17.(10分)在一定温度下的某容积可变的密闭容器中,建立下列化学平衡:
C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)
试分析和回答下列问题:
(1)可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 (选填序号)。
A 体系的压强不再发生变化 B v正(CO)=v逆(H2O)
C 生成n molCO的同时生成n mol H2 D 1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
(2)若上述化学平衡状态从正反应开始建立,达到平衡后,给平衡体系加压(缩小容积、其它条件不变。下同),则容器内气体的平均相对分子质量面将 (填写不变、变小、变大)。
(3)若上述化学平衡状态从正、逆两反应同时建立[即起始时同时投放C(s)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)],达到平衡后,试讨论:
①容积内气体混合物的平均相对分子质量的取值范围是 。
②若给平衡体系加压,请参照起始投放的气体物质的平均相对分子质量(设定为1),分别给出的变化:(填“增大”、“减小”、“不变”)
1的取值 |
的变化 |
1<12 |
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1=12 |
不变 |
1>12 |
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[答案](1)B、D (2)变大 (3)①2<<28 ②若1<12,则变小;;1>12则变大。
16.a mol FeS与b mol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反应,产生NO气体,所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液,则反应中未被还原的硝酸可能为( )
①(a+b)×63g ②(a+b)×189g ③(a+b)mol ④Vc-(9a+b)/3mol
A.①④ B.②③
C.①③ D.②④ [答案]D
第Ⅱ卷
(本卷包括5小题,共52分)
15. 某温度下,甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液,现将甲杯蒸发35g水,析出晶体5g;乙烧杯蒸发45g水,析出晶体10g。则原溶液需蒸发多少克水才恰好达到饱和?
A、10g B、15g C、20g D、25g
[答案]D
13.
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A.5.6 g B.11.2g C.22.4g D.33.6g [答案]C
14下列物质中,既能与NaOH溶液反应,又能与HNO3反应,还能水解的是
①Al2O3 ②H2S ③NaHS ④氨基酸 ⑤对-羟基苯甲酸钠 ⑥乙醇 ⑦纤维素 ⑧蛋白质
A ③④⑤⑥⑦⑧ B ③⑤⑧ C ③⑤⑥⑦⑧ D 全部 [答案]B
12.下图两个装置中,液体体积均为200 mL,开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/L,工作一段时间
后,测得有0.02 mol电子通过,若忽略溶液体积的变化,下列叙述正确的是()
A.产生气体体积 ①=②
B.①中阴极质量增加,②中正极质量减小
C.电极反应式:①中阳极:4OH- - 4e- = 2H2O+O2↑
②中负极:2H++2e-=H2↑
D.溶液的pH变化:① 减小,② 增大
[答案]D
11.由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中,已知S元素的质量分数w(S)=a%,则O元素的质量分数w(O)为
A 1.75a% B 1-1.75a% C 1.25a% D 无法计算 [答案]B
10. 0.02mol·L-1的HCN溶液与0.02mol·L-1的NaCN溶液等体积混合,已知混合液中[CN-]<[Na+],则下列关系正确的是( ) A.[Na+]>[]>[]>[H+] B.[HCN]+[ ]=0.04 mol·L-1 C.[Na+]=[]+[HCN] D.[]>[HCN] [答案]A
9. 用锌、氧化铜、稀硫酸作原料制取铜,有下列两种途径:
(1)
(2)
若用这两种方法制得相同质量的铜时,下列叙述符合实际实验结果的是[ ]
A. 生成的硫酸锌质量相同 C.消耗相同质量的锌
B. 消耗相同质量的硫酸 D.消耗相同质量的氧化铜
[答案]D
8. 将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:4A(g)+B(g)=2C(g),反应进行到4s末,测得A为0.5mol,B为0.4mol,C为0.2mol,用反应物B浓度的减少来表示该反应的速率可能为( )
A B
C D [答案]B
7.某有机物分子由、-CH=CH-两种结构单元组成,且它们自身不能相连,该烃分子中C、H两原子物质的量之比是( )
A 2︰1 B 8︰5 C 3︰2 D 22︰19 [答案]C
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