24.(14分)实验题：资料显示：“氨气可以在纯氧中安静燃烧……”。某校化学小组学生设计如下装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

(1)用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是________；碱石灰的作用是：_____________。

(2)将产生的氨气与过量的O₂通到装置B(催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热，氨催化氧化的化学方程式是：_____　　　　　　　 ________，试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是：_______　　　　　 ____________。

(3)将过量的O₂与A产生的NH₃分别从a、b两管进气口通入装置C中，并在b管中端点燃氨气：

①两气体通入先后顺序是：_______　　 __________，其理由是：

__________　　　　　　　　　　　　　　　　　 ________。

②氨气燃烧的化学方程式是：__________________。

23.(6分)常温下一混合气体，可能由Cl₂、HCl、NO、H₂、O₂、CO₂、N₂、NH₃中的若干种组成。取200mL该混合气体作如下实验：

(1)将混合气体通过足量的浓H₂SO₄，体积减少40mL；

(2)剩余气体通过Na₂O₂粉末，经充分反应，体积又减少40mL；

(3)再将余下的气体引燃后冷却至室温体积又减少105mL。

(4)将(3)余下的气体通过足量的灼热的铜丝，体积又减少5mL，最终余下10mL气体。

已知整个实验过程中气体无颜色变化，则混合体是由___　　　　　 __组成，其物质的量之比为____　　　　　 _____。

22.(8分)实验室制取的NH₃通常用的药品是：____　　　　 ____，反应方程式：_______________；收集NH₃的试管口处放一团棉花的作用：________________，要制得干燥的氨气，应使氨气通过________________。

21.(11分)A、B、C、D、F可能是(NH₄)₂SO₄、NH₄Cl、Ba(OH)₂、NaCl和Na₂SO₄无色溶液中的某一种，它们两两混合后产生的现象：

①A、B混合后产生白色沉淀，加热后无明显现象

②B、C混合后也产生白色沉淀，加热后有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

③B、E混合后无明显现象，但加热后产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

①　　 则A-E分别是：

A:___　 ____B:____　 ____C:_____　 ____D:____　 ____E:____　 _____

②A、B反应的离子方程式：______________________________。

③B、C反应的离子方程式：______________________________。

④B、E反应的离子方程式：______________________________。

20.(6分)铵盐是由________离子与_________离子构成的化合物。铵盐的物理共性：________　　 ______；铵盐的化学共性：_______　　　　　　　　　　 ______。

19.(3分)NH₃溶于水显弱碱性的原因：用方程式表示：_______________________。

18.若以W₁和W₂分别表示浓度amol/L和bmol/L氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是(注：氨水的密度小于1)(　 )

A.2W₁=W₂　　　 B.2W₂=W₁　　　　 C.W₂>2W₁　　　 D.W₁<W₂<2W₁

17.同一主族元素所形成的同一类化合物的结构和性质往往是相似的。化合物PH₄I是一种无色晶体，则下列叙述不正确的是(　 )

A.它是一种离子化合物　　　　　 B.加热时它可以分解

C.这种化合物不与碱反应　　　　 D.这种化合物可由PH₃与HI化合而得

16.下列离子方程式错误的是(　 )

A.实验室制NH₃：NH₄⁺+OH^－=NH₃↑+H₂O

B.NH₃通入稀H₂SO₄中：NH₃+H⁺=NH₄⁺

C.氨水中加入盐酸：NH₃·H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O

D.NaOH溶液与NH₄Cl溶液共热：NH₄⁺+OH^－=NH₃·H₂O

15.下列关于氨与铵盐的叙述正确的是(　 )

A.铵盐加热时都能产生NH₃，并可以用湿润的红色石蕊试纸检验。

B.干燥NH₃时，不可以用酸性干燥剂，用中性干燥剂CaCl₂即可

C.铵盐作氮肥时，与石灰石混用效果更好

D.铵盐的物理共性是铵盐都是晶体，都能溶于水