6.1999年曾报道合成和分离了含高能量正离子N5+的化合物 N5AsF6 ,下列叙述错误的是( )
A.N5+正离子共有34个核外电子
B.N5+中氮-氮原子间以共用电子对结合
C.化合物N5AsF6中As化合价为+1
D.化合物N5AsF6中F化合价为-1
5.80年代,科学研制得一种新分子,它具有空心的类似足球状的结构,分子式为C60。下列说法正确的是 ( )
A.C60是一种新型的化合物 B.C60含有离子键
C.C60和金刚石都是碳元素组成的单质 D.C60中的化学键只有共价键
4.M元素的一个原子失去2个电子,该2个电子转移到Y元素的2个原子中去,形成离子化合物Z,下列说法中,正确的是( )
A.Z的熔点较低 B.Z可表示为M2Y
C.Z一定溶于水中 D.M形成+2价阳离子
3.下列过程中,共价键被破坏的是:( )
A.碘晶体升华 B.溴蒸气被木炭吸附
C.酒精溶于水 D.HCl气体溶于水
2.下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是 ( )
A.溶于水 B.熔点较高 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电
1.下列微粒中,既含有离子键又含有共价键的是( )
A.Ca(OH)2 B.H2O2 C.Na2O D.MgCl2
2. (2005江苏高考题)A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小,A与C的核电荷数之比为3∶4,D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是 ( )
A.X、Y、Z的稳定性逐渐减弱
B.A、B、C、D只能形成5种单质
C.X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高
D.自然界存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物
思维方法: 。
展望高考:
[针对训练]
A.基础训练
1. 化合物A是一种不稳定的物质,它的分子组成可用OXFY表示。10mL A气体能分解生成15mLO2和10mLF2 (同温、同压下)。
(1)A的化学式是__________,推断时的依据是____________。
(2)已知A分子中X个氧原子呈……O-O-O……链状排列,则A分子的电子式是____________,结构式是____________。
思维方法: 。
展望高考:
2.写出下列物质的电子式:
H2S: 、NF3: 、H2O2: 、NaOH: 、
NaHS: 、Na2O2: 、FeS2: 、CaC2: 、
NH4Cl: 、KCN: 、NaHCO3: 、HCOOH: 、
-OH: 、CH3COO-: 、CH3-: 、CH3+: 。
.[例题解析]
[例1] 判断并写出下列微粒符号:
(1)含18个电子的阳离子_________________________________;
(2)含18个电子的阴离子_________________________________;
(3)含18个电子的化合物分子_____________________ ________。
(4) 含18个电子的单质分子 .
解题思路: 。
易错点: 。
[例2] AB2离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同,每摩AB2分子中含有54摩电子,根据下列反应:
①H2+B2 →C ②B2+X→ Y+AB2+H2O ③Y+C→ AB2+Z Z有漂白作用
(1)写出下列物质的化学式:AB2___________X_________Y_________
(2)用电子式表示AB2的形成过程 ____
(3)写出反应②的化学方程式____________ ___
解题思路:
易错点:
[考题再现]
1.用电子式表示下列物质中化学键的形成过程:
Na2O:
AlF3:
Mg3N2:
N2: 、NH3:
CS2: 、BF3:
CCl4: 、PCl3:
PCl5: 、H3O+: 。
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