29.(10分)(1)　　　　 ； ____________。　

(2)　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 。

(3)　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 ；

(4)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

28．(15分)(1)　　　　 　锌极　　　　　 　　　　铜极 　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)　　　　　 　　　　　　　　　　　a极：　　　　　 　　　　　　　　　　

b极：　　 反应(氧化或还原) 　　　　　　　　　　　　　　　

　

　

27.　 (10分)(1)　　　　　　　　　　　　　　　 (2)　　　　　　 　　　　　　　　

　

　　　　　 (3)　　　　　　　　　　　　　　　 (4)　　　　　　　　　　　　　

　

(5)　　　　　　　　　　　　　　　　

26. (3分)　　 　　　　　　　　　　　　　

　

25. (6分)(1)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

31.有一硝酸盐晶体，分子式为M(NO₃)_x·nH₂O，经测定其摩尔质量为242 g / mol。取1.21 g此晶体溶于水，配制成100 mL溶液。 将其置于电解池中用惰性材料为电极进行电解。经测定，当有0.01 mol电子通过电极时，溶液中全部金属离子即在阴极上析出，电极增重0.32 g。

(1) 1.21 g此盐晶体的物质的量是多少？x值是多少？

(2) 求M的相对原子质量和n值.

三明一中2010-2011学年度上学期第一次月考试卷

高二化学答题卷 　　　　　　　座位号___________

30.在某温度下，将H₂和I₂各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后测得

c(H­₂)=0.008mol/L。求：

(1)该反应的平衡常数。

(2)在同样的温度下，该容器中若通入H₂和I₂(g)各0.20mol，试求达到平衡状态时H₂的转化率

28．(15分)按要求对下图中两极进行必要的连接并填空：

(1)在A图中，使铜片上冒H₂气泡。请加以必要连接，则连接后的装置叫　　　　　 。电极反应式：锌极：　　　　 　　　　　　　　 　 ；铜极：　　　　　　　 　　　　 。

(2)在B图中(a,b都为惰性电极)，使a极析出铜，则b析出：　　　　 　 。加以必要的连接后，该装置叫　　　 。电极反应式，a极：　　　 　　 　　 　　b极发生　　 　反应(氧化或还原)。经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的[H⁺] 　　　　 (升高、降低、不变)，加入一定量的　　　　 　， 溶液能恢复至与电解前完全一致。

Ⅰ

Ⅱ

29．(10分)如图所示装置中，C(Ⅰ)、C(Ⅱ)为多孔石墨电极，开始实验前两玻璃管(Ⅰ、Ⅱ)中盛满氢氧化钠溶液，且S_1、S₂均断开。先接通S₁，两玻璃管中有气体生成，(假设气体均未逸出装置)。一段时间后，Ⅱ管中的气体体积是Ⅰ管中气体体积的2倍(两玻璃管中液面未脱离电极)，再断开S₁，接通S₂，电流表的指针发生偏转。请回答：

NaOH溶液

(1)接通S₁后，C(Ⅰ)的电极反应式是

两管中产生气体的质量之比(Ⅰ：Ⅱ)是 。

(2)断开S₁接通S₂，C(Ⅱ)的电极反应式是

(3)将溶液改为硫酸铜溶液，接通S₁，断开S₂，写出电解反应的化学方程式 。

(4)利用该装置对粗铜进行电解精炼，则电极材料C(Ⅰ)应改为

27.(10分)用50 mL 0.50mol·L^-1盐酸与50 mL 0．55 mol·L^-1 NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，测定强酸与强碱反应的反应热。

	起始温度t1/℃	终止温度t2/℃	温度差 (t2－t1)/℃
		平均值
1	25.5	25.0	25.25	28.5	3.25
2	24.5	24.2	24.45	27.6	3.15
3	25.0	24.5	24.75	26.5	1.75

(1)在该实验中，量取50 mL盐酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃仪器是　　 　　　　　；

　　 (2)装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是　　　　　　　 ；

　 　(3)某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指　　　　　 温度；

　　 (4)计算该实验发生中和反应时放出的热量为　　　　　　 kJ(保留两位小数)[中和后生成的溶液的比热容c=4．18 J·(g·℃)^-1，稀溶液的密度都为1 g·cm^-3]；

　　 (5)如果用50 mL 0．55 mol·L的氨水(NH₃·H₂O)代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热计算中和热，其放出的能量将偏小，其原因是　　　　　　　 。