16、(1)12；12；(2)①Ca(OH)₂；Ca(OH)₂+ MgCl₂== Mg(OH)₂+ Ca Cl₂；②过滤；漏斗；③蒸发。

解析：元素的核电荷数=原子核内质子数=原子核外电子数；分离沉淀和溶液的方法是过滤，过滤需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，另外除了玻璃仪器外，还需要带铁圈的铁架台。

15、A　 解析：.碳酸钠溶液和稀盐酸反应产生二氧化碳气体，溶液的质量会减少，氯化钠溶液和稀硫酸不反应，碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应产生碳酸钙沉淀，溶液的质量减少。

14、D　 解析：从溶解度曲线中可知，t₂ ℃时，硝酸钾的溶解度为85g，说明该温度下，85g 硝酸钾溶于100g水中可制得饱和溶液

13、B

12、B　 解析：A中通过足量氢氧化钠溶液，并干燥，不但没有除去杂质，反而把CO₂除去了；C中通过炽热的木炭，虽然除去了氧气，但又产生了新的杂质CO₂；D中加入足量稀盐酸至不再产生气泡，虽然除去了Na₂CO₃杂质，但同时也除去了NaOH溶液。

11、C　 解析：因为30℃时Ca(OH)2在水中的溶解度为0.16g，所以1000g水中最多溶解Ca(OH)2的质量为1.6g。

10、C

9、B　 解析：由氢氧化钙的溶解度曲线知：氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低，10℃的澄清氢氧化钙饱和溶液用水浴加热到60℃，溶解度降低，所以有晶体析出，溶液变浑浊；溶液仍饱和；溶质质量分数变小。

8、B

7、A　 解析：通常分离可溶性固体物质和不容性固体物质