c(3)75

解析：(1)由a、b、c三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线知：0℃时，a的溶解度大约是11g，b的溶解度大约是22g，c的溶解度大约是36g，所以c的溶解度最大；(2)因为a的溶解度随着温度的升高而升高最大，所以)将t₁℃时三种物质的饱和溶液升温至t₂℃时，首先析出晶体的是a；(3)t₂℃时，a物质的溶解度是50g，将30g a物质加入到50g水中充分溶解，最多能溶解25g, 所形成溶液的质量是75g。

变式训练三

2、(1)NH₄Cl的溶解度随温度的升高而增大　 (2)饱和 　1：2

解析：由表格中列出的数据知：NH₄Cl的溶解度随温度的升高而增大；20℃时，向100 g水中加入50 gNH₄Cl，只能溶解37.2gNH₄Cl，所以是饱和溶液。60℃时，该溶液中最多能溶解55.2g，而加入了50 gNH₄Cl，所以该溶液中溶质与溶剂的质量比为1：2

3、 (1)①CaCO₃^高温CO₂↑+ CaO　 Mg(OH)₂+2HCl＝MgCl₂+2H₂O

②I、Ⅳ、V　 ③蒸发皿　　 玻璃棒　 ④电解产生的氯气用于生产HCI(合理答案均给分)(2)①C　　 ②活泼(3)①完全反应后生成的固体的质量　 有　 ②充分反应后生成的氢气的质量(体积)、

解析：(1)步中的化学方程式为：CaCO₃^高温CO₂↑+ CaO；CaO十H₂O＝Ca(OH)₂(2)步中的化学方程式为：Ca(OH)₂十MgCl₂== Mg(OH)₂+CaCl₂(3)步中的化学方程式为：Mg(OH)₂+2HCl＝MgCl₂+2H₂O；MgCl₂十6H₂O=== MgCl₂·6H₂O(4)步中的化学方程式为：MgCl₂·6H₂O== MgCl₂十6H₂O；在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、带铁圈的铁架台、坩埚钳等；降低成本、减少污染的措施是电解产生的氯气用于生产HCI；镁原子在化学反应中容易失去电子，变成阳离子，因此镁是一种活泼的金属。

变式训练二

2、B　 解析：此题为情景题，以海水淡化为情景，分析基本知识--溶液成分的变化。海水中离子(即溶质)不能通过淡化膜，则右侧水(溶剂)减少，溶质不变，溶质质量分数增大。

1、C