7.NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 ( )
A.标准状况下,11.2L三氧化硫所含有的原子数目为2NA
B.分解H2O2制O2,每生成1 mol O2转移2NA个电子
C.62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2-数为NA
D.常温常压下,1 g H2含有中子数目为NA
6.短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述不正确的是 ( )
A.X与Y可能位于同一主族
B.X与Y不一定位于同一周期
C.X与Y可能形成离子化合物XY
D.X与Y不可能形成共价化合物XY
4.在单质及共价化合物的晶体中,一定不存在 ( )
A.离子键 B.共价键
C.氢键 D.分子间作用力
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2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O
下列说法正确的是 ( )
A.KClO3在反应中被氧化为ClO2
B.该反应的还原产物为CO2
C.H2SO4在反应中是氧化剂
D.0.5 mol H2C2O4参加反应有1 mol电子转移
3.低碳经济要求减少煤、石油等消耗,减少二氧化碳排放。下列有关“低碳”的叙述不正确的是 ( )
A.可利用化工技术降低二氧化碳排放
B.我国煤矿储量丰富,应大力发展火力发电
C.为降低油耗,在飞机制造中采用具有特殊性能的碳纤维材料
D.将二氧化碳注入蔬菜大棚作气体肥料
2.下列化学用语所表示的粒子中,氧化性最强的是 ( )
A. B. C. D.
1.下列物质中有毒且有色的气体是 ( )
A.CO B.NO C.白磷 D.Cl2
2.氢键对物质物理性质的影响
氢键的形成加强了分子间的作用力,使物质的熔沸点较没有氢键的同类物质高,如HF、H2O、NH3的沸点都比它们各自同族元素的氢化物高。又如乙醇的沸点(70℃)也比乙烷的沸点(-86℃)高出很多。此外,如NH3、C2H5OH、CH3COOH 由于它们能与水形成氢键,使得它们在水中的溶解度较其它同类物质大。
[例3](2007·广州一模)W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大。其中Y原子的L电子层中,成对电子与未成对电子占据的轨道数相等,且无空轨道;X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同,但还有空轨道;W、Z的原子序数相差10,且Z原子的第一电离能在同周期中最低。
(1)写出下列元素的元素符号:W ,X ,Y ,Z 。
(2)XY分子中,X原子与Y原子都达到8电子稳定结构,则XY分子中X和Y原子用于成键的电子数目分别是 ;根据电子云重叠方式的不同,分子里共价键的主要类型有 。
(3)XY2与ZYW反应时,通过控制反应物的物质的量之比,可以得到不同的产物,相同条件下,在水中溶解度较小的产物是 (写化学式),其原因是该化合物阴离子间可形成二聚离子或多聚链状离子。该化合物阴离子能够相互缔合的原因是:
。
[解析]根据题意,Y的电子排布式为:1s2 2s2 2p4 ,为O元素;X的电子排布式为:1s2 2s2 2p2 ,为C元素;由“Z原子的第一电离能在同周期中最低”可知,Z为碱金属元素,再由“W、Z的原子序数相差10”、“W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大”可知,W为H元素,Z为Na元素。
[答案](1)H、C、O、Na (2)2和4 ,σ键,π键
(3)NaHCO3(1分),因为HCO3-中含有O-H键,相互之间可通过O-H┅O氢键缔合。
1.氢键的形成条件
如两个分子中都存在强极性共价键 X-H 或 Y-H ,共中 X、Y 为原子半径较小,非金属性很强的原子 F、O、N。若两个为同一种分子,X、Y 为同一种原子;若两个是不同的分子,X、Y 则为不同的原子。当一个分子中的氢与另一个分子中的 X 或 Y 充分接近,两分子则产生较强的静电吸引作用。这种由氢原子与另一分子中原子半径较小,非金属性很强的原子形成的吸引作用称为氢键。可表示为 X-H…Y-H ,可见只有在分子中具有 H-F、H-O、H-N 等结构条件的分子间才能形成氢键。氢键不属于化学键,其强度比化学键弱得多,通常归入分子间力(范德华力),但它比分子间作用力稍强。
3.相似相溶原理:
极性分子易溶于极性分子溶剂中(如HCl易溶于水中),非极性分子易溶于非极性分子溶剂中(如碘易溶于苯中,白磷易溶于CS2中)。
特别提醒: 1.分子的极性与键的极性没有必然的联系。由极性键形成的分子不一定是极性分子,如:CO2;由非极性键形成的分子也不一定是非极性分子,如:H2O2 2.几种常见共价分子的空间构型 ①直线型:O=C=O、H-Cl、N≡N、CH≡CH ②V 型:H2O 键角 (H-O-H)为104°30´ ③平面型:CH2=CH2、及苯 C6H6 ④三角锥型:NH3 键角(H-N-H)为107°18´ ⑤正四面体:CH4 和CCl4 及 NH4+ 键角为109°28´;P4 键角为 60° |
[例2](2008·全国)Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种,Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等,R与Q同族,Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同,且Y原子序数小于Z。
(1)Q的最高价氧化物,其固态属于 晶体,俗名叫 :
(2)R的氢化物分子的空间构型是 ,属于 分子(填“极性”或“非极性”);它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料,其化学式为 ;
(3)X的常见氢化物的空间构型是 ,它的另一氢化物X2H4是火箭燃料的成分,其电子式是 ;
(4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是 和 ;Q与Y形成的化合物的电子式为 ,属于 分子(填“极性”或“非极性”)。
[解析]根据题意,周期表前20号元素中的低价氧化物主要有:CO、N2O、P2O3、Cl2O,由“Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等”可推断出Q的低价氧化物应为CO,则X单质分子应为N2,故Q为C,X为N;又“R与Q同族”,则R为Si;由“Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同,且Q能与Y、Z形成共价化合物”可推出元素Y、Z分别是S、Cl。
[答案](1)分子,干冰 (2)正四面体,非极性 Si3N4
(3)三角锥形, (4)CS2和CCl4 非极性分子
考点3 氢键
2.判断ABn型分子极性的经验规律:若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数,则为非极性分子;若不相等,则为极性分子。如BF3、CO2等为非极性分子,NH3、H2O、SO2等为极性分子。
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