24.(14分)实验题:资料显示:“氨气可以在纯氧中安静燃烧……”。某校化学小组学生设计如下装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。
(1)用装置A制取纯净、干燥的氨气,大试管内碳酸盐的化学式是________;碱石灰的作用是:_____________。
(2)将产生的氨气与过量的O2通到装置B(催化剂为铂石棉)中,用酒精喷灯加热,氨催化氧化的化学方程式是:_____ ________,试管内气体变为红棕色,该反应的化学方程式是:_______ ____________。
(3)将过量的O2与A产生的NH3分别从a、b两管进气口通入装置C中,并在b管中端点燃氨气:
①两气体通入先后顺序是:_______ __________,其理由是:
__________ ________。
②氨气燃烧的化学方程式是:__________________。
23.(6分)常温下一混合气体,可能由Cl2、HCl、NO、H2、O2、CO2、N2、NH3中的若干种组成。取200mL该混合气体作如下实验:
(1)将混合气体通过足量的浓H2SO4,体积减少40mL;
(2)剩余气体通过Na2O2粉末,经充分反应,体积又减少40mL;
(3)再将余下的气体引燃后冷却至室温体积又减少105mL。
(4)将(3)余下的气体通过足量的灼热的铜丝,体积又减少5mL,最终余下10mL气体。
已知整个实验过程中气体无颜色变化,则混合体是由___ __组成,其物质的量之比为____ _____。
22.(8分)实验室制取的NH3通常用的药品是:____ ____,反应方程式:_______________;收集NH3的试管口处放一团棉花的作用:________________,要制得干燥的氨气,应使氨气通过________________。
21.(11分)A、B、C、D、F可能是(NH4)2SO4、NH4Cl、Ba(OH)2、NaCl和Na2SO4无色溶液中的某一种,它们两两混合后产生的现象:
①A、B混合后产生白色沉淀,加热后无明显现象
②B、C混合后也产生白色沉淀,加热后有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
③B、E混合后无明显现象,但加热后产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
① 则A-E分别是:
A:___ ____B:____ ____C:_____ ____D:____ ____E:____ _____
②A、B反应的离子方程式:______________________________。
③B、C反应的离子方程式:______________________________。
④B、E反应的离子方程式:______________________________。
20.(6分)铵盐是由________离子与_________离子构成的化合物。铵盐的物理共性:________ ______;铵盐的化学共性:_______ ______。
19.(3分)NH3溶于水显弱碱性的原因:用方程式表示:_______________________。
18.若以W1和W2分别表示浓度amol/L和bmol/L氨水的质量分数,且知2a=b,则下列推断正确的是(注:氨水的密度小于1)( )
A.2W1=W2 B.2W2=W1 C.W2>2W1 D.W1<W2<2W1
17.同一主族元素所形成的同一类化合物的结构和性质往往是相似的。化合物PH4I是一种无色晶体,则下列叙述不正确的是( )
A.它是一种离子化合物 B.加热时它可以分解
C.这种化合物不与碱反应 D.这种化合物可由PH3与HI化合而得
16.下列离子方程式错误的是( )
A.实验室制NH3:NH4++OH-=NH3↑+H2O
B.NH3通入稀H2SO4中:NH3+H+=NH4+
C.氨水中加入盐酸:NH3·H2O+H+=NH4++H2O
D.NaOH溶液与NH4Cl溶液共热:NH4++OH-=NH3·H2O
15.下列关于氨与铵盐的叙述正确的是( )
A.铵盐加热时都能产生NH3,并可以用湿润的红色石蕊试纸检验。
B.干燥NH3时,不可以用酸性干燥剂,用中性干燥剂CaCl2即可
C.铵盐作氮肥时,与石灰石混用效果更好
D.铵盐的物理共性是铵盐都是晶体,都能溶于水
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