26．(3分)由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题：

(1)已知：①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)　　　　　　　　　 △H=△H₁；

　　　　　　 ②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)　　　　　　　　　 △H=△H₂；

　　　　　　 ③TiO₂(s)+2C1₂(g)=TiCl₄(s)+O₂(g)　　　　 △H=△H₃；

则TiO₂(s)+2C1₂(g)+2C(s)=TiCl₄(s)+2CO(g)的△H　　　　　　　　 。(列出关于△H₁ 　△H₂ △H₃ 表达式)

25．(6分)在101kPa时，H₂在1.00molO₂中完全燃烧生成2.00mol液态H₂O。 　 (1)放出571.6kJ的热量，表示H₂燃烧的热化学方程式为_____　　　 　　　_______。 　(2)1.00L 1.00mol·L^-1 H₂SO₄溶液与2.00L 1.00mol·L^-1 NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为　　　　　　　　。

24.按下图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示(　 )

(1)c(Ag⁺)(2)c(NO₃^-)(3)a棒的质量　(4)b棒的质量(5)溶液的pH

A．(1)(3)　　　　　　　 B．(3)(4)　　　　　 C．(1)(2)(4)　　　　　 D．(1)(2)(5)

23. 可逆反应H₂(g)+I₂(g) 　2HI(g) 　H＜0　 达到平衡后，当改变外界条件如物质浓度、体系压强、温度等而发生下列项目的变化时，能作为平衡一定发生了移动的标志的是

A．气体的密度变小了　　 B．反应物和生成物浓度均变为原来的2倍

C．气体的颜色变深了　　 D．体系的温度发生了变化

22．已知：4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂o (g). △H=-1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是(　　 )

21. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是　 ( 　　　)

A. 溴水中有下列平衡Br₂ + H₂O　 HBr + HBrO，当加入AgNO₃溶液后，溶液颜色变浅

B. 对2HI(g) H₂(g) + I₂(g) ，平衡体系增大压强可使颜色变深　　　

C. 反应CO + NO₂ CO₂ + NO(正反应为放热反应),升高温度可使平衡向逆反应方向移动

D. 合成NH₃反应，为提高NH₃的产率，理论上应采取低温度的措施(正反应为放热反应)

20.一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(气)+ 2Y(气) 2Z(气)一定达到化学平衡状态的是(　　 )

①　　 X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2　　　 ② X、Y、Z的浓度不再发生变化

③ 容器中的压强不再发生变化　　　　　　 ④ 单位时间内生成n molZ，同时生成2n molY

A．①②　　 B．①④　C．②③　　 D．③④

19.放热反应2NO(g)+O₂ (g) 　2NO₂ (g)达平衡后，若分别采取下列措施；①增大压强 ②减小NO₂的浓度 ③增大O₂浓度、④升高温度 ⑤加入催化剂，能使平衡向产物方向移动的是(　　 )

A.①②③　　　　 B②③④　　　 C③④⑤　　　　　 D①②⑤　　　　　

18．某同学为了使反应2HCl + 2Ag2AgCl + H₂↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是( 　　)

17.下列各图所表示的反应是吸热反应的是(　　 )。