3．苯环和侧链相互影响，下列关于甲苯的实验事实中，能说明苯环对侧链有影响的是

A、甲苯能与浓硝酸、浓硫酸应生成三硝基甲苯　 B、甲苯能使酸性高锰酸钾褪色

C、甲苯能燃烧产生带浓烟的火焰　 　　　　　　　D、1mol甲苯能与3molH₂发生加成反应

2．下列物质中，一定能因发生化学反应而使溴的CCl₄溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的

A、甲苯　 　　　　　B、C₃H₆　　 　　　C、C₅H₁₂　　 　　　　D、C₂H₄

1．用分液漏斗可以分离的一组液体混合物是

A、溴和四氯化碳　　 B、苯和溴苯　　 C、硝基苯和水　　　 D、汽油和苯

16．B 解析：利用HCl易溶于水，而有机物一般难溶于水的特征，采用水洗分液法是最简便易行的方法，故选B项。

　点评：分离某种混合物所采用的具体方法取决于混合物中各组分的不同性质。

15．(1)蒸馏方法(2)以一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中下层是“水层”，反之，则上层是“水层”。

解析：(1)互不相溶的液体混合物，常用分液法分离，而沸点不同但又互溶的液体混合物，则用蒸馏方法分离；(2)本题是萃取的操作，静置分层后，若要检验哪一层液体是“水层”，可从分液漏斗中放出液体，然后进行溶解性试验，从而确定哪一层是“水层”。

　点评：在拥有扎实的基础知识后，解一些训练，思维灵活性的题目很有好处。

14．(1)试管外壁应干燥，有水珠应擦干，试管里的液体不应超过试管容积的l/3。

　(2)试管应用试管夹夹持，不能用尹拿着加热以免烫伤手。(试管夹夹持试管的方法是：把试管夹张开，由试管底部套上、取下，不得横套、横出)试管夹应夹在离试管口1/3处。加热时握持试管夹的方法是：右手三指(拇、食、中)握持试管夹长柄。

　(3)加热时，应将试管倾斜，以与桌面成45°角为宜。

　(4)加热时，应先使整个试管均匀受热，然后小心地在溶液的中下部加热(不要集中烧试管底部以防溶液喷出)，并不断摇动试管，保持试管在灯焰内缓缓转动。

　(5)试管底部应位于酒精灯的外焰部分(外焰温度最高)，加热时不能使试管底部跟灯芯接触(因灯芯温度较低，较热的试管底部突然冷却容易炸裂)。

　(6)试管口不要对着自己或别人，更不能把眼睛对着正在加热的试管口张望。

13．见图1-8将混合气体通过浓NaOH，进行洗气，则先将CO₂吸收，将剩余的CO气体通过浓H₂SO₄即得到干燥的CO。再将盐酸滴入洗气瓶中将CO₂放出，并通过浓硫酸进行干燥，即得到干燥的CO₂。

解析：要将CO₂和CO分离并得到干燥的气体，可根据两种气体化学性质上的差异，选择适当的吸收剂，先将一种气体吸收，将另一种气体干燥，然后再将吸收的气体放出并进行干燥。所以，应先用浓NaOH将CO₂吸收，生成Na₂CO₃。将不溶于NaOH的CO通过浓H₂SO₄干燥得到干燥的CO。再将盐酸滴入Na₂CO₃中，将生成的CO₂通过浓硫酸干燥，从而得到干燥的CO₂。

12．(1)蒸发皿坩埚

　(2)改用Ba(NO₃)₂会使溶液中引入新的杂质离子NO，以后操作中无法除去

　(3)取上层清液加入BaCl₂溶液，若无沉淀说明SO已除尽

　(4)除去过量的Ba²⁺减少一次过滤操作

　(5)除去溶解在溶液中的CO₂

11。(1)将混合物滴入盐酸后过滤(CuO+2HCl====CuCl₂+H₂O)。

　(2)将滤液加入NaOH溶液生成沉淀滤出(CuCl₂+2NaOH====Cu(OH)₂↓+2NaCl)。

(3)将滤渣加热即得到CuO(Cu(OH)₂CuO+H₂O)。

解析：根据各组分的性质不同，CuO能溶于盐酸而铜粉不能即可进行分离。

10．B　 解析：萃取操作也应在烧杯中进行，然后转移到分液漏斗中分液；取用药品要适量，不要再放回原试剂瓶，否则会使整瓶药剂被污染而失效或不纯，应放在指定的容器内以备其他用途；称量物质时应先取大砝码放在托盘天平右盘中央，根据天平倾斜情况添加或换较小砝码，若先放小砝码，在称量时砝码的增减次数将会多得多，浪费时间。