4、已知向量，，且，则实数的值为(　　 )

A．　　　　　　 B．　　　　　　 　　C．　　　　　 　　　D．

3、设是定义在上的奇函数，且当时，，则(　 )

　A．　　　　　　　　　　 B．　　　　　　　 　 C． 　 　　　D．_学

2、 =

A．　　　　　 　B．　　　　　　 　　C．　　　　　 　　　D．

1、若p：|x|＞2，q：x＞2，则p是q成立的　

A．充分不必要条件　　　　　　 　　　　　　　　　 B．必要不充分条件

C．充要条件　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 D．既不充分也不必要条件

12.(探究创新题)在电子工业中利用镁制取硅的反应为2Mg+SiO₂2MgO+Si,同时会发生副反应：

2Mg+SiMg₂Si,Mg₂Si遇盐酸迅速反应生成SiH₄

(硅烷)，SiH₄在常温下是一种不稳定、易自燃的气体。下图是进行Mg与SiO₂反应的实验装置。试回答下列问题：

(1)由于O₂和H₂O(g)的存在对该实验有不良影响，实验中应通入X气体作为保护气。在A、B、C三种仪器中反应开始前的试剂分别是：A____________,B____________,C____________(填序号)。

①稀硫酸　　　 ②浓硫酸　　　 ③稀盐酸　　　 ④石灰石　　　 ⑤纯碱

⑥锌粒

(2)实验开始时，必须先通入X气体，再加热反应物，其理由是____________　　 　；

当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是____________　　　 。

(3)反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因用化学方程式表示为：

①____________　　　 ，

②____________　　　 。

(4)这样制得的硅会混有杂质(如SiO₂等)而称粗硅，有人设计了如下流程进行提纯

①操作(I)的名称是____________。

②涉及的化学反应方程式为：

____________　　　 ；

11.(思维拓展题)如下图，已知：

①单质E可作为半导体材料；

②化合物F为气体；

③化合物I溶于水呈酸性，它能够跟氧化物A起反应。

据此，请填空：

(1)B一定是____________(填“金属”或“非金属”)元素，并说明理由____________　　　 。

(2)化合物F是____________。

(3)化合物I是____________。

(4)反应③的化学方程式是____________　　　 。

10.(2009年盐城模拟)未来的交通工具将采用新一代无机非金属材料制成的无水冷发动机。这类材料中研究得较多的是化合物G。

(1)化合物G的相对分子质量为140，G中硅元素的质量分数为60%，另有元素Y。G可以由化合物E(含两种元素)与NH₃反应而生成，同时产生HCl气体。请推断：

①化合物G的化学式为____________，②1 mol NH₃和0.75 mol E恰好完全反应生成G和HCl,则化合物E的分子式为______________。

(2)粉末状G能够与空气中的氧气和水作用，所得产物中都有一种酸性氧化物，它是工业上生产玻璃的主要原料。与氧反应所得的产物还有一种单质，与水反应生成另一种产物是该种单质元素的氢化物。请写出化合物G与水反应的化学方程式______________________。

(3)为了使化合物G能成为新一代汽车发动机材料，现采用常压下在G中添加氧化铝，经高温烧结制成一种高强度、超硬度、耐磨损、抗腐蚀的陶瓷材料，它的商品名叫“赛伦”，化学通式可表达为Si_6-xAl_xO_xY_8-x。在接近于1700　 ℃时x的极限值约为4.0，在1400 ℃时x为2.0，以保持整个化合物呈电中性。试问：“赛伦”中Y元素的化合价为：____________。

9.(1)普通玻璃的化学式是Na₂CaSi₆O₁₄,以氧化物形式可

表示为____________，钾云母的化学式是K₂H₄Al₆Si₆O₁₄，以氧化物形式表示为____________。正长石的化学式是KAlSi₃Ox,x是____________，以氧化物形式表示为____________。

(2)三硅酸镁(2MgO·3SiO₂·nH₂O)被用来治疗胃溃

疡，是因为该物质不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持

久。写出三硅酸镁与盐酸(胃酸中含有盐酸)反应的化学方程式：____________　　　 。

8.已知a是一种单质，在一定条件下可发生如下图所示的转化关系，则下列叙述中正确的是(　　 )

A.a可能是铝或硅

B.向b中滴加少量盐酸可得到c

C.c是一种两性物质

D.d一定是共价化合物

7.(广州名师卷)以石英砂制取并获得高纯硅的主要化学反应如下：

①SiO₂+2C Si(粗)+2CO↑

②Si(粗)+2Cl₂Si_Clx

③Si_Clx+2H₂ Si(纯)+4HCl

关于上述反应的分析不正确的是(　　 )

A.①③是置换反应，②是化合反应

B.高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅

C.任一反应中，每消耗或生成28 g硅，均转移2 mol电子

D.高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅